"CO"_2의 하이브리드 화는 무엇입니까?

대답:

탄소 원자는 # sp # 이종 교잡; 그만큼 #"영형"# 원자는 # sp ^ 2 # 이종 교잡.

설명:

먼저 루이스 구조를 그려야합니다. # "CO"_2 #.

VSEPR 이론에 따르면, 우리는 입체 숫자 # ("SN") # 원자의 하이브리드 화를 결정한다.

# "SN"# = 고독한 쌍의 수 + 원자에 직접 부착 된 원자의 수.

• # "SN = 2"# 에 해당 # sp # 이종 교잡.
• # "SN"= 3 "# 에 해당 # sp ^ 2 # 이종 교잡.

우리는 #"기음"# 원자가있다 # "SN = 2"#. 고독한 쌍은 없지만 두 개의 다른 원자에 붙어 있습니다.

그것은있다 # sp #이종 교잡.

마다 #"영형"# 원자가있다 # "SN = 3"#. 그것은 2 개의 고독한 쌍을 가지고 있으며 1에 붙어있다. #"기음"# 원자.

탄소 원자가 가장 좋은 결합을 형성하기 위해 하이브리드 화되는 것과 마찬가지로 산소 원자도 그렇습니다.

원자가 전자 구성 #"영형"# ~이다. # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

2 개의 고독한 쌍 및 본딩 쌍을 수용하기 위해, # sp ^ 2 # 하이브리드 궤도.

두 가지 # sp ^ 2 # 궤도는 고독한 쌍을 포함하고 나머지는 # sp ^ 2 # 궤도 및 혼성되지 않은 #피# 궤도는 각각 하나의 전자를 가진다.

우리는이 배열을 # "C = O"# 포름 알데히드의 결합은 오른쪽의 포름 알데히드와 같습니다. # "O = C = O"# 분자.

(www.slideshare.net에서)

왼쪽에 비슷한 배치가 있습니다. # "O = C = O"# 분자, 그러나 # 파이 # 본드는 수직이 아니라 수평입니다.

여기에 이산화탄소의 혼성화에 관한 비디오가 있습니다.