압력과 온도는 Gay-Lussac Law에 의해 결정된 직접적인 관계가 있습니다.
볼륨이 일정하게 유지되는 한 압력과 온도는 동시에 증가하거나 감소합니다.
따라서 온도가 두 배라면 압력도 마찬가지로 두 배가됩니다. 증가 된 온도는 분자의 에너지를 증가시키고 따라서 충돌 횟수는 증가하여 압력을 증가시킵니다. 시스템 내 충돌이 증가하면 컨테이너 표면과의 충돌이 더 많아 지므로 시스템 내에서 더 많은 압력이 발생합니다.
STP 1 atm 및 273 K에서 가스 샘플을 취하고 온도를 두 배로합니다.
P = 2 기압
온도가 두 배가되면 마찬가지로 압력도 두 배가됩니다.
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밀폐 된 가스의 부피 (일정한 압력에서)는 절대 온도로 직접 변화합니다. 302 ° K에서 3.46-L 샘플의 네온 가스의 압력이 0.926 atm 인 경우, 압력이 변하지 않으면 338 ° K의 온도에서 볼륨은 어떻게됩니까?
3.87L 대수적 인 예에 대한 재미 있고 실용적인 화학 문제 이것은 실제 이상 기체 법칙 방정식을 제공하지는 않지만 일부분 (Charles 'Law)이 실험 데이터로부터 도출 된 방법을 보여줍니다. 대수적으로, 절대 온도 (독립 변수, 일반적으로 x 축) 및 부피 (종속 변수 또는 y 축)와 관련하여 비율 (선의 기울기)이 일정하다고합니다. 일정한 압력의 규정은 가스 방정식에 포함되어 있기 때문에 정확함을 위해 필요합니다. 또한 실제 방정식 (PV = nRT)은 종속 변수 또는 독립 변수 중 하나의 요인을 교환 할 수 있습니다. 이 경우 실제 압력의 "데이터"는이 문제와 관련이 없음을 의미합니다. 우리는 두 가지 온도와 원래의 양을 가지고 있습니다 : T_1 = 302 ^ oK; V_1 = 3.46L T_2 = 338 ^ OK 관계 설명에서 방정식을 만들 수 있습니다 : V_2 = V_1 xx m + b; 여기서, m = T_2 / T_1 및 b = 0 V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L
온도가 올라가면 가스 압력이 증가하는 이유는 무엇입니까?
압력은 분자와 용기 표면 사이에서 발생하는 충돌 횟수에 의해 생성됩니다. 용기의 온도가 높아지면 분자가 더 빨리 움직입니다. 분자가 빠르게 움직이면 일어날 충돌의 수가 증가합니다. 충돌 횟수를 늘리면 컨테이너의 압력이 증가합니다.
온도에 따라 증기압이 증가하는 이유는 무엇입니까?
온도가 증가함에 따라 물 표면의 분자 활성이 증가합니다. 이것은 더 많은 물 분자가 기체로 전이된다는 것을 의미합니다. 기체 분자가 많을수록 용기의 부피가 일정하다고 가정하면 증기압이 증가합니다. 온도가 상승하면 증기압이 증가합니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER