대답:
# 47277.0color (흰색) (l) "kJ"* "mol"^ (- 1) # 1
설명:
찾아 보라. 탄소의 6 번째 이온화 에너지.
왜 육분의 하나 ? 이온화 에너지는 필요한 에너지를 측정합니다. 완전히 제거하다 기체 상태에서 원자 1 몰로부터의 전자 1 몰.
원소의 첫 번째 이온화 에너지는 1 몰의 중립국 원자를 반응물로 사용한다. 탄소를 예로 들면, 식
DeltaH = - "1st"색 (흰색) (l) "IE"# "C"(g) -> "C"
이 과정을 특징 짓는다.
비슷하게
DeltaH = - "2st"color (흰색) (l) "IE"# "C"^ (+) (g) -> "C"
DeltaH = - "여섯 번째"색 (흰색) (l) "IE"# "C"^ (5 +) (g) -> "C"^ (6+) (e)
각 탄소 핵은 #6# 양성자 및 각각의 중성 원자는 #6# 전자들. 따라서, # "C"^ (5 +) (g) # 마지막 전자의 이온은 맨손의 탄소 핵을 생성 할 것이고 따라서 # "여섯 번째"색 (흰색) (l) "IE"# 탄소의 마지막 가능한 이온화 에너지가 발생합니다.
참고
1 마크, 겨울. "탄소: 자유 원자의 성질". 탄소 원자의 자유 원자 WebElements주기 표, 2018 년 4 월 27 일, www.webelements.com/carbon/atoms.html.
대답:
이온화 에너지는 # "47 260 kJ · mol"^ "- 1"#.
설명:
# "C"^ "5 +"# ~이다. 수소와 같은 원자. 그것은 하나의 전자와 6 개의 양성자를 가진 핵을 가지고 있습니다.
따라서, 리드 버그 공식 에너지를 계산합니다.
Rydberg의 원래 수식은 에너지를 직접 보지 않았지만 수식을 다시 작성하여 이러한 단위로 만들 수 있습니다.
Rydberg의 에너지 변화 공식은 다음과 같습니다.
델타 E = -R_HZ ^ 2 (1 / n_text (f) ^ 2 - 1 / n_text (i) ^ 2) color (흰색) (색상은 흰색 a / a) |))) ""#
어디에
# R_H = "Rydberg 상수", 2.178 × 10 ^ "- 18"색 (흰색) (l) "J"#
#Z = # 핵에 혐의가 있으면 그 수
#n_text (i) # 과 #n_text (f) # 초기 및 최종 에너지 수준입니다.
바닥 상태로부터 이온화 에너지를 계산하기 위해, #n_text (i) = 1 # 과 #n_text (f) = oo #, 그런 다음, (1) "J"× 6 ^ 2 = 7.848 × 10 ^ "- 17"색 (흰색) (l)) "J"#
따라서 한 원자를 이온화하는 데 필요한 에너지는 # 7.848 × 10 ^ "- 17"색 (흰색) (l) "J"#.
몰 기준으로, 이온화 에너지는
# "IE"_1 (C ^ (5+)) = "IE"_6 (C) #
# (7.848 × 10 ^ "- 17"색 (흰색) (l) "J") / (1 색 (빨강) (취소 (색 (검정) (원자)))) × (6.022 × 10 ^ 23 색 (적색) (취소 (색 (흑색) (원자)))) / ("1 mol") #
# = 4.726 × 10 ^ 7 색 (흰색) (1) "J / mol"= "47 260 kJ · mol"^ "- 1"#
