열화학이 중요한 이유는 무엇입니까?

수용액에 대한 엔탈피 변화는 실험적으로 결정될 수있다. 열량계 또는 유사한 장치에서 반응이 수행되는 한 수용액의 엔탈피 변화를 결정하기 위해 온도계를 이용하여 용액의 온도 변화를 측정한다 (용질의 질량과 함께). 커피 컵 열량계를 사용할 수 있습니다.

1. 균형을 사용하여 그램 단위의 용질 질량을 측정하십시오. 용질 인 수산화 나트륨을 용해시키고 있습니다. 내가 취한 질량은 4g 또는 0.1 몰입니다.

2. 물의 양을 측정하십시오. 나는 100 ml의 물을 사용하려고합니다. 물의 밀도를 기록하십시오. 밀도와 물의 양을 사용하여 수식을 사용하여 물의 질량을 계산할 수 있습니다. -> Mass = Volume x Density (물의 밀도를 1g / ml라고 가정합시다. 100ml의 물의 질량은 100g입니다.

3. 커피 컵 열량계에 물 100 ml를 붓고 물의 온도를 기록하고 물의 초기 온도는 # 27 ^ o # 기음.

4. 수산화 나트륨 4g을 물에 넣는다. 교반기를 사용하여 수산화 나트륨을 녹이고 또한 용액의 온도를 기록한다. 용액의 최종 온도를 # 48 ^ o # 기음

5. 이 용해 실험에서 수산화 나트륨은 물에 녹아서 주위의 물에 열 에너지를 방출하여 물의 온도를 상승시킵니다 # 27 ^ o # C ~ # 48 ^ o # 온도 변화는 # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # 기음

6. Q = 물의 질량 공식을 사용하십시오. 물의 비열. 물의 열량을 계산하기 위해 온도를 변경하십시오.

7. Q = 100 g. 4.18 J / # g ^ oC #. # 21 ^ o # 기음

Q = 8778 J 또는 8.778 kJ

물은 소금으로부터 8.778 kJ의 열 에너지를 얻었으며, 소금은 8.778 kJ의 열에너지를 잃었습니다. 따라서 소금으로 잃어버린 에너지는 -8.778kJ입니다.

엔탈피 변화 = 염분 손실 Q / 소금 몰수

= -8.778kJ / 0.1mol = -87.88kj / mol