대답:
항상 부정적인 것은 아닙니다 …
설명:
깁스 자유 에너지의 변화,
실험실에서 연구 된 대부분의 반응은 상온에서 자발적 인 반응을 보입니다. 따라서 대다수의 반응은 깁스의 자유 에너지에 대한 가치를 가지고있는 것으로 보일지 모르지만, 이것은 반드시 사실 일 필요는 없습니다.
깁스 자유 에너지의 변화는 다음과 같이 일정한 온도에서 주어집니다:
# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #
일정한 온도의 주어진 반응
이것으로부터, 양성 반응을 갖는 반응
그러나, 음성과의 반응
다른 조합의
왜 Delta G는 전기 분해 반응에 대해 부정적입니까?
DeltaG ^ 0> 0이지만 외부 전원에서 잠재적 인 E_ (셀)> = 2.06V를 적용한 후에는 DeltaG가 음수가되고 반응은 자연스럽게됩니다. 물의 전기 분해의 예를 들어 봅시다. 물의 전기 분해에서, 수소 및 산소 가스가 생성된다. 양극 및 음극 반 - 반응은 다음과 같다 : 양극 : 2H_2O O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^^@=-1.23V 음극 : 4H_2O + 4e ^ (- - 2H_2 + 4OH ^ - ""E ^^@=-0.83V 순 반응 : 6H_2O 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O 2H_2 + O_2 ""E_ (세포) ^ @ = - 2.06VA 음성 세포 잠재력은 자발적 과정을 의미하지 않으므로 DeltaG ^ @> 0이다. DeltaG ^ @와 E ^ @ 사이의 관계는 DeltaG ^ @ = 여기에서 n은 산화 환원 동안 전달 된 전자의 수이며이 경우 n = 4이고 F = 96485C / ( "mol"e ^ -)는 패러데이 상수이므로 E ^ @ <0 = > DeltaG ^
세 번째 사분면이 왜 부정적입니까?
이 사분면으로 떨어지는 모든 점에는 x와 y 좌표가 모두 존재하므로 의심됩니다. 당신은 이것을 볼 수 있습니다 :
왜 일이 부정적입니까?
그것은 관점에 달려 있습니다. 수행 된 작업은 작업을 수행하는 시스템에서 에너지를 빼내지 만 작업이 완료된 시스템에 에너지를 추가 할 수 있습니다. 네가 어디에서 이걸 보았는지 설명하면 내가 설명 할 수 있다고 믿는다.