용융점에서 20.0 그램의 얼음을 완전히 녹이는데 필요한 최소 열량은 얼마입니까? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J 당신은 어떻게 풀어나요?
답은 (C) "6680 J"입니다. 이 질문에 대답 할 수 있으려면 물의 융해 엔탈피 값인 DeltaH_f를 알아야합니다. 알다시피, 물질의 융합 엔탈피는 0 ^ @ "C"의 얼음이 "1g"의 얼음을 0 ^ @ "C"의 액체로 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 알려줍니다. 간단히 말해서, 물질의 융합 엔탈피는 "1g"의 물이 고체 -> 액상 변화를 겪는 데 필요한 열량을 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = 334 "J"/ "g"와 거의 같습니다 http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g "0 ° C"의 얼음에서 "@" "C"의 액체 물에 열을 가하면 열의 "334 J"를 제공해야합니다. 귀하의 경우에는 "20.0g"의 얼음이 녹을 수 있으므로 "1g"의 얼음보다 20 배 더 많은 열이 필요합니다. 따라서 취소 (색상 (검정) ( "g
25.0 그램의 황산을 완전히 중화하기 위해 몇 그램의 수산화 나트륨이 필요합니까?
20.4g NaOH 중화 반응은 강산이 강염기와 반응하여 물과 염 (이온 성 화합물)을 생성 할 때 발생합니다. 우리의 경우, 황산 (강한 산)은 수산화 나트륨 (강한 염기)과 반응하여 물과 황산나트륨을 형성합니다 : H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O 우리가 끝내기를 원하는 단위부터 시작해서 우리의 주어진 값과 같으며, 이것은 환산 계수 (균형 화학 반응식으로부터의 몰 비)를 곱할 것입니다. 98.08g / (몰)은 황산의 몰 질량을 나타내고, 40.0g / (몰)은 수산화 나트륨의 몰 질량이다. g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08 g H_2SO_4) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) = 20.4 g NaOH
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의