Cr ^ 2 +의 계수는 얼마입니까?

대답:

# 2Cr ^ (2 +) #

설명:

산화 된 것들과 산화 수치를 검사하여 벌이 감소한 것을 발견함으로써 시작하십시오:

이 경우:

# Cr ^ (2 +) (aq) Cr ^ (3 +) (aq) #

산화인가?

과

# SO_4 ^ (2 -) (aq) H_2SO_3 (aq) #

감축이다.

물을 추가하여 산소에 대한 절반 방정식의 균형을 맞추기 시작하십시오.

# SO_4 ^ (2 -) (aq) H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(산소 만 포함 된 환원)

양성자를 추가하여 수소의 균형을 맞 춥니 다.

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(다시, 수소 만 포함 된 환원)

이제 더 긍정적 인면에 전자를 추가하여 각 반쪽 방정식의 균형을 맞 춥니 다.

# Cr ^ (2+) Cr ^ (3+) + e ^ - #

(aq) + 2e ^ -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

그리고 전자를 등화 시키려면, 전자의 수의 다른 반 - 방정식과 같아 지도록 정수로 최소 전자를 전체 절반 방정식에 곱하면 방정식의 양측에서 전자의 균형을 맞출 수 있습니다.

# 2Cr ^ (2+) 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

이제 모든 것을 결합하고 전자를 제거하십시오 (양 측면에서 동일한 양으로이 단계에서 취소 될 수 있습니다 - 그렇지 않으면 가능한 멀리 단순화하십시오)

(aq) + H_SO_3 (aq) + H_2O (l) = 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_SO_3 (aq) #

이제 방정식은 균형을 이루고 있습니다. # Cr ^ (2 +) # 2입니다.