두 가지 이유가있을 수 있습니다.
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반응은 더 높은 수준의 무질서 (예: 액체 <용액 <기체상의 물질, 고체보다 더 불규칙 함) 및 / 또는 생성물의 몰수가 반응물의 몰수보다 높은 경우 (예: 분해 반응).
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(즉, 침전물, 복합체, 생체 시스템 등에서와 같은 평형에 도달하지 않는 연속 반응) 반응 시스템으로부터 물리적 및 비가 역적으로 감산되는 일부 제품이 존재하기 때문에,
요점 1.에 관해서는, 발열 반응에서 발생하는 가장 안정한 (에너지 적으로) 시스템을 형성하는 경향이 음의 엔탈피 변화로 측정되는 것처럼 화학 반응의 자발성의 유일한 원동력이 아니라는 것을 아는 것은 가치가있다. 또 다른 중요한 원동력은 무질서의 증가 또는 확률의 증가가 T (T = 절대 온도)를 곱한 엔트로피 변화로 측정되는 더 많은 무질서한 시스템을 만드는 경향입니다. 자발적 흡열 반응의 경우 엔트로피 용어가 엔탈피 항보다 우선합니다.
가까운 병에서의 증발과 같은 몇 가지 일반적인 물리적 변환을 통해 이러한 상황을 이해하는 것이 더 쉽습니다. 증발이 에너지를 뺀다 고해도 알코올이나 에테르의 방울이 자연적으로 증발합니다 (흡열 식임). 기상의 분자가 훨씬 더 많은 엔트로피를 갖기 때문에 (무질서)에 영향을 미친다.
용액이 결정 + 별도의 물보다 훨씬 더 무질서하기 때문에 KCl 같은 물에 일반적인 염을 용해시키는 것은 종종 자발적 및 흡열 과정이므로 수화 에너지 (이온 - 물 결합)가 이온 성 격자 에너지 (결정 이온을 분리하기 위해 소비되는 에너지)가 전체 프로세스를 흡열 적으로 만든다.
2. Le Chatelier equilibrium의 법칙에 관하여 평형 상태에서 생성물을 빼면 시스템이 반응하여 새로운 평형 상태를 재현하고, 이는 새로운 반응물이 변형되어 빼앗은 생성물을 복원 함을 의미한다. 불균형 화 후의 평형 상태의 회복은 반응의 발열 또는 흡열 특성에 의해 독립적으로 일어난다. 따라서, 평형 생성물 중 하나가 연속적으로 소멸되는 개방 시스템에서, 반응이 흡열 일지라도 반응물 중 하나가 끝날 때까지 반응은 계속 진행될 것이다 과 엔트로피 항이 불리한 경우
때로는 반응이 가스상의 암모니아, 액체 용액 및 더 많은 두더지가 생산되는 매우 유명하고 놀라운 반응처럼 열린 용기에서 가스를 생산할 때, 1과 2의 이유가 결합됩니다.
흡열 반응 - 변형에 대한 완전한 이해와 익숙 함을 얻길 바랍니다.