루이스의 염기와 산의 이론은 다음과 같이 말합니다:
- 산은 고독한 한쌍의 수용체이다.
- 베이스는 고독한 한 쌍의 기증자입니다.
기지는 고독한 쌍을 잃지 않고, 공유 공유 결합과 같이 공유합니다.
아민은 3 개의 알킬기에 연결된 질소 원자를 가지고 있으며 전자쌍도있다.
이러한 고독한 한 쌍의 전자는 빈 궤도의 공간을 채워 다른 분자와 결합 할 수 있습니다.
"감각을 돌보고 소리가 스스로 돌봐 줄 것이다." 루이스 캐롤 (Lewis Carroll)이 "이상한 나라의 앨리스 (Alice in Wonderland)"라는 책에서 공작 부인이 앨리스에게 전달한이 인용문의 의미는 무엇입니까?
그것은 아래의 말에 대한 단어 플레이입니다. 펜스를 돌보면 파운드가 스스로 돌볼 것입니다. 한 단계에서는 그 자체로 의미가 없습니다. 이 책의 맥락에서 캐롤의 초현실적 인 세계와 전체 이야기를 이어가는 언어 사용을 반영합니다.
외딴 쌍은 무엇이며 루이스 도트 다이어그램에서 어떻게 표시됩니까?
이것들은 중앙 원자에 존재하는 전자쌍으로 결합에 관여하지 않는다고 생각된다. 그리고 암모니아는 예를 들어 간다 .... 질소의 경우 Z = 7이고 따라서 7 개의 전자가있다. 두 개는 내부 코어이며 분자간 결합에 참여하지 않은 것입니다 .... 그리고 일반적으로 뉴 햄프셔마다 3 개의 질소 기반 전자가 있습니다 ... 결합을 구성하는 다른 전자는 수소로부터 유래합니다 .... 그리고 그렇게 우리는 ... ddotNH_3 ... 이제 LONE PAIR은 입체 화학적으로 활동적입니다. 전자 기하학은 사면체이고, 분자 기하학은 삼각뿔 피라미드입니다. 그리고 비 결합 질소 쌍이 질소에 상당히 가깝기 때문에 / _H-N-H 결합을 109.5 Ω에서 약 1/3로 압축한다. 105 에서 암모니아로. 반면에, 외로운 한 쌍은 암모니아 분자의 염기성을 설명합니다. 암모니아 이온, NH_4 ^ +는 규칙적인 4 면체이다. 그리고 그들은 일반적으로 이중 점으로 표시됩니다 ... 양자 택일로 우리는 sp_3 하이브리드 궤도를 그릴 수 있습니다 ... 암모니아는 다소 강력한 공여자이며 양성자 H ^ +에 결합 할뿐만 아니라 결합 할 수 있습니다 금속 중심을 전환시켜 암모니아 복합체를 만든다 .... 암모늄 이온은 다소 규칙적인 사면체
아산화 질소 (N_2O)의 루이스 전자 도트 공식 (루이스 구조)은 무엇입니까?
저는 이것을 카운팅 - 전자 (counting-electron) 방법으로 배웠고, 그 다음에 가장 많은 양의 원자가 전자 분포를 결정하기 위해 공식 요금을 할당했습니다. 구조에서 이용 가능한 원자가 전자의 수는 다음과 같다. (N : 5 e ^ - -) xx 2 = 10 e ^ (-) O : 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 총 가용 전자. 우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다. 만약 당신이 중간에 산소를 가지고 있다면, 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 초과하지 않으면 잘 분산 될 방법이 없다 : 공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같다 : "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자들 "왼쪽 질소는 5 개의 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과"N "-"O "결합으로부터 하나)를 소유하고 있으며, 5가 예상된다. 그것의 형식적인 충전은 5-5 = 색깔 (파란색) (0) . 오른쪽 질소는 4 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 (하나의 고립 된 쌍은 두 개의 전자를 제공하고, 두 개의 전자는 "N&