왜 대부분의 화학 반응은 여러 단계 (반응 메커니즘)를 필요로 하나의 충돌로 완료 할 수 없습니까?

대답:

1 단계 반응은 반응에 대한 속도 법 데이터와 동의하면 받아 들일 수 있습니다. 그렇지 않으면 동의하는 반응 메커니즘이 제안됩니다.

설명:

예를 들어, 상기 공정에서, 반응 속도는 CO 기체 농도의 변화에 영향을받지 않는다는 것을 알 수있다.

우리는 한 분자의 농도가 변경되면 두 분자 사이의 단일 충돌에 의존하는 반응이 영향을받는 이유를 설명하는 데 어려움을 겪을 수 있으므로 단일 단계 프로세스를 제안하기는 어렵습니다. 다른 분자의 농도 변경.

2 단계 메커니즘 (1 단계에서 속도 결정 단계 포함)은 이러한 관찰에 훨씬 더 잘 일치합니다.

그 외에도 반응 분자 수가 약 3 이상이거나 분자의 변화가 광범위하다면 이러한 모든 변화가 단일 충돌 이벤트에서 발생하거나 수많은 분자가 모두 충돌 할 수 있음을 정당화하는 것은 어렵습니다 한 곳에서 한 번에.

따라서 메커니즘은 우리가 반응 (특히 율법)에 대해 알고있는 것과 더 잘 일치하도록 제안됩니다.