대답:
금속 화합물은 고체로 전기를 전도하지 않지만 금속은 전기의 좋은 전도체입니다.
설명:
전류는 하전 입자의 운동으로 구성됩니다.
금속의 화합물은 염이다. 그들은 반대로 하전 된 이온으로 구성됩니다.
예를 들어, NaCl은 결정 격자에 배열 된 Na + 및 Cl- 이온으로 구성됩니다.
결정 속의 이온은 움직일 수 없기 때문에 고체 NaCl은 전기를 전도하지 않습니다.
금속에서는 원자가 전자가 느슨하게 유지됩니다.
그들은 자기 자신의 금속 원자를 남겨서 고체의 금속 양이온을 둘러싼 전자의 "바다"를 형성합니다.
전자는이 전자 바다를 통해 자유롭게 움직일 수 있습니다.
전자의 움직임은 전류이다. 따라서 금속은 전기의 좋은 도체입니다.
어떤 화합물이 전기를 전도합니까?
물질은 두 가지 중 하나가 발생하면 전기를 전도합니다. 전자가 자유롭게 이동할 수 있으면 (금속의 비 국부적 인 결합과 같이) 전기가 전도 될 수 있습니다. 이온이 자유롭게 움직일 수 있으면 전기가 흐를 수 있습니다. 1) 고체 이온 화합물은 전기를 전도하지 않습니다. 이온은 존재하지만, 고정되어 있기 때문에 움직일 수 없습니다. 2) 이온 성 화합물 및 용융 이온 화합물의 용액은 이온이 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 전기를 전도 할 수 있습니다. 이온 성 화합물이 용액에 용해되면 분자의 이온이 해리됩니다. 예를 들어 염화나트륨 NaCl은 하나의 Na + +와 하나의 Cl - 이온으로 해리되고, CaF_2는 하나의 Ca ^ + 2와 두 개의 F + 이온으로 해리된다. 이 이온들은 용액에서 전기 화학적으로 충전되어 전기를 전도하여 전해질이 될 수 있습니다. 3) 금속은 비 국부적 결합으로 인해 전자가 한 곳에서 다른 곳으로 이동하기 때문에 전기를 전도한다. 4) 산과 염기는 또한 용액으로 전기를 전도한다. 강산은 완전히 이온화되기 때문에 강한 전해질이며 약산 및 염기는 약한 전해질입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER
5.00 그램의 물 시료가 0.0 ° C에서 액체에서 고체로 변할 때 방출되는 줄 줄의 총 수는 얼마입니까?
1700J 여기에서 액체에서 고체로의 위상 변화가 있습니다. 여기에서 Q (mL)로 방출되는 열을 계산할 수 있습니다. Q = mL_s 여기서, m = 질량; L_s = 문헌에서 얻은 물의 고화 잠열은 3.5x10 ^ 5J / (kg)이므로 물의 5g = 0.005kg에 대해 다음과 같이 나타냅니다. Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J
공유 결합 화합물은 왜 전기를 전도 할 수 있습니까?
일반적으로 예외는 있지만 예외는 있지만 말하지는 않습니다. 화합물이 전기를 전도하려면, 양이온 또는 음전하 이온으로 구성된 이온 화합물의 경우와 같이 대전 입자가 있어야합니다. 또한 쌍을 이루지 않은 전자가 자유롭게 전하를 전도 할 수있는 시나리오도있다. 예를 들어, 산은 용액에서 이온화하여 이온을 생성 할 수 있으며, 전류를 자유롭게 전도 할 수 있습니다. 자유 전자 또는 다중 결합을 갖는 특정 중합체는 또한 전류를 전도 할 수있다. 그래파이트는 여러 가지 공유 결합으로 이루어져 있어도 전자를 전도 할 수있는 자유 전자를 가지고있다. 그래서 일반적으로 전류를 전도 할 수있는 이온 화합물이나 금속 화합물을 생각해도 공유 결합 분자 화합물이 전기를 전도 할 수있는 경우가 있습니다.