6.45g의 아세틸렌이 소비 될 때 표준 반응 엔탈피는 얼마입니까?

대답:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"#

설명:

반응의 엔탈피 변화를 계산하려면 형성의 엔탈피 반응물과 생성물의

공식은 다음과 같습니다.

h_text (반응물) ^ @ 색상 (청색) (색상 (흰색) (a / a) 흰색) (a / a) |))) ""#

1 단계. # Δ_text (r) H ^ @ "# 1 몰의 반응

"2C"_2 "H"_2 "(g)"+ "5O"_2 "(g)" "4CO"_2 "(g)"+ 2 "H"_2 "O"(mmmmmmmmm) 지")#

색 (흰색) (mmmll) 0color (흰색) (mmmll) "- 393.5"색 (흰색) 흰색) (mmll) "-241.8"#

색 (흰색) (1) "kJ"= "-2057.2 -"453.50 색상 (흰색) (l) "kJ"= "-2511.1 kJ"#

2 단계. 계산 # Δ_text (r) H # 6.45g의 # "C"_2 "H"_2 #

(취소 (색상 (검정) ("G C"_2 "H"_2))) × (1 색상 (적색) ("_2"H "_2)))) / (26.04 색 (적)) (취소 (색 (검은 색) ("g C "_2"H "_2)))) × ("-2511.1 kJ " (빨간색) (취소 (색상 (검정) ("mol C"_2 "H"_2))))) = "-311 kJ"#

왜 엔탈피는 광범위한 속성입니까? + 예제

첫째, 방대한 재산은 존재하는 재료의 양에 달려있다. 예를 들어, 질량은 재료의 양을 두 배로 늘리면 질량이 두 배가되기 때문에 광범위한 속성입니다. 집중적 인 속성은 존재하는 재료의 양에 의존하지 않는 속성입니다. 집중 특성의 예는 온도 T와 압력 P입니다. 엔탈피는 열 함량의 척도이므로 모든 물질의 질량이 클수록 특정 온도와 압력에서 유지할 수있는 열량이 커집니다. 기술적으로, 엔탈피는 절대 영 (zero)에서 관심 온도까지의 일정한 압력에서 열 용량의 적분으로 정의됩니다. C_PdT + DeltaH_fus "+ int_ (T_"fus ") ^ (T_"0 ") = (T_ "vap") C_PdT + DeltaH_vap + int_ (T_ "vap") ^ (T_ "목표") C_PdT 관심 온도가 비등점보다 높다고 가정 할 때. 그런 다음 T_ (0K) -> T_ "fus"-> T_ "vap"-> T_ "goal"을 거칩니다. 두 샘플이 동일한 온도와 압력에서 동일하다면, 샘플 B는 샘플 A의 질량이 두 배가된다는 것을 제외하고는 샘플 B의 엔탈피

엔탈피는 내부 에너지와 어떤 관련이 있습니까?

H = 엔탈피, U = 내부 에너지, P = 압력 및 V = 부피 일정한 압력에서 발생하는 공정을 고려하고 허용되는 유일한 작업은 압력 부피 작업 (w = DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV 및 DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV ΔH를 DeltaH의 표현식으로 바꾸기 우리는 DeltaH = q_P를 일정한 압력에서 얻는다.

22.99g의 나트륨과 35,45g의 염화물의 완전한 반응에서 염화나트륨의 질량은 얼마입니까?

58.44 g이 반응의 비율은 다음과 같습니다. Na + Cl -> NaCl이 반응의 비율은 1 : 1 : 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole 먼저 알려진 데이터 : 비율 = 1 : 1 : 1이므로 몰 = 질량 / 몰 질량 몰 나트륨 = 22.99 / 22.9898 = 1.00, 당신이해야 할 일은 다음과 같습니다 : 질량 = 몰 * 몰 질량 질량 NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g 당신은 몰과 몰 질량을 사용하여 질량을 계산함으로써 Cl의 모든 질량이 사용되는지 확인할 수 있습니다 : 질량 Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g 반응에 사용 된 질량의 양이 모두 정확하므로 모든 반응에서 형성된 질량은 58.44 g이다.