정답은
molality는 용질의 몰을 용매의 kg로 나눈 값으로 정의되므로, moles of
우리는
물에는 밀도가 있기 때문에
그러므로, 몰리
HCl 용액 125 mL를 중화하기 위해 0.100 M NaOH 54 mL가 필요한 경우 HCl 농도는 얼마입니까?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 첫 번째 단계는 반응에서 몰비를 찾는 것이다. 이제는 일반적으로 산성 + 염기성 -> 염류 + 물 즉 염산 (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l)이므로 산 - 염기 반응을 단순화 할 수 있습니다. 이 경우에는 1 : 1의 몰비로 반응하므로 용액을 중화시키기 위해서는 NaOH와 동일한 양의 NaOH가 반응해야한다. n = 용액의 부피에 용해 된 물질의 몰수 (v) v = 용액의 부피 (리터 단위) - dm ^ 3 NaOH의 농도와 부피가 주어 졌으므로 그 몰수를 알 수있다 : 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol 따라서 우리는 125 밀리리터 용액에서 발견되는 HCl의 몰수가되어야한다. 그들은 1 : 1 비율로 반응했다. 따라서 : 0.0054 / (0.125) = cc = 0.0432 mol dm ^ -3
적정 문제 - 0.100 M NaOH 용액 27.7 mL가 필요한 H2SO4 용액 20.0 mL의 농도를 계산하시오.
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O 먼저 알려진 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다. NaOH의 부피는 27.7 mL 또는 0.0277 L이다. NaOH의 농도는 0.100M 즉, 0.100 mol / L입니다. 양 = 농도 x 부피 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol 반응식에서 볼 수 있듯이 H2SO4의 양은 NaOH의 양의 절반입니다. 2NaOH가 있으나 1H_2SO_4만이 H_2SO_4의 양 = 0.00277 / 2 = 0.001385 몰 농도 = 양 / 부피 0.001385 몰 /0.02L=0.06925M
25 % 알콜 용액이 필요합니다. 손에 5 % 알콜 혼합물 50 mL가 있습니다. 당신은 또한 35 % 알콜 혼합물이 있습니다. 원하는 솔루션을 얻기 위해 35 %의 혼합물 중 얼마나 많이 첨가해야합니까? 35 % 솔루션 중 ____ mL가 필요합니다.
100ml 5 % 알콜 혼합물은 100ml의 용액에 5ml의 알콜이 포함되어 있으므로 50ml의 용액에 (5/100) * 50 = 2.5ml의 알콜이 포함되어 있음을 의미합니다. 이제 우리가 35 % 혼합물 x ml을 혼합하면, xml 혼합물에서 알콜 존재는 (35/100) * x = 0.35x ml이 될 것이므로 혼합 후 총 용액의 부피는 (50 + x) ml 및 알콜의 총 부피는 (2.5 + 0.35x) ml가 될 것입니다. 이제 새로운 해가 25 % 알콜을 가져야 함을 의미합니다. 즉, 총 부피의 25 %는 알콜의 양일 것입니다. (2.5 + 0.35x) = 25 / 100 (50 + x) 이것을 풀면 x = 100ml이됩니다.