37.9g의 NaHCO3에 몇 개의 몰이 들어 있습니까?

몰수 = # "주어진 질량"/ "몰 질량"#

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 "moles"#

대답:

#approx 0.451 mol #

설명:

몰 질량을 찾아라. # NaHCO_3 # 모든 개별 원자의 몰 질량을 더함으로써:

# M_r = (22.99) + (1.01) + (12.01) +3 (16.00) = 84.01 gmol ^ -1 #

수식을 사용하십시오.

# n = (m) / M #

#엔#= 몰수

#엠#= 샘플 그램의 질량

#엠#= 화합물의 몰 질량

금후:

# n = (37.9) /84.01#

#n 약 0.451 몰 #

"수업료"는 셀 수 있습니까? 아무도 내가 이것을 지원하는 참조를 찾을 수 있습니까?

일반적으로 계산할 수 없지만 예외가 있습니다. 당신이 지출하는 돈, 또는 당신의 학교에서 studnets을 대신하여 소비되는 모든 돈에 대해 이야기하고 있다면, "수업료"는 비 - 카운트 명사입니다. 다른 학교의 상대 학비를 비교하는 경우, "수업료"가 인정됩니다.

BH_3의 루이스 점 구조는 무엇입니까? 이 분자에 몇 개의 고독한 쌍 전자가 있습니까? 이 분자에 얼마나 많은 전자 결합 쌍이 있습니까? 얼마나 많은 고독한 쌍 전자가 중심 원자에 있습니까?

음, BH_3에는 6 개의 전자가 분포하지만, BH_3는 "2- 중심, 2 전자"결합의 패턴을 따르지 않습니다. 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 수소는 1을가집니다. 따라서 4 개의 원자가 전자가있다. 보란의 실제 구조는 디보 란 B_2H_6, 즉 {H_2B} _2 (mu_2-H) _2로서 2 개의 붕소 중심에 결합하는 수소를 가교하는 "3- 중심, 2 전자"결합이있다. 나는 당신이 당신의 원본을 얻고, 그런 유대 계획이 어떻게 작동하는지 상세히 읽을 것을 건의 할 것입니다. 대조적으로, 에탄 C_2H_6에는 7xx "2- 중심, 2 전자"결합, 즉 C-C 결합 및 6xx "C-H"결합을 형성하기에 충분한 전자가있다.

41.9g의 C2H3OF를 61.0g의 O2와 반응 시키면 제한 시약은 무엇입니까? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

이와 같은 문제를 해결하기 위해서는 항상 mol의 관점에서 생각해야합니다. 먼저 방정식이 균형을 이루고 있는지 확인하십시오. 그런 다음 질량을 몰 (mol)로 전환하십시오 : 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol, 61.0 g O_2 = 1.91 mol. 이제, 제한 반응물은 얼마나 많은 제품 형태 (즉, 그것은 먼저 배출되는 반응물)를 제한하는 것임을 기억하십시오. 하나의 제품을 선택하고 C_2H_3OF가 부족한 경우 첫 번째 양식의 양을 결정한 다음 O_2가 부족한 경우이를 계산합니다. 가능하다면, 고려하고있는 반응물과 1 : 1의 비율을 가진 제품을 선택하십시오. 0.675 몰 C_2H_3OF x 1 몰 H_2O / 1 몰 C_2H_3OF = 0.675 몰 H_2O. 이것은 모든 C_2H_3OF가 소비 될 때 형성 할 물의 최대량입니다. 1.91 mol O_2 x 1 mol H_2O / 1 mol O_2 = 1.91 mol H_2O. 이것은 모든 O_2가 소비 될 때 형성 할 수있는 최대 물의 양입니다. 모든 C_2H_3OF를 완전히 사용하면 물 (H2O = 0.675 mol)이 생성되므로 C_2H_3OF가 제한 반응물입니다.