대답:
정답은 (기음)
설명:
이 질문에 대답 할 수 있으려면 물의 가치를 알아야합니다. 융합 엔탈피,
알다시피, 물질의 융합 엔탈피는 얼마나 많은 열이 있는지를 알려줍니다. 필요한 녹기
간단히 말해서, 물질의 융합 엔탈피는 얼마나 많은 열이 필요한지를 알려줍니다
물의 융해 엔탈피는
#DeltaH_f = 334 "J"/ "g"#
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
이것은 녹이기 위해서
귀하의 경우, 귀하는
따라서
* "334 J"/ (1color (red) (cancel (color (black) ("g ice")))) = " 6680 J "#
녹을 필요가있다.
따라서, (기음)
용융점에서 347 그램의 얼음을 완전히 녹이는데 필요한 총 열량은 얼마입니까?
음, 나는 융해의 잠열을 얼음에 공급할 것이고 ...... 우리는 육체 변화를 심문 할 것이다. ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) 분명히이 과정은 내인성이며,이 사이트는 얼음 융해 잠열은 334 * kJ * kg ^ -1이다. 우리는 347 * g의 얼음을 가지고 있으므로 제품을 가져옵니다 ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. ICE와 물은 모두 0 ""^ @ C에 있다고 가정합니다.
25.0 그램의 황산을 완전히 중화하기 위해 몇 그램의 수산화 나트륨이 필요합니까?
20.4g NaOH 중화 반응은 강산이 강염기와 반응하여 물과 염 (이온 성 화합물)을 생성 할 때 발생합니다. 우리의 경우, 황산 (강한 산)은 수산화 나트륨 (강한 염기)과 반응하여 물과 황산나트륨을 형성합니다 : H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O 우리가 끝내기를 원하는 단위부터 시작해서 우리의 주어진 값과 같으며, 이것은 환산 계수 (균형 화학 반응식으로부터의 몰 비)를 곱할 것입니다. 98.08g / (몰)은 황산의 몰 질량을 나타내고, 40.0g / (몰)은 수산화 나트륨의 몰 질량이다. g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08 g H_2SO_4) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) = 20.4 g NaOH
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의