NH_3의 하이브리드 화는 무엇입니까?

암모니아 (# "NH"_3) #, 또는 더 정확하게는 암모니아의 중심 원자가 # "sp"^ 3 # 혼성화되었다. 이를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.

먼저, 다음으로 시작하십시오. # "NH"_3 #루이스 (Lewis) 구조 8 원자가 전자 - 5 질소 및 1 각 수소 원자로부터 선택된다.

보시다시피, 모든 원자가 전자는 실제로 질소와 수소 사이의 각 공유 결합에 대해 2, 질소 원자에 존재하는 단독 쌍에서 2로 계산됩니다.

자, 이제 흥미로운 부분이 있습니다. 질소의 에너지 수준은 다음과 같습니다.

이 에너지 다이어그램을 보면 세 가지가 각각 p- 오비탈 결합에 사용할 수 있습니다. 그렇다면 왜 원자가 하이브리드 화되어야합니까? 여기 안정성과 기하학이 작용하는 곳이 있습니다.

3 개의 수소 원자가 이용 가능한 질소와 결합한다면 p- 오비탈, 결합 각도는 #'90'^@#. 그러나, 이것은 전자가 많은 영역들이 가능한 멀리 서로 멀리 떨어져 있어야하기 때문에 일어날 수 없다. # "3D"# 공간 - 이것은 암모니아의 결합 각도가 대략 #'107'^@#.

또한, 하이브리드 궤도는 수소 원자와의보다 강한 결합의 형성을 보장 할 것이다. 에스 과 p- 오비탈 로브의 한면 - 수소 원자와 결합하는면 -에서 더 큰 전자 밀도를 갖는다.

분자 안정성 또한 작용합니다. # "sp"^ 3 # 하이브리드 궤도는 3 개의 혼성되지 않은 궤도보다 에너지가 낮을 것이다 p- 오비탈.

따라서 하이브 리다이 제이션을 결정하기 위해서는 중심 원자가 입체 숫자이는 원자 주위의 전자가 풍부한 영역의 수를 나타낸다.

그것은 3 개의 공유 결합을 형성하고 1 개의 고독한 쌍을 가지고 있기 때문에, 질소 입체 숫자 같을 것이다 4, 그것은 하나를 의미한다. 에스 3 명 p- 오비탈 합계로 4 혼성화 된 궤도.

이 주제에 대한 비디오는 다음과 같습니다.