아산화 질소 (N_2O)의 루이스 전자 도트 공식 (루이스 구조)은 무엇입니까?

나는 이것을 counting-electron 방법으로 배웠고, 공식 요금 가장 가능성있는 분포를 결정하는 원자가 전자.

개수 원자가 구조에서 사용 가능한 전자는 다음과 같습니다.

• #(엔#: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• #영형#: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# 총 유효 원자가 전자.

우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다.

산소가 있다면 중간 , 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 넘지 않고 잘 분산 될 수 없다.:

공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같습니다.

# "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자"#

이후 왼쪽 질소 "소유하고있다" 다섯 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과 #"아니"# 본드), 그리고 기대 다섯, 공식적인 요금은 # 5 - 5 = 색상 (파란색) (0) #.

이후 바른 질소 "소유하고있다" 네 원자가 전자 (하나의 고독한 쌍은 두 개의 전자를 주며 그 다음 두 개의 전자는 # "N"= "O"# 이중 결합), 예상 다섯, 공식적인 요금은 # 5 - 4 = 색상 (파란색) (+1) #.

이후 산소 "소유하고있다" 일곱 원자가 전자 (2 개의 고독한 쌍은 4 개의 전자를 제공하고, 그 다음 왼쪽으로부터 하나의 전자 #"아니"# 단일 결합 및 2 개의 전자가 # "N"= "O"# 이중 결합), 예상 육, 공식적인 요금은 # 6 - 7 = 색상 (파란색) (- 1) #.

산소에는 TEN이 있지만 8 전자 원자가 이상일 수 없으므로 구조가 배제됩니다.

그러므로, 질소 중 하나가 중간에 있어야합니다..

이제 우리는 두 가지 가능한 가능성을 얻을 수 있습니다. 선의 분자 구조 (구부러진 것이 아니라 !!! 두 전자 그룹!):

과제: 정식 요금이 왜 그런지 확인할 수 있습니까? 산소 간의 전기 음성도 차이에 근거 (#~3.5#) 및 질소 (#~3.0#), 그것은 더 유리한 공명 구조입니까?