왜 강산은 pH가 낮습니까?

대답:

우리가 표현하는 방식 때문에 #피# 기능….

설명:

정의에 따르면, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. 그리고 로그 함수의 사용은 학생들, 엔지니어, 과학자들이 더 복잡한 계산을 위해 로그 테이블을 사용하여 전자 계산기 일 이전 날짜로 거슬러 올라갑니다. …

강한 산 들어, 말 # HCl # 최대 농도, 약. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, 이는 수용액에서 완전히 이온화 된 것으로 생각되며, 우리는 …

#HCl (aq) + H_2O (1) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

이제 여기, # H_3O ^ + = 10.6 * mol * L ^ -1 #….

그래서 # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

그리고 이렇게 더 강한 산을 위해 # H_3O ^ + # 좀 더 부정적으로 여김 # pH #….

배경에 …

표준 조건 하에서 수용액에서 이온 생성물을 관찰 할 때 …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #…

그리고 우리는 # log_10 # 양측 모두에게 ….

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

따라서…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

또는…..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + pOH #

정의에 따르면, # -log_10 H ^ + = pH #, # -log_10 HO ^ - = pOH #.