ZnCl2는 루이스 산이다. 그 이유는 다음과 같다
Zn + 2는 루이스 산
염소는 가수 분해되지 않으므로 방정식은 다음과 같습니다.
rightleftharpoons "Zn"(2) + "H"_ 2 "O" (aq)) ^ (+) + "H"_ 3 "O"_ ((aq))
# H_3O ^ + # 무언가 산성임을 나타냅니다.
ZnCl2를 산성으로 결정하는 또 다른 방법은
# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #
# 2HCl + Zn (OH) _2 # = HCl로 인한 산성 용액은 강산이므로 ZnCl2는 산성이다.
6M의 ZnCl2는 pH가 3 - 4이다.
ZnCl2의 Ksp는 인터넷에서 찾을 수 없으므로 나는 물에 ZnCl2 용해도로부터 풀 수 있다고 생각한다.
ZnCl2의 용해도 = # (430g) / (100ml) #
먼저 100ml를 1000ml 또는 1 리터로 전환하십시오.
# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #
4300g는 두더지로 전환해야합니다.
# "Moles"= "weight"/ "molar mass"#
# "4300g"/ "136.315g"# = 31.55 몰
= 31.55mol / 1000ml
ZnCl2가 용해 될 때마다 이렇게 용해됩니다.
# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #
Ksp 표현 = # Zn ^ (+2) Cl ^ - ^ 2 #
2Cl-의 ZnCl2 대 몰비
= 2: 1
따라서 2Cl-의 농도는 31.55 * 2 = 63.10mol / L
Ksp = # "31.55mol"/ L "63.10mol"/ L ^ 2 #
= 125619.7955
대답:
# "ZnCl"_2 # 산성이기 때문에 # "Zn"^ "2 +"# 이온은 루이스 산이다.
설명:
아연 이온은 6 개의 전자 쌍을 받아 수화 된 아연 이온을 형성 할 수 있습니다.
"Zn"("H"_2 "O") _ 6 "^"2+ " " "(aq)") _ 색상 (적색) ("hexaaquazinc (II) 이온") #
수화 된 이온의 구조는 다음과 같다.
전기 음성 # "Zn"^ "2 +"# 이온은 전자 밀도를 #"오"# 채권.
결합이 약해져서 물의 리간드가 더욱 산성화됩니다.
수용액은 다음과 같은 반응을 통해 하이드로 늄 이온을 형성합니다:
# ""Zn "("H "_2") "#" "Zn"("H"_2 "O") _ O ") _ 5 ("OH ") ^"+ ""(aq) ") _ 색상 (적색) ("pentaaquahydroxozinc (II) 이온 ") +"H "_3"O " #
나는 화학자 친구에게 6 mol / L 용액을 준비하도록 요청했다. # "ZnCl"_2 #. pH는 2.5였다.
