왜 산화수 법이 유용합니까? + 예제

대답:

산화 수는 여러 가지면에서 유용합니다: 1) 중성 화합물의 분자 공식 작성 2) 환원 또는 산화 된 화학 종 3) 계산 자유 에너지 계산

설명:

칼륨 과망간산염의 예를 들어 보자. # KMnO_4 #

이 예에서 칼륨 원자가 +1을 알지만 각 산소 원자가는 -2이므로 Mn의 산화수는 +7이다.

# KMnO_4 # 좋은 산화제이다. 그러나 산화력은 매질에 달려있다.

산성 매체는 5 개의 전자를 전달한다.

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

중성 매체 3 개의 전자가 전송됩니다.

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

기본 매체는 하나의 전자 만 전송됩니다.

#K MnO_4 + K ^ + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

그것은 산성 매질에서 강한 산화제이며, 반면에 염기성 매질에서는 온화하다. 그러므로 산화력의 힘에 따라 우리는 매질을 선택할 수 있습니다. 이 변이는 산화수로 설명 할 수 있습니다. 양 # KMnO_4 # 요구되는 옥살산의 동일 량을 산화시키기위한 산성 매질에서 더 낮고 기본 매질에서 더 높다. 이것은 산화수에 기초하여 설명된다.