PV = nRT
P는 압력 (
V는 볼륨 (
n은 가스 몰수 (
R은 기체 상수 (
T는 온도 (
이 문제에서 V를
대답:
140,000
설명:
PV = nRT
P는 압력 (Pa 또는 파스칼)
V는 부피 (m3 또는 미터 단위의 입방 미터)
n은 가스 몰수 (몰 또는 몰)
R은 기체 상수 (8.31JK-1mol-1 또는 Jole / Kelvin per mole)
T는 온도 (K 또는 켈빈)
우리는 2 개의 변수 (온도와 체적)만을보고 있기 때문에 방정식의 다른 모든 부분을 제거 할 수 있습니다. 그걸로 당신을 떠난다.
V = T
따라서 볼륨이 절반으로 떨어지면 온도가 절반으로 떨어지면서 압력이 동일하게 유지됩니다.
당신이 풍선에 대해 생각한다면 이것은 의미가 있습니다. 네가 반으로 내려 가면 크기가 올라갈거야. 압력을 줄이는 유일한 방법은 온도를 내리는 것입니다.
실온에서 9 L의 기체가 용기에 12 kPa의 압력을 가하면 용기의 부피가 4 L로 바뀌면 가스는 어떤 압력을 가할 것인가?
색상 (보라색) ( "27 kpa"우리가 알고있는 것과 알려지지 않은 것을 구분합시다. 첫 번째 볼륨은 9 L, 첫 번째 압력은 12kPa, 두 번째 볼륨은 4L입니다.보일의 법칙을 사용하여 답을 확인할 수 있습니다. P_2를 풀 수있는 방정식을 다시 정리합니다. P_2를 (P_1xxV_1) / V_2로만 얻으려면 양면을 V_2로 나눠서 계산합니다. 이제해야 할 일은 주어진 값 : P_2 = (12 kPa xx 9 취소 "L") / (4 취소 "L") = 27 kPa
실온에서 2 L의 기체가 용기에 35 kPa의 압력을 가하면 용기의 부피가 12 L로 바뀌면 가스는 어느 정도의 압력을 가할 것인가?
5.83 kPa 알려지지 않은 변수를 식별 해보자 : color (보라색) ( "Knowns :") - 초기 볼륨 - 최종 볼륨 - 초기 압력 색상 (오렌지색) ( "Unknowns :") - 최종 압력 우리는 보일의 법칙 숫자 1과 2는 각각 초기 조건과 최종 조건을 나타냅니다. 최종 압력을 풀기 위해 방정식을 다시 정리하면됩니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 P_2를 얻기 위해 V_2로 양변을 나누어서 이렇게합니다. 이제는 값을 입력하면 끝났습니다! P_2 = (35kPa xx 2cancel "L") / (12 "취소") = 5.83kPa
상온에서 8 L의 기체가 용기에 28 kPa의 압력을 가하면 용기의 부피가 7 L로 바뀌면 가스는 어떤 압력을 가할 것인가?
32 kPa 알려진 색과 알려지지 않은 색을 식별 해보자 : color (보라색) ( "Knowns :") - 초기 볼륨 - 최종 볼륨 - 초기 압력 색 (오렌지색) ( "Unknowns :") - 최종 압력 우리는 보일의 법칙 숫자 1과 2는 각각 초기 조건과 최종 조건을 나타냅니다. 최종 압력을 풀기 위해 방정식을 다시 정리하면됩니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 P_2를 얻기 위해 V_2로 양변을 나누어서 이렇게합니다. 이제는 값을 입력하면 끝났습니다! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7+ "L"취소) = 32kPa