0.003 M KOH 용액의 pH는 얼마입니까?

대답:

#pH 약 11.5 #

설명:

물에 담그면 # KOH # 에 녹아 들다 #K ^ (+) # 과 #OH ^ (-) # 이온, 후자는 # pH # 솔루션의.

수산화물은 강염기로 간주 될 수 있으므로 수용액으로 완전히 해리되어 수산화물 이온의 몰수가 동일합니다.

0.003 몰의 #OH ^ (-) #.

지금, # pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = 2.522 #

그리고 이것이 표준 조건 하에서 수행되었다고 가정한다면:

# pOH + pH = 14 #

# pH = 14-2.522 #

#pH 약 11.5 #