0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
20 그램의 물이 293 K에서 283 K로 냉각 될 때 방출되는 열 에너지의 줄 수는 얼마입니까?
836 J q = mCΔT q = 열 흡수 또는 방출, 줄 단위 (J) m = 질량 C = 비열 용량 ΔT = 온도 변화 공식에 알려진 값을 입력하십시오. 물의 비열 용량은 4.18 J / g * K, q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 줄의 열에너지가 방출됩니다.
5.00 그램의 물 시료가 0.0 ° C에서 액체에서 고체로 변할 때 방출되는 줄 줄의 총 수는 얼마입니까?
1700J 여기에서 액체에서 고체로의 위상 변화가 있습니다. 여기에서 Q (mL)로 방출되는 열을 계산할 수 있습니다. Q = mL_s 여기서, m = 질량; L_s = 문헌에서 얻은 물의 고화 잠열은 3.5x10 ^ 5J / (kg)이므로 물의 5g = 0.005kg에 대해 다음과 같이 나타냅니다. Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J