0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
0 ° C에서 25.0 그램의 물이 얼어 붙을 때 방출되는 열은 무엇입니까?
시스템으로 들어 오거나 나가는 열량을 계산하기 위해 방정식 Q = mcΔT가 사용됩니다. m = 질량 (그램) c = 비열 용량 (J / g ° C) ΔT = 온도 변화 (° C) 여기서 우리는 4.19 J / g ° C 인 액체 물의 비열 용량을 사용합니다. 주어진 질량은 25.0 그램입니다. 온도 변화에 대해서는 25 ° C의 상온에서 시작한다고 가정합니다. 25 - 0 = 25 Q = mcΔT Q = 25g * 4.19J / (g ) * 25 Q = 2618.75 J 유효 숫자를 고려하면 2.6 * 10 ^ 3 J
100.0 ° C에서 450.0 그램의 수증기가 액체로 응축 될 때 킬로그램 단위로 방출되는 에너지의 최소량은 얼마입니까?
약. 10 ^ 3 kJ의 에너지가 방출된다. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energy"이제 H_2O (g)와 H_2O (l)가 모두 100 에서 발생하기 때문에 위상 변화 만 조사하면된다. . 그래서 우리는 2300 J * g ^ -1의 기화열을 얻었습니다. 그리고, "energy"= 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? 에너지가 방출되었으므로 계산 된 에너지 변화는 음의 값입니다.