N2o3 하이브리드 화?

대답:

아래 참조:

경고: 다소 긴 대답!

설명:

하이브리드 화를 결정하는 첫 번째 단계는 루이스 (Lewis) 구조를보고 얼마나 많은 "전하 중심 (Charge Center)"이 문제의 원자를 둘러 쌉니까?

1 개의 청구 센터는 다음 중 하나와 동일합니다.

단일 공유 결합.

이중 공유 결합.

트리플 공유 결합.

고독한 전자쌍.

그리고 하이브 리다이 제이션은 다음과 같이 나뉩니다:

4 담당 센터: # sp ^ 3 #

3 담당 센터: # sp ^ 2 #

2 담당 센터: # sp #

이제 루이스 구조 # N_2O_3 # 두 개의 다른 루이스 구조를 그릴 수 있기 때문에 공명을 보여줍니다.

가장 왼쪽의 Lewis 구조부터 시작하여 하이브리드 화를 검사하기 시작합니다.

하나의 질소는 1 개의 이중 결합과 2 개의 단일 결합으로 결합되어 있으므로 3 개의 "전하 중심"이 있어야합니다. # sp ^ 2 # 혼성화되었다.

다른 질소원자는 1 개의 단일 결합, 1 개의 이중 결합 및 단독 결합을 갖는다. 3 개의 "청구 센터"가 있으므로 따라서 또한 # sp ^ 2 # 혼성화되었다.

가장 왼쪽 구조의 "상부"산소 원자는 # sp ^ 2 # 그들은 2 개의 고독한 쌍과 1 개의 이중 결합 - 3 개의 전하 중심을 가지기 때문에 하이브리드 화된다.

그러나, 바닥 산소는 3 개의 고독한 쌍과 1 개의 이중 결합을 가지고있어 4가되게합니다. # sp ^ 3 # 혼성화되었다.

올바른 구조로 이동하면 질소 원자가 전하 중심 (3)의 양에서 변하지 않는다는 것을 알 수 있으므로 # sp ^ 2 # 이종 교잡.

그러나 이제 왼쪽 상단과 왼쪽 하단 산소는 왼쪽보다 다른 양의 전하 중심을 갖습니다. (가장 오른쪽의 산소는 unchaged- # sp ^ 2 #)

이제 최고 산소는 4 개의 전하 중심을 가지며 # sp ^ 3 # 하이브리드 화되고 바닥 산소는 3 개의 전하 중심을 갖는다. # sp ^ 2 #

(노트, 나는 그 다이어그램이 잘못되었다고 믿는다 - 산소는 확장 된 옥텟을 가질 수 없다. 그래서 나는 그것이 있어야한다고 생각한다. # sp ^ 2 #, 다이어그램에는 # sp ^ 3 #)

바라건대 도움이 되었기를!