유로퓸의 원자 질량은 152u입니다.
방법 1
Eu가 10000 개 있다고 가정합니다.
그러면 4803 개의 원자가 있습니다.
질량
질량
10 000 개의 원자 질량 = 1 520 394 u
평균 질량 =
방법 2
총계 = "152.0394 u"= 152 u
참고: 두 가지 방법 모두에서 대답은 세 개의 유효 숫자 만 가질 수 있습니다. 그 이유는 두 동위 원소의 질량에 대해 모두 부여했기 때문입니다.
희망이 도움이됩니다.
설탕 10 패킷의 질량은 6hkg입니다. 설탕의 각 패킷이 같은 질량을 가지고 있다면, 45 개의 설탕 패킷의 질량은 얼마입니까?
H / 3 또는 1 / 3h kg 전체 10 패킷은 6hkg입니다. 하나의 패킷을 찾으려면 : (6h) / 10 = (3h) / 5kg 45 패킷의 질량을 원하므로 45를 곱하십시오. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 또는 1 / 3h kg
굽기 전에 촛불의 질량 0.72 g. 이 반응의 생성물의 질량은 얼마입니까? 다시 양초의 질량을 측정하는 것과 같습니까? (태우기 후 질량은 0.27 g입니다)?
설명 참조 연소하기 전과 후에 양초를 다시 휘젓는 것은 연료가 얼마나 많이 연소되었는지를 보여줍니다. 일반적인 양초 왁스는 헨리 콘콘과 같은 알칸이므로이 알칸의 연소를위한 화학 공식을 작성하십시오. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O이 알칸의 두더지를 제거하십시오. (0.72g) / (436) = 0.00165 mole 알칸 대 CO_2의 몰비는 1:31이므로 알칸의 몰수에 31을 곱하여 CO_2의 몰수를 구한다. 0.00165 * 31 = 0.0511 mole CO_2의 몰수에 24dm ^ 3을 곱한 다음 1000으로 곱하면 cm ^ 3이됩니다. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 따라서 물의 경우, 식 질량으로 0.0511 배를 곱한다. 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g의 물. (나는 그것을 조금 복잡하게 만들었을지도 모른다)
새로 발견 된 원자의 원자량은 98.225amu입니다. 그것에는 2 개의 자연적으로 생긴 동위 원소가있다. 한 동위 원소의 질량은 96.780amu입니다. 두 번째 동위 원소의 존재 비율은 41.7 % 다. 두 번째 동위 원소의 질량은 얼마입니까?
M_r = 상대 질량 (g mol ^ -1) M_i = 각 동위 원소의 질량 (g mol ^ -1) a = 존재비 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"