대답:
의학에서 사용되는 생리 식염수는 0.90 % w / v의 농도를 가진다.
설명:
이는 염화나트륨 9.0g (154mmol)을 물 1000mL에 녹여 제조한다.
이것은 일반적인 식염수에
생리 식염수에는 많은 용도가 있습니다.
주사 용 일반 식염수
체액과 등장 성이기 때문에 주사 용 일반 식염수는 의학에서 사용됩니다. 즉, 유체 과부하 또는 탈수를 일으키지 않습니다.
그것은 몸에 필요한 나트륨 및 염소 이온의 농도를 유지합니다.
또한 비 호환성 문제없이 대부분의 정맥 주사 약물을 전달할 수있는 안정적인 매개체입니다.
관개 용 생리 식염수
관개를위한 생리 식염수는 화상을 입었을 때 화상이나 찌르지 않기 때문에 상처와 피부 찰상을 없애기 위해 사용됩니다.
비강 방울
생리 식염수 비강 세척은 점액을 부드럽게하고 느슨하게하여 비강을 씻어 내고 비우기 쉽습니다.
점안액
(www.rakuten.com.my에서)
안약은 눈에 많은 약물을 투여하는 데 사용되는 생리 식염수입니다.
약물이없는 점안액은 눈을 윤활시키고 눈물을 대체하기 만하면됩니다.
아래의 데이터는 특정 온도에서 다음 반응에 대해 수집되었습니다 : X_2Y 2X + Y (데이터는 답안 상자에 그림으로 나와 있습니다). 12 시간 후에 X의 농도는 얼마입니까?
[X] = 0.15 "M"집중 시간 그래프를 작성하면 다음과 같은 지수 곡선이 나타납니다. 이것은 1 차 반응을 의미합니다. 그래프를 Excel로 플롯하고 반감기를 추정했습니다. 이것은 농도가 초기 값의 절반으로 떨어지는 데 걸리는 시간입니다. 이 경우 농도가 0.1M에서 0.05M으로 떨어지는 데 걸리는 시간을 예측했습니다. 이것을 얻기 위해 그래프를 외삽해야합니다. 따라서 우리는 12 분 = 2 하프 라이프를 볼 수 있습니다. 1 하프 라이프 후 농도가 0.05M이므로 2 하프 라이프 후 [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M 따라서 1L에서 솔루션 번호. 사용 된 XY 몰 = 0.1 - 0.025 = 0.075 1 몰 XY에서 2 몰의 X가 형성되므로, 형성된 X 몰 = 0.075 x 2 = 0.15. 그래서 [X] = 0.15 "M"
염화나트륨 용액 1L를 어떻게 준비 하시겠습니까? 염화나트륨의 그램 식 중량은 58.44 g / mol이다.
1 리터를 함유 한 1M 용액은 58.44 그램의 NaCl을 칭량하고 1 리터 부피 플라스크에이 양의 소금을 넣은 다음 증류수로 눈금까지 채우십시오. 이 질문은 몰 농도 (M)로 표현되는 용액 농도에 대한 이해가 필요합니다. 몰 양 = 용액의 몰수 / 리터의 몰. 저울에서 직접 두더지를 측정 할 수 없으므로, 주기율표의 모든 원소에 대해 나열된 몰 질량 또는 그램 공식 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 전환해야합니다. 1 몰의 NaCl = 58.44 그램 (Na의 몰 질량은 22.99 g / 몰 + 염소의 몰 질량은 35.45 g / 몰 = 58.44 g / mol 임). 이 양은 실온에서 1 리터 용액을 담을 수 있도록 1 리터 용량 플라스크에 정확히 놓습니다. 점진적 실린더는 부피 측정 플라스크 비커가 눈금이 매겨진 실린더보다 정밀한 체적을 가지고 있지 않습니다.
22.99g의 나트륨과 35,45g의 염화물의 완전한 반응에서 염화나트륨의 질량은 얼마입니까?
58.44 g이 반응의 비율은 다음과 같습니다. Na + Cl -> NaCl이 반응의 비율은 1 : 1 : 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole 먼저 알려진 데이터 : 비율 = 1 : 1 : 1이므로 몰 = 질량 / 몰 질량 몰 나트륨 = 22.99 / 22.9898 = 1.00, 당신이해야 할 일은 다음과 같습니다 : 질량 = 몰 * 몰 질량 질량 NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g 당신은 몰과 몰 질량을 사용하여 질량을 계산함으로써 Cl의 모든 질량이 사용되는지 확인할 수 있습니다 : 질량 Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g 반응에 사용 된 질량의 양이 모두 정확하므로 모든 반응에서 형성된 질량은 58.44 g이다.