산소는 세 가지 동위 원소 인 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 U) 및 18/8 O (17.999 U)로 구성됩니다. 이들 동위 원소 중 하나 인 17/8 O는 0.037 %의 산소로 구성됩니다. 15.9994 u의 평균 원자 질량을 사용하여 다른 두 동위 원소의 존재 비율은 얼마입니까?

풍부한 # ""_ 8 ^ 16 "O"# 99.762 %이고, # ""_ 8 ^ 18 "O"# 0.201 %이다.

당신이 100,000 개의 원자를 가지고 있다고 가정하십시오. # ""_ 8 ^ 17 "O"# 다른 동위 원소의 99 963 원자.

방해 엑스 =의 원자 수 # ""_ 8 ^ 16 "O"#. 그러면 원자의 수는 # ""_ 8 ^ 18 "O"# = 99 963 - 엑스

원자 100 000의 총 질량은

엑스 × 15.995 u + (99 963 - 엑스) × 17.999u + 37 × 16.999u = 100,000 × 15.9994u

15.995 엑스 + 1 799 234.037 – 17.999 엑스 + 628.963 = 1 599 940

2.004 엑스 = 199 123

엑스 = 199 123/2.004 = 99 762

따라서 99,762 개의 원자가 존재합니다. # ""_ 8 ^ 16 "O"# 또는 99.762 %.

개수 # ""_ 8 ^ 18 "O"# 99 963 - 99 762 = 201 원자 또는 0.201 %이다.

희망이 도움이됩니다.

브롬은 78.92와 80.92amu의 질량을 갖는 두 개의 동위 원소로 구성됩니다. 이 두 동위 원소의 풍부는 무엇입니까?

동위 원소 풍부도 Br-79color (흰색) (XXXX) 78.92color (흰색) (흰색) (XXXXXXX)? Br-81color (흰색) (XXXX) 80.92color (흰색) (XXXXXXX)? "평균 원자 질량"= ( "질량 * %"+ "질량 * %"+ "질량 * %"...) x를 Br-79의 % 존재로하면 1-x를 Br-81의 존재 % 79.904 % = 79.904 % = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904 % = 79.904 % (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904 % = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904 % = - 2x + 80.92 79.904 % -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Br-79 x * 100 % 0.508 * 100 % = 50.8 "% abundance"우리의 x를 사용하여 Br-79 (1-x) * 100 % 0.492 * 100 % = 49.2 "abundance % :. 78.92amu의 질량을 지닌 동위 원소의 % 존재 비율은 50.8 %의 %가 풍부하고 질량이 80

새로 발견 된 원자의 원자량은 98.225amu입니다. 그것에는 2 개의 자연적으로 생긴 동위 원소가있다. 한 동위 원소의 질량은 96.780amu입니다. 두 번째 동위 원소의 존재 비율은 41.7 % 다. 두 번째 동위 원소의 질량은 얼마입니까?

M_r = 상대 질량 (g mol ^ -1) M_i = 각 동위 원소의 질량 (g mol ^ -1) a = 존재비 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"

산소가 O2로 쓰여진 이유는 무엇입니까? 누구나 주기율표에서 산소가 단지 산소로 쓰여지는 이유는 무엇인지 설명해 주시겠습니까? 그렇지만 다른 곳에서는 산소로 쓰여져 있습니까?

주기율표는 각 원소의 한 원자에 대한 기호를 나열합니다. > 우리가 숨을 쉬는 산소는 분자들로 구성되어 있습니다. 각 분자는 함께 결합 된 두 개의 산소 원자로 구성되어 있으므로 "O"_2와 같은 수식을 작성합니다.