화학

큰! 우리는 다음 반응의 에너지를 계산하고자합니다 : H_2O (1) + Delta rarr H_2O (g)이 장소는 물의 증발열을 40.66 * kJ * mol ^ -1로 나타냅니다. (물질의 J * g ^ -1 값을 나열하는 웹 열에 어딘가에 특정 열이 있을지 모르지만 찾을 수 없습니다.이 표에서 볼 수 있듯이이 값은 매우 크며 따라서이 값에 물의 양을 곱하면 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ 자세히보기 »

시스템으로 들어 오거나 나가는 열량을 계산하기 위해 방정식 Q = mcΔT가 사용됩니다. m = 질량 (그램) c = 비열 용량 (J / g ° C) ΔT = 온도 변화 (° C) 여기서 우리는 4.19 J / g ° C 인 액체 물의 비열 용량을 사용합니다. 주어진 질량은 25.0 그램입니다. 온도 변화에 대해서는 25 ° C의 상온에서 시작한다고 가정합니다. 25 - 0 = 25 Q = mcΔT Q = 25g * 4.19J / (g ) * 25 Q = 2618.75 J 유효 숫자를 고려하면 2.6 * 10 ^ 3 J 자세히보기 »

기본적으로 Heisenberg는 입자의 위치와 운동량을 동시에 확실하게 알 수 없다고 말합니다. 이 원리는 자동차를보고 속도를 결정할 수있는 거시적 인 용어로 이해하기 란 매우 어렵습니다. 미시적 입자의 관점에서 입자와 파 사이의 구별이 아주 희미해진다는 것이 문제입니다! 이 엔티티들 중 하나, 즉 슬릿을 통과하는 빛의 광자를 고려하십시오. 일반적으로 회절 패턴을 얻을 수 있지만 단일 광자를 고려하면 문제가 있습니다. 슬릿 너비를 줄이면 회절 패턴이 복잡성을 증가시켜 일련의 최대 값을 만듭니다. 이 경우 하나의 광자를 "선택할 수 있으므로 슬릿을 정확하게 잡아 당겨서 슬릿을 매우 좁게 만들지 만 그 추진력은 무엇이 될까요? 그것은 심지어 2 개의 구성 요소를 가질 것입니다 ( "대각선"에서 징) !!!! 슬릿을 아주 크게 만들면 모든 광자가 같은 속도와 같은 기세로 가운데에 떨어질 것입니다. Bohr의 모델은 아마도 원리를 위반했을 것입니다. 왜냐하면 여러분은 동시에 (특정 반경 방향 거리에서) 전자를 지역화하고 각운동량의 양자화 (L = mrv = nh / (2pi) 및 Coulomb 's Force를 사용하는 Newton의 두 번째 법칙 질량 시간 구심 가속도). 너무 혼란 자세히보기 »

"C"_6 "H"_15 "C"_2 "H"_5의 몰 질량은 약 (2 x 12) + (5xx1) = "29 g / mol"입니다. 우리는 분자식이 경험 식의 정수 배인 것을 압니다. 분자량이 "87 g / mol"이기 때문에 실제 화합물에는 "87 g / mol"/ "29 g / mol"= 3 단위 "C"_2 "H"_5가 있습니다. 따라서 분자식은 ( "C"_2 "H"_5) _3 또는 "C"_6 "H"_15입니다. 자세히보기 »

유로퓸의 원자 질량은 152u입니다. 방법 1 1 만개의 Eu 원자를 가지고 있다고 가정합니다. 그러면 여러분은 "_63 ^ 151"Eu "4803 개의 원자와"_63 ^ 153 "Eu의 5197 개의 원자를 갖게됩니다. "_63 ^ 151"Eu의 질량 = 4803 × 151 u = 725253 u "_63 ^ 153"Eu의 질량 = 5197 × 153 u = 795 141 u 10000 개의 원자 질량 = 1 520 394 u 평균 질량 = (1520394 "u") / 10000 = 152 u 방법 2 "_63 ^ 151"Eu ": 48.03 % x 151 u = 72.5253 u" "_63 ^ 153"Eu ": 51.97 % x 153 u = 79.5141 u 합계 = "152.0394 u"= 152 u 주 : 두 가지 방법 모두에서 대답은 세 개의 유효 숫자 만 가질 수 있습니다. 왜냐하면 그것은 두 개의 동위 원소의 질량에 대해 모두 제공했기 때문입니다. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

수소 분압은 0.44 기압이다. > 먼저 평형에 대한 균형 화학 반응식을 작성하고 ICE 표를 설정하십시오. 색상 (흰색) (l) "2NH"_3 "색상 (흰색) (x) (X) 1.05 색 (흰색) (XXXl) 2.02 색 (흰색) (XXXll) 0 "C / atm": 색 (흰색) (X) -x 색 (흰색) (XXX ) xx 2.02-3x 색상 (흰색) (XX) 2x P_ "tot"(색상) 흰색 (XX) +2x "E / = P_ "N2"+ P_ "H2"+ P_ "NH3"= (1.05-x) "atm"+ (2.02-3 x) "atm"+ 2x "atm"= "2.02 atm"1.05 - x + color (2.02))) - 3x + 2x = 색상 (적색) (취소 (색상 (검정) (2.02))) 1.05-2x = 0 2x = 1.05x = 0.525P_ "H2 "atm"= (2.02 - 1.575) "atm"= "0.44 atm"수소 분압은 0.44 기압이다. 자세히보기 »

"a) +1" "b) -1" "c) -2"Glumatic acid는 공식 색상 (암갈색) ( "C"_5 "H"_9 "O"_4 " N "으로 표시되며, 생화학에서 일반적으로"Glu 또는 E "로 약칭되며 분자 구조는 두 개의 카르복실기 -COOH와 하나의 아미노기 인"HOOC-CH "_2-"COOH "로 이상화 될 수 있습니다."NH "_2 It 이 산이 등전점에 있고 산성 매질에있을 때 존재하는 "NH"_3 ^ + 양성자가있는 색상 (빨간색) (알파 - "그룹" 탈 염색 (보라색) 인 "카복실산 그룹"( "COO"- "기본 및 at"에서 "등전점"에 있음) 해리가 용액 내에서 반응을하기 전에 일어난다. 이것은이 산의 양성 이온이다. 양성 이온은 전하가 전혀없는 화합물이지만 양전하 및 음전하로 분리 된 부분을 포함하는 화합물입니다. 색 (파란색)의 양성자 (알파 - "그룹"다음에 색 (빨간색)의 자세히보기 »

아래를보십시오 ... 칼슘 염화물은 이온 화합물입니다. 그러므로 그것은 이온으로 만들어진다. 우리가 알다시피, 이온은 + 또는 - 차지를 가질 수 있지만 핵심 아이디어는 이온 성 화합물의 전체 전하가 중립이되도록 균형을 맞추어야한다는 것입니다. 칼슘은 2 군에 속하므로 2+ 전하를 띄게됩니다. 염소는 7 군에 속하므로 -1 염소가있다. 전반적인 요금이 0 (중립적)이기 때문에 요금이 균형을 이루어야합니다. 그러므로 우리는 칼슘 이온 전하를 2-2 = 0으로 균형을 맞추기 위해 두 개의 염소 이온이 필요합니다. 따라서 CaCl_2를가집니다. 2는 염소 기호 아래에 거의 존재하지 않습니다. 단지 편집 방법을 모릅니다. 자세히보기 »

글쎄요, 모든 자연 변수가 변했고, 따라서 몰도 바뀌 었습니다. 명백하게, 출발의 mols는 1가 아니다! "1mol gas"stackrel ( ") = (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm "cdot"3.0 L ") / ("0.082057 L "cdot"atm / mol "cdot"K "cdot "1 mol gas"stackrel (?) "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "95 K) ="0.770 mol "ne"1 mol " "0.995 몰"~ ~ "1 몰"이 숫자를 사용하면 (당신은 (당신) 질문을 정확하게 적어 둡니까?), 가스 몰량이 바뀌 었습니다. 그래서 델타 (nRT)는 nRDeltaT입니다. 대신, 우리는 정의로 시작합니다. H = U + PV 여기서 H는 엔탈피, U는 내부 에너지, P와 V는 압력과 부피입니다. 상태 변화에 대해, 색 (청색) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) = DeltaU + P_2 자세히보기 »

탄소 원자가 sp 하이브리드 화; "O"원자는 sp ^ 2 하이브리드 화를 갖는다. 먼저 "CO"_2에 대한 루이스 구조를 그려야합니다. VSEPR 이론에 따르면, 우리는 원자의 하이브리드 화를 결정하기 위해 입체 번호 ( "SN")를 사용할 수 있습니다. "SN"= 고독한 쌍의 수 + 원자에 직접 부착 된 원자의 수. "SN = 2"는 SP 혼성화에 상응한다. "SN"= 3 "은 sp ^ 2 하이브 리다이 제이션에 해당한다."C "원자는"SN = 2 "를 가지고 있으며, 고립 된 쌍은 없지만 두 개의 다른 원자에 붙어있다. "원자는"SN = 3 "을 가지고 있으며, 2 개의 고립 된 쌍을 가지고 1"C "원자에 붙어있다. 탄소 원자가 가장 좋은 결합을 형성하도록 결합 된 것처럼 산소 원자도 결합한다. 두 개의 고독한 쌍과 본딩 쌍을 수용하기 위해 3 개의 동등한 sp ^ 2 하이브리드 궤도를 형성 할 것이다. sp ^ 2 궤도 중 두 개는 홀로 구성된 쌍을 포함하고 나머지는 sp ^ 2 궤도와 혼성화되지 않은 p 궤 자세히보기 »

암모니아 ( "NH"_3), 또는보다 정확하게 암모니아의 중심 원자는 "sp"^ 3 혼성 체입니다. 이를 결정하는 방법은 다음과 같습니다. 먼저 "NH"_3의 루이스 (Lewis) 구조로 시작하십시오.이 구조는 질소 원자 5 개와 수소 원자 1 개씩 8 개의 원자가 전자를 설명해야합니다. 보시다시피, 모든 원자가 전자는 실제로 질소와 수소 사이의 각 공유 결합에 대해 2, 질소 원자에 존재하는 단독 쌍에서 2로 계산됩니다. 자, 이제 흥미로운 부분이 있습니다. 질소의 에너지 준위는 다음과 같습니다.이 에너지 다이어그램을 보면 세 개의 p- 오비탈이 결합 할 수 있다는 것을 알 수 있습니다. 그렇다면 왜 원자가 하이브리드 화되어야할까요? 여기 안정성과 기하학이 작용하는 곳이 있습니다. 3 개의 수소 원자가 이용 가능한 p- 오비탈을 이용하여 질소와 결합한다면, 결합 각은 "90"^ @ 일 것이다. 그러나 "3D"공간에서 가능한 한 전자가 많은 영역이 서로 멀리 떨어져 있어야하므로 암모니아의 결합 각도는 약 "107"^ @입니다. 더구나 하이브리드 궤도는 수소 원자와의 결합력이 강하다. s와 p- 오비탈로 구 자세히보기 »

헤스의 법칙 (또는 단지 헤스 법칙)은 반응의 여러 단계 또는 단계에 관계없이 반응에 대한 총 엔탈피 변화가 모든 변화의 합이라는 것을 명시합니다. Hess의 법칙에 따르면 반응물 A를 제품 B로 전환하면 한 단계 또는 두 단계 또는 많은 단계에서 전체 엔탈피 변화가 정확히 동일합니다. 나는 간단한 예를 들어 줄 것이다. 당신은 5 성급 호텔의 1 층에 있으며 3 층으로 가고 싶어합니다. 3 가지 방법으로 이렇게 할 수 있습니다. (a) 엘리베이터를 1 층에서 3 층으로 직접 가져갈 수 있습니다. (b) 1 층에서 2 층으로 엘리베이터를 타고 2 층에서 잠시 멈추고 2 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. (c) 1 층에서 엘리베이터를 타고 1 층에서 잠시 멈추고 1 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. 어느 방향으로 가든 상관 없습니다. 엘리베이터는 같은 양의 에너지를 사용합니다. 예를 들어 보겠습니다. 이산화탄소는 두 가지 방법으로 탄소로부터 형성 될 수 있습니다. 탄소가 산소 과잉 상태에서 연소하면 이산화탄소가 형성되고 탄소 1 몰당 393.5kJ의 열이 방출됩니다. 이 전체적인 반응은 2 단계 과정으로도 생산 될 수있다 : 탄소는 제한된 산소를 생성하는 일산화탄소에서 연소한다 : C 자세히보기 »

10 ^ -5.9 대략 1.26 곱하기 10 ^ -6 mol dm ^ -3 만약 pH가 8.1이라면 이것을 표준 조건 하에서 측정한다고 가정하면 pH + pOH = pK_w 25 에서 pK_w = 14 여기서 K_w는 물에 대한 해리 상수이며, 1.0 × 10-14 (25 에서)이지만 pK_w는 K_w의 음의 대수입니다. pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 pK_w = -log_10 [K_w] 이것으로부터, H_3O ^ + 이온의 측정치 인 pH를 해수 중의 OH ^ - 이온의 측정치 인 pOH로 변환 할 수있다. 우리는 다음을 알고 있습니다 : pOH = -log_10 [OH ^ -] 따라서 [10 ^ (- pOH) = [OH ^ -]이므로 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] 약 1.26 배 10 ^ -6 mol dm ^ -3 자세히보기 »

리튬 산화물의 이온 공식은 Li_2O입니다. 리튬은 주기율표의 첫 번째 열에있는 알칼리 금속입니다. 이것은 리튬이 원자가의 안정성을 추구하기 위해 쉽게 버려지는 1 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 리튬을 Li ^ (+ 1) 양이온으로 만든다. 산소는 16 번째 열 또는 p ^ 4 그룹에 있습니다. 산소에는 6가 전자가 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 2 개의 전자가 필요하다. 이것은 산소를 O ^ (- 2) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Li ^ (+2) 양이온이 하나의 O ^ (- 2) 음이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 리튬 산화물 Li_2O에 대한 공식을 만듭니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> 나는 온도가 K_text (a)의 값과 아무 관련이 없다고 주장 할 것이다. 이 문제에서 K_text (a)의 값을 결정하는 것은 "pH"와 산의 초기 농도입니다. 이 문제를 해결하기 위해 ICE 테이블을 설정해 보겠습니다. (흰색) (mmmmmmm) "HA"+ "H"_2 "O" "A"^ "-"+ "H"_3 "O"^ "+" "I / mol·L"^ " (흰색) (mm) 0 "C / mol · L"^ "- 1": 색상 (흰색) (mm) "-"xcolor (흰색) (흰색) (l) xcolor (mmmm) "+"xcolor (흰색) (mml) "+"x " 흰색) (mmmmml) xcolor (흰색) (mmll) x "pH"를 사용하여 x의 값을 계산해야합니다. "mol / L"= "0.0031 자세히보기 »

본질적으로 절대 온도 (Absolute Zero)를 기준으로 한 온도계입니다. 정의 켈빈 (Kelvin) 척도는 화씨 (Fahrenheit)와 섭씨 (Celsius)의 몇 가지 방법으로 독특합니다. 주로 절대 절대 값을 기준으로합니다. 이것은 모든 원자가 움직이지 않고 (그러나 분자는 여전히 진동하는) 이론적이며 논쟁의 여지가있는 지점입니다. 0은 가장 낮은 켈빈 온도이므로 음수는 없습니다. 척도를 참조 할 때 일반적으로 각도 대신 K를 사용하는 것이 가장 좋습니다. 예를 들어, 물은 273.15K에서 얼고 373.15K에서 비등합니다. 역사 영국인 과학자이자 윌리엄 톰슨 (William Thomson, 영국인 켈빈 (Kelvin)이라고도 함)이 저울을 만들었습니다. 그는 1800 년대 중반에 절대 제로의 발견과 작업, 압력 및 온도 사이의 관계를 조사하는 이론 인 카르노 사이클에 의해 영감을 받았습니다. Thomson은 수학과 열역학에 대한 배경 지식을 바탕으로 규모를 창출했습니다. 그의 생각은 절대 0에서 시작하여 섭씨 눈금과 동일한 증분을 사용하여 거기에서 올라가는 것이 었습니다. 응용 켈빈 (Kelvin) 눈금은 음수가 없기 때문에 과학적으로 많이 사용되기 때문에 극저온을 기록하는 데 유용합니다. 그것은 자세히보기 »

PV = nRT P는 압력 (Pa 또는 파스칼) V는 부피 (m ^ 3 또는 미터 세제곱) n은 가스 몰수 (몰 또는 몰) R은 가스 상수 (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 또는 줄 1 몰당 켈빈 당) T는 온도 (K 또는 켈빈)입니다.이 문제에서는 V에 10.0 / 20.0 또는 1/2을 곱합니다. 그러나 T를 제외하고는 다른 모든 변수를 동일하게 유지합니다. 따라서 T를 2로 곱해야 560K의 온도가됩니다. 자세히보기 »

몰 질량 : 357.49 gmol ^ -1 질량 : 1787.45g 몰 질량 : 각 종의 개별 몰 질량을 더한다 3 (55.85) +2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 질량 : 질량 = 몰 질량 x 몰수 357.49 x 5.0 = 1787.45 g 자세히보기 »

다음은 루이스 구조를 그릴 때 따라야 할 단계입니다. > 1. 구조에서 중심 원자가 무엇인지 결정하십시오. 그것은 일반적으로 전기 음성이 가장 적은 원자 ( "S")입니다. 2. 다른 원자가 중심 원자에 단일 결합 된 골격 구조를 그린다 : "O-S-O". 3. 각 원자가 옥텟을 얻을 때까지 모든 원자 주위에 전자 쌍을 놓아 시험 구조를 그려라. 이 편집기에서 나는 그것을 다음과 같이 써야 할 것이다. :: 4. (+) - :: 4. 시험 구조 (20)에서 원자가 전자를 센다. 5. 이제 실제로 사용할 수있는 원자가 전자를 계산하십시오. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18". 시험 구조에는 두 개의 추가 전자가 있습니다. 6. "O = SO"와 "OS = O"7. 각각의 원자에 옥텟을 부여하기 위해 원자가 전자를 더한다. 8. 계산을 위해 다음과 같이 계산한다. 각 원자에 대한 공식 요금. 9. 우리는 원자의 일부가 공식 혐의를 받고 있음을 알 수있다. "최고의"루이스 구조는 공식 요금이 가장 적습니다. 고독한 쌍을 단일 본드 "O"에서 이중 자세히보기 »

294.27g 먼저 생성 된 황산 (또는 H_2SO_4)의 몰수 (또는 양)를 찾는다. SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 먼저 화학량 론적 계수 (각 물질 앞의 큰 숫자) 숫자는 쓰여 있지 않습니다. 즉, 화학 양롞 계수는 1입니다). 1SO_3 + 1H_2O 1H_2SO_4 1 몰의 H_2O와 1 몰의 SO_3가 반응하면 1 몰의 H_2SO_4가 생성된다. 따라서, SO_3 3 몰을 사용할 때 3 몰의 H_2SO_4가 생성된다. 생성 된 H_2SO_4의 질량을 알아 내기 위해 몰수에 H_2SO_4의 몰 질량을 곱한다. 몰 질량 : 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27 g 자세히보기 »

0.312 mol 먼저, 질량을 몰 질량으로 나눔으로써 사용되는 CaC_2의 몰수를 찾는다. 몰 질량 : 40.08 + 2 (12.01) = 64.1gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156mol의 CaC_2 반응성 화학 양론으로부터, CaC_2의 각 몰에 대해 2 몰의 H2O 2 xx 0.156 = 0.312 몰의 H_2O 자세히보기 »

2Cr ^ (2+) 산화 된 것들과 산화 수치를 검사하여 감소 된 것을 발견함으로써 시작 :이 경우 : Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) 산화 및 SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq)는 물을 첨가하여 산소에 대한 하프 방정식의 균형을 맞추어 환원 시작이다 : SO_4 ^ (2 -) (aq) H_2SO_3 (aq) + H_2O l) (산소 만이 환원된다.) 이제 수소 양과 수소의 균형을 맞춘다. 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) H_2SO_3 (aq) + H_2O (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2+) -> Cr ^ (4+) 전자를 등화 시키려면, 전자의 수의 다른 반쪽 방정식과 같은 정수로 최소 전자를 전체 절반 방정식에 곱하면된다. (2) 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - 이제 모든 것을 결합하고 전자를 제거한다. 그들은이 단계에서 취소 될 수있다 - 그렇지 않으면 가능한 한 단순화한다.) 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ 3 +) (aq) + H 자세히보기 »

이 질문에 대해, 우리는 이상 기체 법칙 PV = nRT로부터 시작하려고합니다. n은 기체의 몰수를 알고 있습니다. 우리는 기체의 질량 (m)을 분자로 나누면됩니다. 무게 (M). 이것을 PV로 바꾸면 : PV = (mRT) / M이 문제를 m = m = (PVM) / (RT)로 풀면 우리의 단위로 R 값을 구하면 62.36367이됩니다. 숫자를 입력하십시오 (섭씨를 켈빈으로 바꾸어서 약 657g의 답을 얻으십시오). 자세히보기 »

Color (purple) ( "물체의 질량은 140g") 물체의 밀도를 계산하려면 다음 공식을 사용해야합니다. 액체 또는 g 단위를 처리 할 때 밀도는 g / (mL) 단위를 갖습니다. / (cm ^ 3) 고체를 다룰 때. 질량은 g 단위를 갖는다. g. 부피는 mL 또는 cm ^ 3의 단위를 갖습니다. 우리는 밀도와 부피가 주어집니다. 두 부 품 모두 좋은 단위를 가지고 있으므로 질량을 풀 수있는 방정식을 다시 정리해야합니다. densityxxvolume = (질량) / (취소 " mL "xx10cancel"mL "취소 따라서 개체의 질량은 140g입니다."xxcancel "볼륨"xxcancel "볼륨"xxcancel "볼륨"xxcolor (파란색) ( "볼륨 = 질량") (14g) 자세히보기 »

... 에너지 절약 ...? 특히 상 평형은 열역학적으로 폐쇄 된 시스템에서 쉽게 뒤집을 수 있습니다 ... 따라서 프로세스 전진에는 뒤의 프로세스가 되돌려주는 에너지와 동일한 양의 에너지 입력이 필요합니다. 일정한 압력에서 : q는 (J)에서의 열 흐름이고, n은 (X) (X) (X) 코스 몰 및 DeltabarH_ (vap)는 "J / mol"단위의 엔탈피 엔탈피입니다. 정의에 따르면, 우리는 다음을 가져야합니다 : q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X"(g) stackrel (Delta "") (->) "X"(l) DeltabarH가 반대 방향. 따라서 임의의 가역적 인 과정에 대해, DeltabarH_ (cond) = -DeltabarH_ (vap) ... => color (blue) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) 기화 공정을위한 시스템은 응축 공정을위한 시스템 외부의 열 흐름과 크기가 동일하다. 자세히보기 »

제품은 반응물보다 덜 에너지 적이기 때문에. 연소 반응에서는 일반적으로 산소로 무언가를 태우는 경향이 있습니다. 예 : 부탄 : 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH 약 -6000kj 연소 반응은 제품에 반응물보다 훨씬 적은 에너지가 포함되어 있기 때문에 의심 할 여지없이 발열 반응입니다. 마찬가지로 호흡에서 우리는 탄수화물 (나의 경우 포도당)을 산소와 함께 대사시켜 에너지를 방출합니다 : C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH 약 -2800 kj이 두 반응은 화학 포텐셜 에너지가 훨씬 낮은 생성물을 생성하므로 따라서 나머지 에너지는 주변으로 방출되어 반응을 발열하게 만든다. 따라서 엔탈피 다이아 그램은 다음과 같이 나타납니다. 이는 반응에서 일부 에너지가 방출되어야한다는 것을 보여줍니다. 자세히보기 »

약. 10 ^ 3 kJ의 에너지가 방출된다. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energy"이제 H_2O (g)와 H_2O (l)가 모두 100 에서 발생하기 때문에 위상 변화 만 조사하면된다. . 그래서 우리는 2300 J * g ^ -1의 기화열을 얻었습니다. 그리고, "energy"= 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? 에너지가 방출되었으므로 계산 된 에너지 변화는 음의 값입니다. 자세히보기 »

답은 (C) "6680 J"입니다. 이 질문에 대답 할 수 있으려면 물의 융해 엔탈피 값인 DeltaH_f를 알아야합니다. 알다시피, 물질의 융합 엔탈피는 0 ^ @ "C"의 얼음이 "1g"의 얼음을 0 ^ @ "C"의 액체로 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 알려줍니다. 간단히 말해서, 물질의 융합 엔탈피는 "1g"의 물이 고체 -> 액상 변화를 겪는 데 필요한 열량을 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = 334 "J"/ "g"와 거의 같습니다 http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g "0 ° C"의 얼음에서 "@" "C"의 액체 물에 열을 가하면 열의 "334 J"를 제공해야합니다. 귀하의 경우에는 "20.0g"의 얼음이 녹을 수 있으므로 "1g"의 얼음보다 20 배 더 많은 열이 필요합니다. 따라서 취소 (색상 (검정) ( "g 자세히보기 »

몰랄은 0.50 mol / kg이다. 몰탈 = ( "용질의 몰수 (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ( "킬로그램의 [용제] (http://socratic.org/chemistry) NaOH = 10 g NaOH × (1 "mol NaOH) / (40.00 g NaOH) = 0.25 mol NaOH의 킬로그램 H2O = 500 g H2 O × (1) = "0.25 H2O") / (1000 g H2 O) = 0.500 kg H2 O 몰탈 = (용질의 몰) / ( "킬로그램의 용매") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg 자세히보기 »

답은 1.15m입니다. molality는 용질의 몰수를 용매의 kg로 나눔으로써 정의되므로 H_2SO_4의 몰과 용제의 질량을 계산할 필요가있다. 나는 물이라고 생각한다. 우리는 H_2SO_4 몰의 몰을 C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (몰 es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 물의 밀도는 1.00 (kg) / L이므로 용매의 질량은 m = ρ * V_ (water) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg이다. 용매) = (0.288 몰 es) / (0.250 kg) = 1.15m 자세히보기 »

대답은 1.2M입니다. Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) 완전한 이온 방정식은 Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (aq) + 2K ^ (-) (aq) + 2K ^ (-) (aq) - 순수한 이온 방정식 관측자 이온 (반응물과 생성물 양쪽에 모두 발견 할 수있는 이온)을 제거한 후에 얻은 Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) PbCl_2 용해도 규칙에 따르면, 염화 납 (II)은 물에 불용성 인 것으로 간주 될 수 있습니다. 포뮬러 반응에서 Pb (NO_2) _2와 KCl 사이에는 1 : 2의 몰비가 있음을 주목하십시오. 이것은 완전한 반응을 위해 전자의 1 몰당 2 몰이 필요하다는 것을 의미한다. Pb (NO_3) _2의 몰 농도는 용질의 몰수를 용액의 리터로 나눈 값으로 정의되며 0.400M입니다. 이는 KCl 몰수가 n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (k)) 일 때 n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ 0.02 = 0.024 = 0.024 몰 이것은 염화칼슘의 몰 농도를 C_ (KCl) = n / V = (0.024 몰 es) / (20.0 자세히보기 »

염소산염을 뜻한다면 염소와 산소로 구성된 다 원자 이온입니다. 염소산 나트륨 : "NaClO"_3 염소산 마그네슘 : "Mg"( "ClO"_3) _2 염소산 철 (III) : "Fe 다음은 염소 화합물을 더 많이 보여주는 웹 페이지 링크입니다. http://www.endmemo.com/chem ( "ClO"_3) _3 염소산 주석 ( "ClO"_3) _4 /common/chlorate.php 자세히보기 »

"SC1"_2는 결합 각이 약 103 이고 결합 길이가 "201 "인 구부러진 분자 구조를 갖는다. 루이스 구조는 기하학을 전달하려는 것이 아니라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그래서이 루이스 구조를보고 분자가 선형이라고 가정하는 것은 잘못된 것입니다. 루이스 구조에 의해 20 개의 모든 원자가 전자 ( "S"의 6 개와 각 "C1"의 7 개)가 설명되므로 VSEPR 이론을 분자 모양을 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 분자의 중심 원자 인 "S"는 입체 숫자가 4이고 좌표 숫자가 2입니다. 입체 숫자에 의해 결정되는 전자 기하학은 사면체이며 분자 기하학은 조정 번호는 구부러 질 것이다. "SC1"_2는 물과 매우 유사한 분자 적 기하학 구조를 가지고 있으며 유일한 결합 각은 작은 결합 각 (물의 결합 각이 104.45 ^ @입니다)과 결합 길이가 더 깁니다 (물의 결합 길이는 "95.84 오후". 자세히보기 »

이것은 단원 자 이상 기체에 대해 입자 운동이 멈추는 지점입니다. 그러나 분자는 여전히 진동합니다. 절대 온도가 0을 초과하는 모든 온도는 단원 자 이상 기체의 동원 정리에 따라 온도가 입자의 운동 에너지를 제공하므로 모든 물질의 입자가 움직이거나 약간 진동합니다. K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = 볼츠만 상수 = 1.38065 곱하기 10 ^ -23 J // KT = 절대 온도 (Kelvin) 절대 영도에서 T = "0 K"이므로 분자의 평균 운동 에너지는 효과적으로 없습니다. (절대 영도 상태는 아직 달성되지 않았으므로 더 많은 개념 임). 이것은 단원 자 기체에서 입자 운동이 중단됨을 의미합니다. "0 K"= -273.15 ^ @ "C"는 당신이 얻을 수있는 가장 추운 날씨입니다. 절대 절대 값은 켈빈 척도의 기초입니다. 자세히보기 »

중성자 활성화 분석 (NAA)은 중성자를 사용하여 시료의 원소 농도를 결정하는 분석 기법입니다. 시료가 중성자로 포격되면 표적 핵은 중성자를 포착하고 여기 상태에서 화합물 핵을 형성합니다. 화합물 핵은 신속하게 γ 선을 방출하고 원래 원소의보다 안정한 방사성 형태로 전환됩니다. 새로운 핵은 차례로 β- 입자와 더 많은 γ 선을 방출함으로써 부식됩니다. γ 선의 에너지는 원소를 식별하며, 그 강도는 원소의 농도를 나타냅니다. 이 기술은 약 74 요소를 분석하는 데 사용할 수 있습니다. 시료 1g 당 10-7g에서 10-15g 범위의 수준에서 최대 30 개의 원소를 동시에 분석 할 수 있습니다. NAA는 표본의 모든 미량 원소를 확인하고 정량화 할 수 있습니다. 그것은 화학, 지질학, 고고학, 의학, 법의학 및 기타 여러 분야에서 사용됩니다. 자세히보기 »

"0.002 mol PbSO"_4이 이중 치환 반응 "Pb"( "NO"_ 3) _ (2 (aq)) + "Na"_ 2 "SO"_ (4 (aq) 2 개의 반응물이 1 : 1의 몰비로 반응하여 황산 납 (II)을 생성하고, 침전물 (즉, 황산염)이 생성된다. , 1 : 1 몰비. 어떠한 계산도하지 않고도 납 (II) 질산염이 여기에서 제한적인 시약으로 작용할 것이라고 말할 수 있어야합니다. 그것은 더 큰 부피의 용액이 더 많은 몰수의 용질을 포함 할 것이라는 것을 의미하는 등 몰량의 용액을 다루기 때문에 발생합니다. 이를 확인하기 위해 각 반응물의 몰수를 알아 내기 위해 몰 농도과 부피를 사용하십시오. * ( "0.1 moles Pb"( "NO"_) = "0.0020 moles Pb"( "NO"_3) _2 30.00color (적색) (취소 (색상 (검정)) (검은 색) ( "mL solution")))) *) "= 0.1"Na "_2"SO "_4) / (10 ^ 3color (red) 0.003 자세히보기 »

836 J q = mCΔT q = 열 흡수 또는 방출, 줄 단위 (J) m = 질량 C = 비열 용량 ΔT = 온도 변화 공식에 알려진 값을 입력하십시오. 물의 비열 용량은 4.18 J / g * K, q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 줄의 열에너지가 방출됩니다. 자세히보기 »

궤도 혼성화는 새로운 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도를 섞는 개념입니다. 이 새로운 궤도는 원래 원자 궤도와는 다른 에너지, 모양 등을 가지고 있습니다. 새로운 궤도는 화학 결합을 형성하기 위해 중첩 될 수 있습니다. 예는 메탄의 탄소 원자, CH4의 혼성화이다. 메탄의 4 가지 C-H 결합은 모두 동등하다는 것을 압니다. 그들은 109.5 °의 결합 각을 가진 정사면체의 모서리를 가리킨다. 따라서, 탄소는 4 개의 수소 원자에 결합하기 위해 정확한 대칭을 갖는 4 개의 궤도를 가져야한다. 탄소 원자의 기저 상태는 1s ^ 2s ^ 2 2p_x2p_y이다. 위의 다이어그램의 왼쪽에서이 구성을 볼 수 있습니다. 탄소 원자는 2 개의 수소 원자와 2 개의 공유 결합을 형성하기 위해 두 개의 단독으로 점유 된 p 오비탈을 사용할 수 있으며, · CH2를 생성한다. 이것은 메탄이 아닙니다. 탄소 원자는 또한 위의 점선과 같이 2s 궤도에서 빈 2p 궤도로 전자를 여기시킬 수 있습니다. 이것은 4 개의 단독으로 점유 된 궤도를 제공합니다. 3 개의 2π 궤도와 중첩되어 형성된 C-H 결합은 결합 각이 90 °가된다. 2s 궤도와 중첩되어 형성된 C-H 결합은 다른 각도로 존재할 것이다. 이것은 자세히보기 »

40ml 내가 마지막에 포함시킬 답변에 대한 지름길이 있지만 이것은 "먼 길"입니다. 두 종 모두 강하다. 즉, 질산과 수산화 나트륨은 모두 수용액에서 완전히 해리된다. "Strong-Strong"적정의 경우, 당량점은 정확하게 pH = 7 일 것입니다. (황산은 일부 문제에서 이장성으로 분류되기 때문에 이것에 대한 예외 일 수 있음). 아무튼, 질산은 단성입니다. 그들은 1 : 1의 비율로 반응합니다 : NaOH (aq) + HNO_3 (aq) H_2O (1) + NaNO_3 (aq) 따라서 동등한 양의 HNO_3 mol의 NaOH와 반응시켜야합니다. 농도 공식을 사용하여 용액에서 HNO_3의 몰을 찾을 수있다. c = (n) / v 0.035 = (n) /0.04 (40 ml = 0.04 리터 = 0.04 dm ^ 3) n = 0.035 = (0.0014) / (v) v = 0.04 dm ^ 3 = 40 ml Shortcut : 우리는 1 : 1의 비율로 반응한다는 것을 알고 있기 때문에 NaOH의 몰량과 적정 용액의 농도는 동일합니다. 동일한 농도의 경우, 주어진 농도 HNO_3의 용액 40ml를 중화하는데 필요한 부피는 같은 농도의 NaOH 용액을 필요로합니다. 40 자세히보기 »

N ( "HCl") = 0.2 * 50 / 1000 = 0.01mol n ( "NaOH") = 0.1 * 50 / 1000 = 0.005mol (n ( "HCl"), : "n"( "NaOH")), (1, :, 2)) "HCl"+ "NaOH" "H"_2 "O"+ "NaCl"따라서 "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100은 전체 부피에서 100mL 임) "pH"= - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~ 1.30 자세히보기 »

일반적으로 하나의 물질 만 산화되고 하나의 물질은 환원됩니다. 대부분의 산화 수치는 동일하게 유지되며, 변화되는 유일한 산화 수치는 산화되거나 감소되는 물질에 대한 것입니다. 자세히보기 »

실제로 공유 결합, 이온 결합 및 금속 결합에 대한 전반적인 용어는 없습니다. 쌍극자 상호 작용, 수소 결합 및 런던 군대는 모두 간단한 분자들 사이의 약한 인력을 묘사하고 있기 때문에 분자들을 모아서 분자간 힘이라고 부르거나 우리 중 일부는 반 데르 발스 힘이라고 부른다. 사실 서로 다른 유형의 분자 간 힘을 비교하는 비디오 강의가 있습니다. 관심이 있으시면이 점을 확인하십시오. 금속 결합은 금속 양이온과 비 국부 화 된 전자 사이의 금속에서의 인력이다. 이오니아 결합은 이온 성 화합물에서 반대로 하전 된 이온 사이의 인력 정전기력입니다. 공유 결합은 공유 전자쌍과 전자쌍을 공유하는 2 개의 핵 사이의 인력이다. 거대 분자의 경우 모든 원자가 광범위한 공유 결합을 통해 상호 연결됩니다. 그래서 당신은 금속 결합, 이온 결합 및 공유 결합이 서로 다른 종류의 물질들에서의 상호 작용이라는 것을 볼 수 있습니다. 이들을 서로 묶어 반 데르 발스 힘을 위해 한 것처럼 이름을 짓는 것은 의미가 없습니다. 또한 금속 결합, 이온 결합 및 공유 결합이 강하기 때문에 금속, 이온 화합물 및 거대 분자는 융점이 매우 높습니다. 희망이 도움이! 자세히보기 »

그 화합물에서 산소는 보통 -2의 산화수를 가지고, O ^ -2 산소는 1s ^ 2 2s ^ 2의 전자 구조를가집니다. 원자가 껍질을 완성하고 옥텟 규칙을 만족 시키려면 산소 원자가 계속됩니다 두 전자는 O ^ -2가된다. "H"_2 "O"_2, "Na"_2 "O"_2 및 "BaO"_2 "와 같은 과산화물에서 각 산소 원자의 산화 수는 -1입니다. 자유 원소에서"O "_2 "에서, 각각의 산소 원자는 0의 산화 수를 갖는다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

산화 수법은 산화 환원 방정식을 균형 잡을 때 전자를 추적하는 방법입니다. 일반적인 생각은 전자가 하전 된 원자들 사이에서 전달된다는 것이다. 다음은 산화 수법이 당신의 머리에서 균형을 유지할 수있는 매우 간단한 방정식에 대해 어떻게 작동 하는지를 보여줍니다. "Zn"+ "HCl" "ZnCl"_2 + "H"_2 단계 1. 산화수를 변화시키는 원자를 확인한다. 왼쪽 편 : "Zn"= 0; "H"= +1; "Cl"= -1 오른쪽 : "Zn"= +2; "Cl"= -1; "H"= +1 산화 수의 변화는 : "Zn": 0 +2; 변경 = +2 "H": +1 0; 변화 = -1 2 단계. 산화 수의 변화를 동일하게하십시오. "Zn"원자는 두 개의 전자를 잃어 버렸고, 각각의 "H"원자는 하나의 전자를 얻었습니다. "Zn"의 1 원자당 2 개의 원자 "H"가 필요합니다. 이것은 우리에게 +2와 -2의 총 변화를줍니다. 3 단계 :이 숫자를 자세히보기 »

아세트산 또는 CH_3COOH의 첫 번째 탄소는 "-3"의 산화 수를가집니다. 아세트산에 대한 루이스 구조가 지금과 같은 것처럼 보입니다. 산화수를 지정할 때, 전기 음성 원자가 적은 것은 전기 음성이 적은 형태로 결합에서 전자를 모두 취한다는 사실을 명심해야합니다. 같은 전기 음성도를 가진 두 개의 원자가 결합 될 때, 그 전자들은 그들 사이에서 교환되지 않기 때문에 (그것들은 동일하게 공유된다) 그들의 산화 수는 0이다. 이제 왼쪽 탄소를 보면, 탄소보다 전기 음성이 적은 3 개의 수소 원자와 전기 음성도 (EN)가 같은 다른 탄소 원자에 결합되어 있음을 알 수 있습니다. 이것은 탄소가 두 개의 전자를 모두 수소로 가지고 갈 것이며, 수소를 고전적인 +1 ON으로 남겨두고, -3 ON을주는 것을 의미합니다. 비교해 보면, 오른쪽의 탄소는 산소가 탄소보다 더 전기적이기 때문에 산소와의 결합에 기여하는 모든 전자를 잃게됩니다. 결과적으로 올바른 탄소는 +3의 ON을 갖습니다. 모든 원자에 대한 산화 상태의 합이이 경우 0이어야 함을 명심하여 결과를 확인할 수 있습니다. ON_C + 4 * (+1) + 2 * (-2) = 0 => ON_C = 4 -4 = 0 (색상 (파랑) (+1)) O_ 자세히보기 »

여기 내가 가진거야. 여기서의 아이디어는 세척 분말에 존재하는 인의 질량이 피로 인산 마그네슘의 "2-g"샘플에 존재하는 인의 질량과 동일하다는 것이다. 침전물에 존재하는 인의 질량을 확인하려면 먼저 소금의 조성비를 계산합니다. 그러기 위해서는 마그네슘 파이로 포스페이트의 몰 질량 인 "Mg"_2 "P"_color (red) (2) "O"_7과 인의 몰 질량을 사용하십시오. (취소 (색상 (검정) ( "g mol"^ - 1)))) / (222.5533color (빨강) (취소 (색상 (검정) * 100 % = "27.835 % P"이것은 "100 g"의 마그네슘 파이로 포스페이트가 "27.835 g"의 인을 함유한다는 것을 의미합니다. 따라서 샘플에 0.085 색상 (빨강)이 포함되어 있다고 말할 수 있습니다 (취소 (색상 (검정) ( "g Mg"_2 "P"_2 "O"_7))) * "27.835 g P"/ (100color (빨강) ( ( "g Mg"_2 "P"_2 자세히보기 »

6 mol / L 용액은 30 질량 %이다. 백분율 = "NaCl의 질량"/ "용액의 총 질량"× 100 % 용액 1L이 있다고 가정합시다. NaCl의 질량 계산 = 1 L 용액 × (6 mol NaCl) / (1 L 용액) × (58.44 g NaCl) / (1 mol mol NaCl) = 400 g NaCl. 솔루션의 질량 계산 솔루션의 질량을 구하려면 밀도를 알아야합니다. 나는 밀도 = 1.2 g / mL라고 가정 할 것이다. 용액의 질량 = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g 질량 %로 계산 백분율 = "NaCl의 질량"/ "용액의 총 질량 × 100 % = (400" g ") / (1200"g ") × 100 % = 30 %주의 : 단지 1 개의 유효 숫자에 대한 해답을 계산했습니다. 왜냐하면 그것이 NaCl의 몰 농도에 대해 당신이 준 것이기 때문입니다. 더 많은 정밀도가 필요하면 다시 계산해야합니다. 자세히보기 »

의약품에 사용되는 일반 식염수는 "Na"Cl의 0.90 % w / v 농도를 가지고 있습니다. 이는 염화나트륨 9.0g (154mmol)을 물 1000mL에 녹여 제조한다. 이것은 일반적인 식염수 용액이 "154 mmol"// "L"Na + ^ + 이온과 "154 mmol"// "L"Cl - ^ "- 이온을 포함한다는 것을 의미합니다. 생리 식염수에는 많은 용도가 있습니다. 일반적인 생리 식염수 (medimart.com에서 제공) 생리 식염수는 체액과 등장 성이기 때문에 의학에서 사용됩니다. 즉, 유체 과부하 또는 탈수를 일으키지 않습니다. 그것은 몸에 필요한 나트륨 및 염소 이온의 농도를 유지합니다. 또한 비 호환성 문제없이 대부분의 정맥 주사 약물을 전달할 수있는 안정적인 매개체입니다. 관개를위한 생리 식염수 (www.guardianemsproducts.com에서) 관개를위한 생리 식염수는 상처와 피부 찰상을 없애기 위해 사용됩니다. 왜냐하면 화상을 입거나 화상을 입지 않기 때문입니다. 비강 방울 (betadinesolution.net에서) 염분 비강 세척은 점액을 부드럽게하고 느슨하게하여 비강을 씻어 내고 비 자세히보기 »

PH = 8.5 물의 약한 염기가 물에서 양성자를 훔쳐서 수산화 이온을 만들고, 이로부터 pH를 얻을 수 있습니다. + 2 차 회피를 피하기 위해 x << 0.0064M 가정을 사용하고, 최종적으로 그것이 더 적은지를 확인한다. Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]"/ "[0.0064M]"x " = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05 % 가정은 ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5pH = 8.5 자세히보기 »

SO_2 + NaOH Na_2SO_3 + H_2O 이제 균형 잡힌 반응 방정식은 양변에 각 원소의 원자가 동일합니다. 그래서 우리는 각 원소에 원자를 셉니다. 한쪽은 SO_2, 다른 한쪽은 Na_2SO_3이다. 우리는 한쪽 (SO_2와 NaOH)에는 산소 원자 3 개가 있지만 다른 한쪽 (Na_2SO_3와 H_2O)에는 4 개의 원자가 있습니다. 우리는 나트륨 (NaOH) 1 원자를 가지고 있지만, 반대편에 2 원자 (Na2SO_3)를 가지고 있습니다. 우리는 수소 (NaOH) 1 원자를 가지고 있지만, 반대쪽 (H_2O)에는 2 원자가있다. 그래서 균형을 맞추기 위해서 : SO_2 (g) + 2NaOH_ (s) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2는 가스입니다. NaOH는 분말이며, 고체를 의미합니다. Na_2SO_3는 고체 형태의 분말 형태의 소금이다. 분명한 이유는 H_2O가 액체이기 때문이다. 자세히보기 »

분위기를 시작점으로 사용하여이 두 단위를 쉽게 연결할 수 있습니다. 1 기압은 760 기압과 같습니다. 마찬가지로, 1 기압은 101.325 kPa와 같기 때문에 토르에서 kPa까지의 변환 계수는 "760 torr"/ (1cancel ( "atm") * (1cancel ( "atm")) / "101.325 kPa "="760 torr "/"101.325 kPa "여기서 변환 계수 -> 760 torr은 101.325 kPa와 동일하므로 1cancel ("torr ") *"101.325 kPa "/ (760cancel ("torr ")) =" "0.133322368kPa"및 1cancel ( "kPa") * "760torr"/ (101.325cancel ( "kPa")) = "7.50061683torr" 자세히보기 »

극성 용매는 극성 용질을 용해합니다 ... 물론 극복 할 수 있습니다 ... 극성 용제 극성 용질을 용해 시키십시오 ... 그리고 비극성 용제 비극성 용질을 용해 시키십시오 ... 그러나 이것은 매우 일반적입니다 엄지 손가락의 규칙. 그리고 우리가 "극지방"이라고 말할 때 우리는 "전하 분리"를 의미합니다. 물은 예외적으로 극성 인 용매이고, 많은 이온 성 종 및 수소 결합이 가능한 많은 종 (예 : SHORTER 알코올)을 용해시킬 수 있습니다. 특히 메탄올과 에탄올은 물과 무한대로 혼합됩니다. 한편, 헥산과 같은 비극성 용매는 비극성 용질을 (때때로) 용해시킬 수있다. 헥산은 에탄올 (2 탄소 쇄 때문에)과 섞이지 만, 메탄올 (1 탄소 쇄)과는 섞일 수 없다. 그리고 디 에틸 에테르, 메틸렌 클로라이드와 같은 극성 용매도 있습니다. 이온 성 용질을 용해시킬 수는 없지만 그럼에도 불구하고 많은 유기 용질에 적합한 용매입니다. 그렇다면 어떤 용질이 어느 용매에 용해되는지 어떻게 알 수 있습니까? 실험으로 다른 방법은? 그리고 극성이든 아니든간에, 대부분의 용질은 알려진 가장 강력한 용제 중 하나 인 물에 약간의 용해도를 가지고 있습니다. 아직 혼란스러워? 자세히보기 »

탄소의 질량은 84 그램 1 / 그램 27 그램으로 변환 % C됩니다. (1mol C) / (12.011g) = 2.3mol C 73g S. (1molS) / (32.059g) = 2.3molS2 / 최소 몰수 (2.3molC) / (2.3mol) = 1molC로 나눔; (2.3molS) / (2.3mol) = 1mSS CS는 실험식이다. 분자식을 찾아야합니다. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 경험 식에 7을 곱하면 C_7S_7이됩니다. 이것은 분자식입니다. 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 물질에서 84grams C 자세히보기 »

희석 된 HCl이 함유 된 제품은 없지만 농축 된 HCl과 함께 페닐 아민 C_6H_5NH_2 Tin을 얻고 농축 된 HCl은 니트로 벤젠을 페닐 아민으로 전환시키는 적절한 환원제를 형성한다. (전자의 전자는 주석의 산화에 의해 제공된다 : SnrarrSn (2 +) + 2e 및 : Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e 페닐 아민 염기를 형성하기 위해 : (chemguide.co.uk) 자세히보기 »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O 먼저 알려진 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다. NaOH의 부피는 27.7 mL 또는 0.0277 L이다. NaOH의 농도는 0.100M 즉, 0.100 mol / L입니다. 양 = 농도 x 부피 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol 반응식에서 볼 수 있듯이 H2SO4의 양은 NaOH의 양의 절반입니다. 2NaOH가 있으나 1H_2SO_4만이 H_2SO_4의 양 = 0.00277 / 2 = 0.001385 몰 농도 = 양 / 부피 0.001385 몰 /0.02L=0.06925M 자세히보기 »

아래를보십시오 : 경고 : 다소 긴 답변! 하이브리드 화를 결정하는 첫 번째 단계는 루이스 (Lewis) 구조를보고 얼마나 많은 "전하 중심 (Charge Center)"이 문제의 원자를 둘러 쌉니까? 1 충전 센터는 다음 중 하나와 동일합니다. 단일 공유 결합. 이중 공유 결합. 트리플 공유 결합. 고독한 전자쌍. 그리고 나서 하이브 리다이 제이션은 다음과 같이 나뉘어집니다 : 4 전하 중심 : sp ^ 3 3 전하 중심 : sp ^ 2 2 전하 중심 : sp 이제 N_2O_3에 대한 루이스 구조는 두 개의 다른 루이스 구조를 그릴 수 있기 때문에 공진을 보여줍니다. 하이브리드 화를 조사하고, 가장 왼쪽의 루이스 구조부터 시작합니다. 하나의 질소는 1 개의 이중 결합과 2 개의 단일 결합으로 결합되어 있으므로 3 개의 "전하 중심"이 있어야합니다 - sp ^ 2 하이브리드 화입니다. 다른 질소원자는 1 개의 단일 결합, 1 개의 이중 결합 및 단독 결합을 갖는다. 그것은 3 개의 "charge centers"를 가지므로 sp ^ 2 또한 hybrid 화됩니다. 가장 왼쪽 구조의 "상부"산소 원자는 2 개의 단독 쌍과 1 개의 이중 결합 - 자세히보기 »

몰수 = "주어진 질량"/ "몰 질량"=> 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "몰" 자세히보기 »

운동 이론으로부터 압력 방정식 p = (mnv ^ 2) / 2를 유도한다. 여기서 m은 분자의 질량, n은 no이다. 단위 체적의 분자량이고, v는 rms 속도이다. 따라서, n = N / V 여기서, N은 총 가스 분자 수이다.그러므로, pV = (mNv ^ 2) / 3을 쓸 수있다. (mv ^ 2) / 2 = E 여기서 E는 분자의 운동 에너지이다. 따라서, pV = (2NE) / 3 이제 온도의 운동 해석으로부터, E = (3kT) / 2 여기서, k는 볼츠만 상수이다. 따라서, pV = NkT 이제, N과 k는 상수이기 때문에, 고정 된 p에 대해, V / T = 상수 이것은 운동 이론의 Charles의 법칙입니다. 자세히보기 »

서로 직접 관련이 있습니다. 그래서, 더 큰 "산소 사용"은 더 많은 "열 생산"을 유도합니다. 일반적으로 연소 반응은 물질이 산소와 반응하여 열을 방출하고 화염을 생성 할 때 발생합니다. 산소 가스가 제한적인 반응물 인 화학 반응식을 고려하십시오. 진행할 반응에 대한 O_2가 충분하지 않으면 화학 시스템이 계속 진행할 수 없습니다. 따라서 과도한 양의 산소가 있으면 화학 물질 시스템이 다른 반응물이 다 소모 될 때까지 계속 진행할 수있어 지속적인 열 생산이 이루어집니다. 우리는 또한 열이 에너지의 한 형태라는 것과 그 자체로 대사 반응의 산물임을 기억해야합니다. 산소는 영양소에서 에너지를 방출하는 데 "사용"되며,이 에너지는 대사 과정을 촉진시킵니다. 그리고 일반적으로 열이 많을수록 화학 시스템이 더 빨리 진행될 수 있습니다 (반응은 더 빠른 속도로 진행됩니다). 자세히보기 »

열 화학은 화학 반응과 관련된 에너지와 열의 연구입니다. 예 : 발열 및 흡열 반응과 에너지 변화. 반응이 일어날 때, 원자 사이의 결합은 깨진 다음 개질된다. 에너지는 채권을 깰 필요가 있으며 에너지는 형성 될 때 방출됩니다. 이것은 보통 열의 형태입니다. 다른 반응은 사용 된 에너지와 방출 된 에너지의 비율이 다르며, 이는 흡열 (방출보다 더 많은 에너지를 방출 함) 또는 발열 (방출보다 더 많은 에너지 방출)인지를 결정합니다. 발열 반응의 예는 다음과 같습니다 : 연소의 형태 (연료를 태울 때 방출되는 열량을 생각하십시오), 중화 및 대부분의 산화 반응. 흡열 반응의 몇 가지 예는 전기 분해, 분해 및 증발입니다. 이 과정들과 관련된 요인들의 연구는 열화학 (thermochemistry)으로 알려져 있습니다. 이 도움이 되었으면 좋겠어. 어떤 종류의 도움이 더 필요하면 알려주세요 :) 나는 하루나 이틀 만에 다시 당신에게 돌아갈 수 있어야합니다. 자세히보기 »

발열 반응을 고려하십시오. 열의 양은 연소 된 탄화수소의 양에 따라 화학 양 론적 생성물로 취급 될 수 있습니다. 메탄 연소는 우리 문명을 매우 큰 정도로 움직입니다 : CH_4 (g) + 20_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. 인용되는 연소 엔탈피는 쓰여지는 반응 1 몰당이다. 당신은 이것들을 알 필요가 없습니다; 방정식의 균형을 잡는 방법을 알아야합니다. 이 에너지는 메탄 1 몰의 연소와 관련이 있기 때문에, 진화 된 에너지를 반응에서 반응물 또는 생성물로 취급 할 수도있다. 즉, CH_4 (g) + 20_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . 반응이 흡열 반응이라면 반응물쪽에있을 것입니다. 즉 마이너스 기호는 열의 진화를 나타냅니다. 대안으로, 890 kJ의 열이 상기 반응에서 발생하므로 이산화탄소와 물이 에너지처럼 생성물로 취급됩니다 (실제로 열은 물론 물과 이산화탄소 결합이 형성됨의 결과입니다) ). 16 g (1 mol) 미만의 메탄이 연소되면, 방출 된 열은 화학량 론적으로 감소 할 것이다. 이 질문에 대한 답변이 제공됩니까? 자세히보기 »

POH + pH = 14 (표준 조건을 가정 할 때) pOH = 4.91 그러므로 OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b를 사용하면 용액의 pOH를 알기를 원한다. K_b = ([OH ^ -] times [C_6H_5NH ^ +] / [[C_6H_5N] times [H_2O] (그러나 H_2O는 제외된다) 우라늄은 OH_ (- C_6H_5NH ^ (+) I = 0.1 / - / 0/0 C : -x / - / + x / + x / + C_6H_5NH ^ (+) 그래서 ICE 테이블을 설정한다. E = (0.1-x) / - / x / x 그러나 pOH를 찾으면 OH ^ -를 발견하고 농도가 10 ^ (- 4.91)인지 알기 때문에 x의 값이어야합니다. 그래서 K_b = [x-2]) / ([1-x] K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 K_b 약 1.51 배 10 ^ -9 자세히보기 »

그것은 단순히 우주의 총 엔트로피가 시간이 지남에 따라 어떤 식 으로든 어딘가에서 증가한다고 말합니다. 또는 다음 두 방정식 : DeltaS _ ( "univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N) n_j, ..., n_N)> = 0 여기서 우리는 우주의 총 엔트로피와 단 하나의 고립 된 과정으로 인한 우주의 엔트로피의 증가 또는 정체를 구별합니다. T, P, V 및 n은 전형적인 이상 기체 법 변수입니다. 이것은 특정 자연 과정이 돌이킬 수 없기 때문에 작동하고 / 대응 역 과정이 엔트로피의 증가를 취소하지 않는 방법으로 우주의 전체 엔트로피를 증가시키기 위해 노력했습니다. 유니버스에 노출되지 않은 하나의 분리 된 가역 프로세스에 대해 (비 총계) DeltaS_ "univ"는 0이 될 수 있습니다. 그럼에도 불구하고, (전체, 전체) 우주의 엔트로피는 세계의 다른 일부 지역의 다른 과정으로 인해 증가 할 것입니다. 자세히보기 »

아래를 참조하십시오 : 경고! 오랫동안 답변! 농도 공식을 사용하여 용액에 넣은 NaOH의 몰수를 찾아 냄으로써 시작하자. mol % dm ^ -3 n = 몰수 v = 리터 단위의 부피 (dm ^ 3) c = (n) / vc = HF의 몰수를 구하기 위해 : c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 x 0.05 = nn = + HF (aq) NaF (aq) + H_2O (l) 우리는 반응이 완료된 후 생성 된 70ml 용액에 NaF 0.1 몰을 형성한다. 이제, NaF는 용액에서 해리 될 것이고, 불소 이온, F (-)는 용액에서 약한 염기로 작용할 것입니다 (우리는 이것으로 돌아갈 것입니다). 이제 ICE 표를 만들어서 OH - 이온의 양을 알아내는 좋은시기입니다 만, ICE 표에 농도가 사용됨에 따라 NaF의 농도를 먼저 알아야합니다. Flouride 이온의 반응과 이에 따른 농도 변화는 다음과 같다 : "color (white (white)", "white (white)"). c = (n) / vc = (0.1 / 0.07) c 약 0.143 mol dm ^ ) (mmmm 자세히보기 »

다음을 참조하십시오 : ICE 테이블을 설정하여 시작 : 우리는 다음과 같은 반응을 보입니다 : HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) 그리고 우리는 초기 농도 HA의 0.64moldm ^ -3에서 우리는 ICE 테이블에있는 것을 꽂아 보자 : color (white) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ 0 "색 (흰색) (mmmmmm) 0"변경 : "색 (흰색) (메가)"(초기) : 색상 (흰색) (mm) 0.64color (흰색) (miimm) - 색상 (흰색) (mmmmm) (mmmm) 0.64-xcolor (흰색) (iimm) - 흰색 (흰색) (흰색) (흰색) (검정) K_a = ([H_3O ^ (+)] times [A ^ (-)]) / [[HA]] 우리의 얼음 테이블과 값들로부터 주어진 K_a가 일정하기 때문에 모든 평형 값을 K_a 표현식에 꽂을 수 있습니다. (0.64-x = 0.64) 위의 방정식은 다음과 같이 나타낼 수있다. (0.64-x = 0.64) 또한 2 차 방정식을 설정하여 해 자세히보기 »

그것은 둘 다 아니지만 때로는 둘 다 (혼란 스럽습니다, 맞습니까?). 산 및 염기의 아 레니 우스 (Arrhenius) 정의에 따르면, 알코올은 용액에 H + 또는 OH-를 생성하지 않으므로 물에 용해 될 때 산성 또는 염기성이 아닙니다. 알코올이 매우 강한 염기 나 강한 산성 용액과 반응하면 산 (H ^ +를 내뿜는다)이나 염기 (-OH ^ -를 방출)처럼 작용할 수 있습니다. 그러나 그것은 매우 성취하기가 어렵고 특별한 조건 하에서는 어렵습니다. 알코올은 "정상적인"조건 (예 : 물)에서는 산성 또는 염기성이 없습니다. 그러나 이론 상으로는 반응 조건에 따라 실제로 행동 할 수 있습니다. 자세히보기 »

아래를보십시오 : 우드는 대부분 셀룰로오스로 이루어져 있습니다. 셀룰로오스는 많은 베타 포도당 분자로 구성된 폴리머입니다 .- 연소시 셀룰로오스의 분해는 산소로 무언가를 태우면서 연소 반응입니다. 이렇게 기술적으로, 타는 나무는 화학적으로 에너지를 생성하는 당신 몸에있는 탄수화물의 신진 대사 고장과 유사합니다. 셀룰로오스 + 산소 -> 이산화탄소 + 물 C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6CO_2 (g) + 5H_2O (g) (+ 열)이 반응은 다음과 같다. 또한 발열로 주변으로 열을 방출합니다. 따라서 탄화수소의 화학 포텐셜 에너지가 파괴 될 때 열에너지로 바뀌는 변화의 유형이 있다고 말할 수 있습니다. 단단한 목재는 또한 반응에서 소모됩니다. 잔여 재를 남겨 둡니다. 이는 제대로 연소 될 수없는 일부 재료 일 수 있습니다. 요약하면 다음과 같습니다 : 나무를 태우는 것은 발열 반응으로 셀룰로오스에 저장된 화학 포텐셜 에너지를 열 에너지 (및 빛)로 바꿉니다. 가장 주목할만한 변화는 주위로의 열 방출과 수증기와 이산화탄소를 형성하기위한 나무의 붕괴입니다. 자세히보기 »

음, 몇 가지를 생각해 낼 수 있습니다. 물론 pH 값은 H_3O ^ (+) 이온의 농도에 따라 다르므로 여기서 주어진 숫자는 집에서 산을 조사 할 때 예상 할 수있는 pH 수치의 대략적인 추정치입니다. 소다가 있다면 (특히 콜라) 인산이 포함되어 있습니다. H_3PO_4 (aq). 콜라가 프로브를 사용하여 측정 할 때 낮은 pH를 나타내는 이유입니다. 약산이므로 pH는 약 2-3입니다. 당신은 초산 CH_3COOH (aq)를 당신의 부엌에있는 식초에 넣을 수도 있습니다. 인산과 비슷한 pH 범위를 갖는 또 다른 약산. 우리는 또한 레몬에서 C_6H_8O_7이라는 구연산을 발견 할 수 있습니다. 또 다른 약한 산성이며 아세트산과 인산의 범위 내에 있습니다. 전통적인 자동차 배터리에서는 황산 H_2SO_4 (aq)를 발견 할 수 있습니다.이 산은 pH 1 또는 강산이므로 찾을 수 있습니다. 나는 또한 위장에서 HCl (aq)을 운반하고 있다고 말하면서 또 다른 강한 산이되어 pH 값을 부여한다고 생각할 수 있습니다. 탄산으로 탄산 (H_2CO_3 (aq))을 만들 수도 있습니다. 그것은 약 5.6의 pH를 가지며 약간 산성이된다. 그게 내가 할 수있는 전부다. 자세히보기 »

SrCl_2는 강한 이온 결합에 의해 결합되는 반면 SiCl_4는 상대적으로 약한 분자간 힘에 의해 결합된다. SrCl_2는 이온 성 화합물이다. 고체 SrCl_2에서 입자는 격자 구조로 배열되어 반대 방향으로 대전 된 Sr ^ (2+)와 Cl ^ - 이온 사이의 강한 이온 결합에 의해 결합된다. SiCl_4는 공유 결합 화합물이므로 고체 SiCl_4에서 분자는 약한 분자 간 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이오니아 본드는 믿을 수 없을 정도로 강하고 끊어지기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 그 결과, 이온 성 화합물은 높은 융점을 갖는다. 그러나 분자간 세력은 약하지만, 공유 결합 화합물은 융점이 낮기 때문에 이온 결합보다 파괴되는 에너지가 적다. 자세히보기 »

2 ""_20 "Ca"의 전자 구성은 "1s"입니다. ^ 2 "2s"^ 2 "2p"^ 6 "3s"^ 2 "3p"^ 6 underbrace ( "4s"^ 2) color (흰색) (...................) 색상 (파란색) "가장 바깥 쪽 셸"가장 바깥 쪽 셸 (4 ^ "th"셸)의 전자 수는 2입니다 자세히보기 »

PH 약 11.5 물에 넣을 때 KOH는 K ^ (+) 및 OH ^ (-) 이온에 용해되며, 후자는 용액의 pH를 증가시킵니다. 수산화물은 강염기로 간주 될 수 있으므로 수용액으로 완전히 해리되어 수산화물 이온의 몰수가 동일해진다. OH3 (-)는 0.003 몰이다. 이제, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 그리고 이것을 표준 조건 하에서 수행한다고 가정하면 pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH 약 11.5 자세히보기 »

9.0color (흰색) (1) "몰"염소산 칼륨 "KClO"_3은 염화칼륨 "KCl"과 산소 "O"_2를 생성하기 위해 분해됩니다. 방정식의 양쪽에서 산소 원자의 몰수가 같아야한다는 사실에 기초하여 방정식 "KClO"_3에서 "KCl"+ "O"_2 (균형 없음)의 균형을 맞출 때 "KClO"_3에 " KCl "+ 3/2"O "_2 색 (청색) (2)"KClO "_3 ~ 2"KCl "+ 색상 (녹색) (3)"O "_2 따라서 입자의 몰수 ( "O"_2) = n ( "KClO"_3) * (n ( "KClO"_3) ( "O"_2)) / (n ( "KClO"_3)) = 3 / 2 * n ( "KClO"_3) 그러므로 "KClO"_3의 6.0color (흰색) (1) "mol" "KCl"종은 매우 안정하다는 점에 유의해야한다. (K 자세히보기 »

1.5g 먼저, "HF"= (m ( "HF")) / (M_r ( "HF")) = 30 / 20 = 3 / 2 = 1.5 몰 (n ( "HF"), : n ( "H"_2)), (2, :, 1)) 그래서 우리는 몰수의 절반을 필요로한다. n /2=0.75mol m ( "H"_2) = n ( "H"_2) M_r ( "H"_2) = 0.75 * 2 = 1.5g 자세히보기 »

이와 같이 : 가장 복잡하고 불균형 한 것이 무엇인지 살펴 보는 것으로 시작합니다. 왼쪽에 단 하나의 Cu가 있지만 오른쪽에 두 개의 Cu가 있음을 알 수 있습니다. 그래서 CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 앞에서 2를 더합니다. 그러나 염소는 왼쪽에서 불균형합니다. 오른쪽에 4가 있기 때문에, FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 앞에 2를 더합니다. 마지막으로 철분 균형은 2 : 2CuCl_2 + 2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2를 추가하여 남은 유일한 것입니다. 이제는 균형이 잡혀 있습니다! 자세히보기 »

Pascal, 또는 Pa (그리고 다른 몇 가지 -하지만 그들은 파스칼에서 파생됩니다) Pascals에서의 압력은 평방 미터 단위로 영역에 작용하는 힘으로 정의됩니다. P = (F) / A 그래서 기본 SI 단위에서 1 파스칼은 다음과 같습니다. 1 Pa = kg 시간 m ^ (- 1) 시간 s ^ -2 그래서 파스칼은 1 뉴턴의 힘에 해당합니다. 미터 제곱. 그러나 1 파스칼은 꽤 작은 압력이므로 우리는 종종 압력을 킬로 또는 파스칼을 사용하는 바에서 나타냅니다. 해수면의 정상 압력은 약 101 킬로 파스칼 또는 101 000 파스칼입니다. 이것은 종종 "1 대기"의 압력으로 표시됩니다. 반면에 "1 Bar"는 100 000 Pa입니다. 그러나 psi (mm2 당 압력), mmHg ... 등을 포함하여 압력을 측정하는 데 더 많은 단위가 있습니다. 그러나 물리학이나 화학을 수행 할 때, Pa는 사용해야하는 압력의 단위입니다. 희망이 도움이! 자세히보기 »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... 정의에 따르면, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... 그리고 만약 log_ay = z이면 a ^ z = y 그리고 pH = 4.98이면 [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. 자세히보기 »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> 반응물과 생성물의 엔탈피를 사용하여 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다. h_text (생성물) ^ - - Δ_text (f) H_text (반응물) ^ @ (색상은 흰색입니다. 1 몰 반응 색상 (흰색) (mmmmmmmmm) "2C"_2 "H"_2 "(g (mm))에 대해 Δ_text ")"+ "5O"_2 "(g)" "4CO"_2 "(g)"+ 2 "H"_2 "O (g") Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol"^ " 1 ": 색상 (흰색) (ml)"226.75 "색상 (흰색) (mmmll) 0color (흰색) (mmmll)"- 393.5 "색상 (흰색) (mmll)"-241.8 "Δ_text (r) H ^ ° = [kJ] = "[-2057.2 -"453.50] color (white) (l) "[4 (-393.5-2 & 자세히보기 »

수소 원자는 단 하나의 전자를 가지고 있기 때문에 궤도 에너지를 복잡하게하는 전자 반발력이 없습니다. 이러한 각 전자 반발력은 각 궤도 형상의 각 운동량을 기반으로 서로 다른 에너지를 발생시킵니다. Rydberg 방정식은 Rydberg 상수를 사용하지만 Rydberg 상수는 실제로 알게되면 실제로 수소 원자의 기저 상태 에너지 인 "13.61 eV"입니다.취소 ""m ""/ "취소"s "xx 6.626 xx 10 ^ (- 34)"J "cdotcancel"s "xx 취소 ("m "^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ "1 eV"/ (1.602 xx 10 ^ (- 19) cancel "J") = -13.60_ (739) "eV"~~ "13.61 eV"따라서 수소 원자에 대해 구성된다. n 당 하나의 궤도 에너지가 아니라 각 n에 bbn 궤도 에너지가 있고, 동일한 n 내에서 각 l에 대해 2l + 1 궤도가 있기 때문에 더 복잡한 원자에 대한 작동 방정식을 만드는 것은 매우 비현실적입니다. 가능한 모든 자세히보기 »

(A) Br_2가 가장 높은 융점을 갖는다. 당신은 Kr이 N_2보다 큰 분자간 힘을 가지고 있다는 점에서 옳습니다! 그것들은 모두 비극성 분자이고, Kr은 더 많은 분극화 전자 (36 전자)를 가지므로 Kr은 NF (7xx2 = 14 개의 분극화 전자가 있음)보다 더 큰 LDF와 따라서 더 큰 융점을 가질 것입니다. 주 : 분극화 전자의 수가 더 많은 분자는 더 많은 양의 LDF를 가질 것입니다. 왜냐하면 더 많은 전자가 순간 쌍극자를 형성하고 그 순간 쌍극자의 극성을 증가시킬 기회를 증가시킬 것이기 때문입니다. 그러나 우리는 우리의 다른 선택을 잊을 수 없다 : (이 질문의 모든 것은 무극성이므로 분극화 가능한 전자의 수에 분자간 힘에 대한 우리의 판단을 기반으로 할 수있다.) Br_2. 35 xx 2 = 70 개의 분극화 전자가있다. Cl_2는 17 xx 2 = 34 개의 분 극성 전자를 가지고있다. 그리고 F_2는 9xx2 = 18 개의 분극화 전자를 가지고 있습니다. 결국, 우리는 Br_2가 그들 중 가장 많은 수의 분극화 전자를 가지고 있음을 발견했습니다. 그것이 분자간 힘의 정도가 가장 큰 이유입니다. 자세히보기 »

"48 g"이 문제를 해결하기위한 두 가지 접근 방법을 보여 드리겠습니다. 하나는 실제로 짧고 다른 하나는 비교적 길다. 짧은 버전 문제는 "6g"의 수소 가스 "H"_2가 알 수없는 질량의 산소 가스 "O"_2와 반응하여 "54g"의 물을 생성한다는 것을 알려줍니다. 아시다시피, 대량 보존 법칙은 화학 반응에서 반응물의 총 질량이 제품의 총 질량과 같아야 함을 알려줍니다. = 당신의 경우, 이것은 overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blue) ( "반응물의 총 질량") = overbrace (m_ (H_2O) (O_2) = "54 g"- "6 g"= 색상 (녹색) (즉, "48 g O"_2) color (white) (.) LONG VERSION 약간의 화학 양론을 사용하여 동일한 결과를 얻을 수 있습니다. 먼저,이 반응 색상 (보라색)에 대해 균형 d 화학 반응식을 작성하십시오 (2) "H"_text (2 (g)) + "O"_text (2 (g)) -> color (r 자세히보기 »

""_8 ^ 16 "O"의 풍부함은 99.762 %이고 "_8 ^ 18"O "의 풍부함은 0.201 %입니다. 당신은 100,000 개의 원자를 가지고 있다고 가정하십시오. 그러면 다른 동위 원소의 37 개의 원자와 _9 개의 원자가 있습니다. x = "_8 ^ 16" "의 원자 수.그러면 "_8 ^ 18"O의 원자 수 = 99 963 - x 100 000 개의 원자의 총 질량은 x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 x 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 "_8 ^ 16"O 또는 99.762 %의 99 762 원자가 있습니다. "_8 ^ 18"O "원자의 수는 99 963 - 99 762 = 201 개의 원자 또는 0.201 %입니다. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

음, 헬륨 분자, "He"_2는 상당한 시간 동안 존재하지 않지만 헬륨 원자 "He"는 ... 그리고 헬륨 원자의 원자 질량은 "4.0026 g / mol"이며 산소 분자 분자량은 "31.998g / mol"이다. 따라서, 산소 분자는 대략 8 배의 질량을 가지며, 동일한 중력장 하에서는 약 8 배의 중량이 무겁다. vecf_g (He) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 (vecF_g (0)) = 자세히보기 »

0.11 % 반응에서 우리는 5 몰의 이산화탄소가 1 몰의 Mn_2 (CO_3) _5와 반응한다는 것을 알고있다. CO_2의 몰수는 = 3.787 * 10 ^ (- 4)이므로, 위의 CO_2와 Mn_2 (CO_3) _5의 관계로부터 Mn_2 (CO_3) _5의 몰수는 없다는 것을 알 수있다. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) 이것은 우리의 순수 샘플입니다. 이 순수한 샘플의 그램을 구하기 위해, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (질량) / (몰 * 질량) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (질량) /409.9 질량 = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm 순도 퍼센트 (301.4 * 10 ^ - - 4) / (28.222) * 100 0.11 % 자세히보기 »

여기에 내 설명이있다. > 서로 다른 비율의 법칙은 "서로 다른 두 요소가 세 번째 요소의 고정 된 질량과 개별적으로 결합하는 경우, 요소의 비율은 질량의 비율과 동일하거나 단순한 배수입니다 그들은 서로 결합한다. " 이 법칙이 복잡해 보일 수도 있지만 예를 통해 이해하기가 쉽습니다. 예를 들어, 3g의 "C"는 1g의 "H"와 반응하여 메탄을 형성합니다. 또한, 8g의 "O"는 1g의 "H"와 반응하여 물을 형성합니다. "C : O"= 3 : 8의 질량비. 같은 방식으로, 12g의 "C"는 32g의 "O"와 반응하여 "CO"_2를 형성합니다. 질량비는 "C : O = 12:32 = 3 : 8"입니다. "C"와 "O"가 서로 결합하는 질량 비율은 고정 된 질량 "H"와 개별적으로 결합하는 질량 비율과 같습니다. 마찬가지로, 12g의 "C"는 16g의 "O"와 반응하여 "CO"를 형성합니다. 여기서, "C : O = 자세히보기 »

물질은 창조되거나 파괴 될 수 없으며 물질의 보존 법칙입니다. 아이스 큐브를 가지고있을 때와 마찬가지로 그것은 액체로 녹으며 가열 될 때 가스가됩니다. 그것은 인간의 눈으로 사라질 수도 있지만 여전히 존재합니다. 이러한 변화 속에서 문제는 창조되거나 파괴되지 않습니다. 얼음, 20g의 얼음으로 시작한다고 가정 해 봅니다. 잠시 후 얼음이 태양으로부터 열을 흡수하고 서서히 물에 녹을 것입니다. 당신이 얻을 물의 질량은 20g입니다. 물과 얼음의 양은 비슷합니다. 이 변화에서, 얼음에 잠겨진 물 분자는 태양으로부터 에너지를 흡수 할 것이고, 서로로부터 자유 로워지며, 이후에 물의 액체로 변할 것입니다. 이 과정에서 분자는 파괴되거나 생성되지 않습니다. 변경 전후의 분자 수는 동일하게 유지됩니다. 또 다른 예는 산화입니다. 알려진 구리 덩어리가 산소가있는 곳에서 가열되면 구리는 산화되지만 정확한 산화 금속의 질량은 구리의 질량과 같을 것입니다 그것과 결합 된 산소의 질량. 그래서 아무 질량도 잃지 않았다. 자세히보기 »

당신은 이론적 순열, 또는 현실적인 궤도 작성 패턴을 원하십니까? 전자가 서로 구별 할 수 없기 때문에 전자의 수를 기반으로 순열을 "볼"방법이 없습니다. 전자를 하나의 궤도 또는 다른 궤도에 둠으로써 전자가 그 궤도에 있음을 확증하며 54의 전자가 거기에 있지는 않습니다. 다시 말하지만 물리적으로 전자 궤도는 순차적으로 채워지므로 원자가 궤도에 도달 할 때까지 저 레벨 궤도의 "위치"는 무의미합니다 - 모든 낮은 궤도가 완전히 채워지므로 하나의 전자는 따로 구분할 수 없습니다 다른 사람, 그들의 궤도 위치 이외에. 따라서 54 개의 전자를 규정하면 54 개의 양성자가 기본 원소 인 크세논이됩니다. 그것은 고귀한 가스이며, 모든 전자 궤도가 완전히 채워집니다. 54 개의 전자에 대한 유일한 변형은 요오드, 세슘 또는 바륨의 이온이며, 그 다음에 여섯 번째주기의 천이 요소를 거친다. 위에서 언급했듯이 모든 경우에 전자의 구성은 핵 양성자와 전자 수의 차이로 인하여 이온에 대한 전하를 가지고 기본적으로 크세논과 동일하게 변하지 않을 것입니다. 고유 한 (구별 할 수없는 경우) 전자 및 가능한 궤도 구성 (4 개의 기본 양자 수)의 수를 기반으로 한 이론적 인 순열을 가지고 놀고 자세히보기 »

두 가지 공식이 있지만 하나가 더 일반적으로 사용됩니다. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr 이것은 일반적으로 sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/"2로 평가됩니다. 여기서 델타는 관측 가능 범위이고 σ는 관측 대상의 표준 편차입니다. 일반적으로 관련 불확실성의 최소값은 플랑크 상수의 차수라고 말할 수 있습니다. 이것은 불확실성이 양자 입자에 대해 중요하지만 야구 또는 인간과 같은 보통 크기의 입자에는 중요하지 않다는 것을 의미합니다. 첫 번째 방정식은 누군가가 슬릿을 통해 집중된 빛을 보내고 슬릿을 좁혀서 (따라서 Deltax를 줄이는 경우) 나오는 빛이 어떻게 나뉘어져 (Deltav_x와 Deltap_x가 증가하는지) 보여줍니다. 그냥 Deltax 낮추십시오. 결국 DeltaxDeltap_x가 <be이되어> = 기호를 위반하는 지점에 도달하게됩니다. 따라서 Deltap_x가 증가해야합니다. 이것이 말하는 것은 양자 입자의 x 위치에 대해 더 많이 알수록, x 방향의 운동량 (또는 y 방향 또는 z 방향의 유사한 관계)도 알 수 있습니다. 한 번만, 나는 독자에게 비디오를 추천 할 것이다! 두 번째 방정식은 Physical Chemistry와 같 자세히보기 »

NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) CH_3COONa + H_2O (l) 이제 농도 계산식을 사용하여 NaOH와 아세트산의 몰수를 구할 수있다. c = (n ) / v NaOH의 경우 v는 리터 단위이어야하므로 밀리리터 값을 1000으로 나눕니다. cv = n 0.1 배 0.03 = NaOH 0.003 mol CH_3COOH의 경우 : cv = n 0.2 배 0.04 = 0.008 mol of CH_3COOH. 따라서, 0.003 몰의 NaOH가 산으로 반응하여 총 70ml의 물에 용해 된 0.005 몰의 산과 함께 용액 중에 0.003 몰의 아세트산 나트륨, CH_3COONa를 형성 할 것이다. 이렇게하면 산성 완충 용액이 생성됩니다. 소금과 산의 농도는 각각 다음과 같습니다 : c_ (산성) = (0.005) /0.7 약 0.0714 mol dm ^ -3 c_ (sa lt) = (0.003) /0.007 약 0.0428 mol dm ^ -3 이제, 우리는 결과적인 용액의 pH를 찾기 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용할 수 있습니다. 방정식은 다음과 같습니다 : pH = pKa + log_10 (([S a l t]) / ([Acid])) 산의 K_a가 주어 지므로 pKa는 자세히보기 »

용액에는 용액 1L 당 6.1g의 "H"_2 "SO"_4가 들어 있습니다. > Step 1. "NaOH"의 등가물을 "Equivalents"= "NaOH + H"_2 "SO"_4 "Na"_2 "SO"_4 + 2 "H"_2 "O" 0.015 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ( "L NaOH"))) = 0.1 eq NaOH / "0.0015 당량 NaOH"단계 3. "H"_2 "SO"_4의 당량을 계산하십시오. 반응에서 1eq는 다른 것의 1eq와 같습니다. 따라서 0.0015 eq의 "H"_2 "SO"_4가 있습니다. Step 4. "Mass of H"_2 "SO"_4 = 0.0015 color (red) (취소 (색상 (흑색 ( "eq H"_2 "SO") 샘플의 "H"_2 "SO" _4))) / (2 색 (적색) (취 자세히보기 »

원자량은 무언가의 첩자 당 많은 그램이 있음을 말해줍니다. 1 몰은 대략 6.02 * 10 ^ 23 원자 또는 분자를 포함합니다 (물 분자의 수, 마그네슘의 원자 또는 "NaCl"의 총 원자 수). 따라서 예를 들어 물의 질량은 약 18g mol입니다 ^ -1은 18g의 물이 6.02 * 10 ^ 23 개의 물 분자를 포함하지만 1.806 * 10 ^ 24 개의 원자 (물 분자 당 3 개의 원자)를 포함한다는 것을 의미합니다. 예를 들어, 마그네슘의 질량은 약 24.3g mol ^ -1이고, 10g는 10 / 24.3 ~ ~ 0.412 mol의 Mg를 함유하고있다. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~ 2.48 * 10 ^ 23 원자 자세히보기 »

열 화학적 방정식은 단순히 각각의 반응에 수반되는 엔탈피의 변화를 포함하는 균형 잡힌 화학 방정식입니다. 탄소와 수소만을 함유하는 모든 탄화수소의 경우와 마찬가지로 벤젠의 연소는 이산화탄소, CO_2 및 물인 H_2O의 두 가지 생성물로 이어질 것입니다. 벤젠 C_6H_6의 연소에 대한 균형 화학 반응식은 2C_6H_ (6 (1)) + 150_ (2) -> 12CO_ (2)) + 6H_2O _ (1)이다. 열 화학적 방정식에서,이 반응과 관련된 엔탈피의 변화를 추가 할 필요가 있으며, 이는 -6546 kJ와 같습니다. DeltaH_ "rxn"= "-6546 kJ"여기서 약간주의 할 필요가있다. (2 (g)) - 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O 이는 벤젠 2 몰의 연소를 수반하는 엔탈피의 변화이기 때문입니다. 즉, C_6H_ (6 (1)) + 15 / 2O_ (2 (g)) -> 6CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) DeltaH_ "rxn"= "-6546kJ" / 2 = "-3273 kJ"이는 1 몰의 벤젠이 연소 할 때의 엔탈피 변화입니다. 여기 벤젠의 연소 반응에 대한 정말 멋진 비디오가 있 자세히보기 »

음, 나는 융해의 잠열을 얼음에 공급할 것이고 ...... 우리는 육체 변화를 심문 할 것이다. ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) 분명히이 과정은 내인성이며,이 사이트는 얼음 융해 잠열은 334 * kJ * kg ^ -1이다. 우리는 347 * g의 얼음을 가지고 있으므로 제품을 가져옵니다 ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. ICE와 물은 모두 0 ""^ @ C에 있다고 가정합니다. 자세히보기 »

1700J 여기에서 액체에서 고체로의 위상 변화가 있습니다. 여기에서 Q (mL)로 방출되는 열을 계산할 수 있습니다. Q = mL_s 여기서, m = 질량; L_s = 문헌에서 얻은 물의 고화 잠열은 3.5x10 ^ 5J / (kg)이므로 물의 5g = 0.005kg에 대해 다음과 같이 나타냅니다. Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J 자세히보기 »

경고! 긴 대답. 예, ΔG ^ @가 필요하지만 500K에서는 298K가 아닙니다. 500K에서 ΔG ^ @를 계산하십시오. 298K의 색상 (흰색)에서 표로 표시된 값에서 계산할 수 있습니다. (mmmmmmmmm) "PCl"_5 "PCl"_3 + "Cl"_2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol"^ "- 1": 색상 (흰색) (l) "- 398.9"색상 (흰색 (흰색) (ml) 353color (흰색) (m) "306.4"색상 (흰색) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K"^ " (반응물들) = "(-306.4) (반응물들) ="(반응물들) = " (반응물) = (311.7 + 223 - 353) 색 (백색) (반응 생성물) 227 ° C (500 K)에서, ΔG ^ = = "92 500 J · mol"^ "(kJ / mol) ="181.7 kJ / mol " -1 "= -500"K "×"181 자세히보기 »

K 약 1.67 예! 당신 말이 맞아요, 제가 먼저 할게요. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 약 -2.8kJ 필자는 텍스트의 표를 사용하여 일반적인 방법으로 그 작업을 수행했습니다. (K * K) * (K * K) * K = 약 1.67 따라서 빠른 반응을 보였으 나이 반응은 엔탈피가 좋지만 엔트로피는 좋지 않기 때문에 합리적이다. 따라서, 그것은 고온에서 반응하지 않을 것이다. 따라서 표준 조건에 비해 많은 제품이 형성되지는 않습니다. 자세히보기 »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 먼저 각 원소의 질량을 계산하여 C_8H_16O_8의 몰 질량을 알아 보겠습니다. 탄소의 무게는 12.011 그램, 우리는 그 중 8 개가 있습니다. 곱하다. 96.088g 탄소 수소의 무게는 1.008 그램이며 그 중 16 개가 있습니다. 곱하다. 16.128g의 수소 산소는 무게가 15.999 또는 16g이며 그 중 8 가지가 있습니다. 곱하다. 128g 산소 원자 질량을 더합니다. 240.216g는 C_8H_16O_8의 몰 질량이다. 자, 필요한 그램의 수를 찾으려면 비율을 설정하십시오. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1). 여기서 240.216은 물질의 몰 질량을 나타내고, 1은 몰을 나타낸다. 그에 따라 나누십시오. 상단 및 하단에있는 두더지가 취소됩니다. 답변 : 55.2497g C_8 # H_16O_8 자세히보기 »

47277.0color (흰색) (1) "kJ"* "mol"^ (- 1) [1] 탄소의 6 번째 이온화 에너지를 찾는다. 왜 여섯 번째? 이온화 에너지는 기체 상태의 원자 1 몰에서 1 몰의 전자를 완전히 제거하는 데 필요한 에너지를 측정합니다. 원소의 첫 번째 이온화 에너지는 중성 원자 1 몰을 반응물로 사용합니다. 예를 들어 탄소를 취하면, "C"(g) -> "C"(+) (g) + e ^ (-) ""DeltaH = - "1st"color (흰색) 이 과정을 특징 짓는다. "H"- "2 번째"색 (흰색) (l) "IE" "C"( "+") "DeltaH = -"여섯 번째 "색 (흰색) (l)"IE "각 탄소 핵은 6 개의 양성자를 포함하고 중성 원자는 각각 6 개의 전자를 가져야한다. 따라서 마지막 전자의 "C"(5 +) (g) 이온을 추출하면 탄소 원자핵이 생성되어 "6 번째"색 (흰색) ( "IE")이 마지막으로 자세히보기 »

PH = -log_10 [H_3O ^ (+)]이므로 2.57 × 10 ^ -5 몰 므 ^ -3에 가까워진다. 따라서 [H_3O ^ (+)] = 각각의 젖산 분자는 하나의 락 테이트 이온과 하나의 옥소 늄 이온으로부터 해리되어야하기 때문에, [K_a] 식을 설정하면 락트산의 농도를 알 수있다 산 : K_a = ([H_3O ^ (+)] 시간 [젖산]) / ([젖산]) (1.37 곱하기 10 ^ -4) = (2.57 곱하기 10 ^ -5) ^ 2 / (x) [락틱] / [락 테이트] = (4.82 × 10 ^ -6) 따라서, x = [락틱] = 4.82 배 10 ^ -6이므로, [[락틱] ) / (2.57 × 10 ^ -5) 약 0.188 약 0.2 약 (1/5) 그래서이 근사값으로부터 젖산 농도는 젖산 농도의 거의 5 배 정도 높아지고, 젖산에서 젖산 (대략) 1 : 5 비율입니다. 자세히보기 »

9000 일. M_0 = "초기 질량"n = 반감기 수 M = M_0 번 (1/2) ^ n (1/4) = 1 번 (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2 / 2 ^ 2) 그래서 n = 2, 이는 2 개의 반감기가지나 갔음을 의미합니다. 1 반감기는 4500 일이므로 삼중 수소 시료가 초기 질량의 4 분의 1로 감소하기 위해서는 4500 = 9000 일의 2 배가 필요하다. 자세히보기 »

빛에 대한 우리의 가장 좋은 이해는 빛이 파동과 입자 속성을 모두 가지고 있다는 것을 이해해야한다는 것입니다. 빛은 물결처럼 여행합니다. 다음 관계식을 사용하여 빛의 특성을 결정할 수 있습니다. 속도 = 파장 x 주파수 빛의 속도 = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (이것은 어떤 물질의 빛이 통과하는지에 따라 약간 변할 수 있습니다) 파장 = 물결 모양에서 물결 무늬까지의 거리 파동 (일반적으로 나노 미터 단위로 측정 됨) 주파수 = 1 초 (1 / s 단위 또는 헤르츠 - Hz)의 고정 된 지점을 통과하는 파동주기 수 광은 광자라고하는 입자로 구성된다는 점도 이해합니다. 이것은 원자 스펙트럼 및 광전 효과의 현상을 이해하는 데 중요합니다. 전자가 높은 에너지 레벨에서 낮은 에너지 레벨로 이동할 때 전자에 의해 만들어진 양자 도약의 에너지 양과 일치하는 빛의 광자가 생성됩니다. 불꽃 테스트 실험을하거나, 불꽃 놀이를 보거나, 네온 조명을 볼 때이 광자의 증거를 봅니다. 광자가 특정 물질 (예 : Si)을 공격하면 전자가 자신의 궤도에서 제거 될 수 있습니다. 태양 전지는이를 이용하여 회로 (전류)를 통해 전자의 흐름을 생성합니다. 자세히보기 »