중성화 반응이 발열하는 이유는 무엇입니까? + 예제

중화 반응이 반드시 발열 반응 인 것은 아닙니다. 몇 가지 예를 들어 설명해 보겠습니다.

산이 알칼리에 의해 중화되면 반응은 발열 반응이다.

예: 1.

#HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) # 어느 것을 위해 # 델타 H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

예.2

(3) (aq) + H_2O _ ((l)) #HNO_ (3 (aq)) + KOH 어느 것을 위해 # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

이 두 반응에 대한 엔탈피 변화는 동일하다는 것을 알 수 있습니다. 이것은 본질적으로 동일한 반응 즉, #H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

다른 이온들은 관중입니다. 결합 형성은 발열 과정이므로 결합은 형성되기 때문에 반응은 발열 반응이다.

예.3

구연산은 탄산 수소 나트륨에 의해 중화 될 수 있습니다. 구연산은 3 염기 산으로 분자 당 3 개의 사용 가능한 양성자가 있으며 염기에 기증 할 수 있습니다. 일을 간단하게하기 위해 나는 그것을 공식으로 줄 것이다. # H_3Cit #. 그것은 탄산 수소 나트륨에 의해 중화된다:

3H_3Cit _ ((aq)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O_ ((l)) # H_3Cit_ (s) + 3NaHCO_

의 가치 # DeltaH # 주위에서 열이 흡수되는 양수이다.

이런 반응은 부상의 붓기를 줄이기 위해 "콜드 팩"으로 사용됩니다. 당신이 항산 정제 "alkaseltzer"를 물에 떨어 뜨리면이 반응이 일어납니다. 또한 과자 제품에서 "fizz"효과를 내기 위해 사용됩니다.

이것과 같은 자연 흡열 반응은 그리 흔하지 않습니다. 이 경우 반응물에 비해 제품의 엔트로피 값이 높기 때문에 엔트로피가 크게 증가합니다. 그러나 그것은 또 다른 주제입니다.

요약하면, 중화 반응은 반드시 발열 반응을하는 것은 아닙니다.