4.98의 PH 값을 갖는 솔루션의 [H3O +]는 무엇입니까?

대답:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #…

설명:

정의에 따르면, # pH = -log_10 H_3O ^ + #…

그리고 만약 그렇다면 # log_ay = z # 그 다음에 # a ^ z = y #

그리고 만약 그렇다면 # pH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

대답:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 times 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

설명:

같이

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

따라서 로그 법칙을 사용합니다.

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

따라서 # pH = 4.98 #

그때

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 배 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #