대답:
아래 참조:
설명:
ICE 테이블을 설정하여 시작하십시오.
우리는 다음과 같은 반응을 보입니다.
# a (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
그리고 우리는 초기 농도가 #하아# 0.64시 # moldm ^ -3 #, 우리가 가지고있는 것을 ICE 테이블에 꽂아 보자:
(aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "초기 값:"색상 (흰색) (mm) 0.64color (흰색) (miimm) - 색상 (흰색) (mmmmm) 0color (흰색) (mmmmmm) 0 #
# "변경:"색상 (흰색) (im) - xcolor (흰색) (miimm) - 색상 (흰색) (mmmm) + xcolor (흰색) (mmmmii) + x #
# "Eq:"색 (흰색) (mmm) 0.64-xcolor (흰색) (iimm) - 색 (흰색) (mmmmm) xcolor (흰색) (mmmmmm) x #
이제 # K_a # 표현:
#K_a = (H_3O ^ (+) 번 A ^ (-)) / HA #
얼음 테이블과 주어진 값으로부터 모든 평형 값을 # K_a # 표현식 # K_a # 일정하다.
# (6.3 × 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #
그러나, 산의 농도 변화는 무시할 만하다고 생각할 수있다. # K_a # 작음: # (0.64-x = 0.64) #
위의 방정식은 2 차 방정식을 설정하여 해결할 수도 있지만 집중도의 변화를 무시할 수 있다는 가정을함으로써 시간을 절약 할 수 있습니다. 그리고 같은 답을 얻을 수 있습니다.
# (6.3 × 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
금후:
# x = 0.0063498031 #
거기에 방정식이됩니다:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH 약 2.2 #
