왜 Delta G는 전기 분해 반응에 대해 부정적입니까?

대답:

#DeltaG ^ @> 0 # 그러나 잠재력을 적용한 후에 #E_ (셀)> = 2.06V # 외부 전원으로부터, # DeltaG # 는 부정적이되고 반응은 자연스럽게 일어납니다.

설명:

물의 전기 분해의 예를 들어 봅시다.

물의 전기 분해에서, 수소 및 산소 가스가 생성된다.

양극 및 음극 반 - 반응은 다음과 같다:

양극: # 2H_2O O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^^@=-1.23V#

음극: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - ""E^@=-0.83V#

순 반응: # 4H_2O -> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 ""E_ (셀) ^ @ = - 2.06V #

음성 세포 잠재력은 자발적 과정을 의미하지 않으므로, #DeltaG ^ @> 0 #.

사이의 관계는 #DeltaG ^ @ # 과 #E ^ @ # 주어진다:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

어디에, #엔# 산화 환원 동안 전달 된 전자의 수이며, 이는 다음과 같다. # n = 4 # 이 경우, 과 # F = 96485C / ("mol"e ^ -) # 패러데이의 상수입니다.

따라서, #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

때문에 #DeltaG ^ @> 0 #, 따라서 전위 #E_ (셀)> = 2.06V # 외부 전원으로부터, # DeltaG # 는 부정적이되고 반응은 자연스럽게 일어납니다.

또한, # DeltaG = -nFE #

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