"Sn"+ "2F" "SnF"_2 + "H"_2 "HF"30.00g의 반응으로 생성되는 수소의 양은 몇 그램입니까?

대답:

# 1.5g #

설명:

첫째, 우리는 # "HF"# 사용중:

= 30 / 20 = 3 / 2 = 1.5mol # (HF) = (m (HF)) / (M_r ("HF"))

# ((n ("HF"),:, n ("H"_2)), (2,:, 1)) #

그래서, 우리는 두더지의 수의 절반을 필요로합니다:

#n ("H"_2) = 1.5 / 2 = 0.75mol #

# ("H"_2) = n ("H"_2) M_r ("H"_2) = 0.75 * 2 = 1.5g #

2 몰의 물이 생성 될 때, 다음 반응은 반응의 엔탈피 변화가 - "184 kJ"와 같다. 이 반응으로 "1950 kJ"의 열이 발생하면 얼마나 많은 물이 생성됩니까?

381.5 "g"가 형성되어야한다. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O ΔH = -184 "kJ"184 "kJ"는 2 몰의 물 (36g)을 형성하여 생성된다. 184 "kJ"rarr36 "g"1 "kJ"rarr36 / 184 "g"1950 "kJ"rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"

6.08g의 실리콘과 탄소 혼합물을 연소시킨 후, 8.4g의 고체 생성물이 생성되었다. 기체 생성물을 100 mL의 15 % NaOH 용액 (밀도 = 1.1 g / cm ^ 3)에 통과시켰다. 실리콘 및 탄소 조성은 몇 그램입니까?

과잉 산소와 CC (s) + O_2 (g) CO_2 (g) .... (1) 과잉 산소와 Si Si (s) + O_2 s) ... (2) 혼합물의 고체 연소 생성물은 SiO2이다. 원자 질량은 Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) SiO2-> (28 + 2 * 16) 식 (2)로부터 우리는 28g Si (s)에서 60g SiO_2를 얻는다는 것을 알 수있다. 따라서 (8 × 8.4.4) / 60g Si (s)에서 8.4gSiO_2 (s) ) = 3.92g 혼합물 색상 (적색)의 조성 (Si-> 3.92g "C-> (6.08-3.92) g = 2.16g")

0.75 몰의 CO_2 중에 몇 그램입니까?

33g n = m / M 여기서, - n은 몰의 양 또는 수이고, m은 그램의 질량이며, M은 그램 / 몰의 몰 질량이다. n = 0.75 모든 원자의 원자 질량을 분자 M = 12 + 16 * 2 = 44m = n * M = 0.75 * 44 = 33g