대답:
294.27g
설명:
먼저, 황산 (또는 황산)의 몰수 (또는 양)
먼저 화학량 론적 계수 (화학량 론적 계수가 각 물질 앞에 큰 수를 쓰고 숫자가 없으면 화학 양롞 계수가 1임을 의미)를 봅니다.
이것이 말하는 것은 1 몰의
그래서, 3 몰의
질량을 찾으려면
몰 질량:
3 x 98.09 = 294.27g
0,8375 그램의 제품으로 끝나면 1 그램의 아연 황을 가열하여 생산 된 제품의 실험식을 어떻게 찾을 수 있습니까?
그런데 아연 설퍼라고하는 것은 없습니다. 그것은 아연과 산소의 다른 특성을 모른 채 상기 반응의 생성물을 결정할 방법이 없습니다. 따라서 황화 아연이 산소와 반응하여 산화 아연과 이산화황을 생성합니다. 당신이 생각하는 무게는 산화 아연뿐입니다. Zn_xO_y를 가질 수 있습니까? 여기서 x, y는 1이 아닌 다른 값입니까? 아연은 원자가가 2이고, 오이겐은 원자가가 -2입니다. ZnS + O_2> ZnO + SO_2 각 측의 원자 수의 간단한 계산을 사용하여 균형을 잡습니다 : LHS : 1 Zn, 1 S, 2 O RHS : 1 Zn, 1 S, 3 O 양측의 옥시 수가 서로 다르기 때문에,이 방정식은 균형이 맞지 않으므로 균형을 잡아서 양측에 동일한 계수 값을 만듭니다. 2 ZnS + 3 O_2 = 2 ZnO + 2 SO_2
얼마나 많은 그램의 NaOH가 1.20 x 10 ^ 2 그램의 Na_2O에서 생산됩니까? Na_2O + H_2O 2NaOH
우리가 Na_2O 120g을 가지고 문제를 시작하고 우리가 생산할 수있는 NaOH의 질량을 찾으려고 할 때 이것은 gams to gram stoichiometry 문제입니다. (1 몰 Na_2O) / (62 몰 Na_2O) x (2 몰 NaOH) / (1 몰 Na_2O) x (40 몰 NaOH) / (1 몰 Na_2O) NaOH의 gfm은 (2 x 23 + 1 x 16 = 62) NaOH의 gfm은 (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)이다. 균형 화학 반응식에서 몰비는 2 몰 NaOH의 몰 몰당 NaOH의 함량 최종 계산은 120 x 2 x 40 / 62 = 154.8387입니다. 최종 솔루션은 154g입니다. NaOH SMARTERTEACHER YouTube 도움이 되었기를 바랍니다. SMARTERTEACHER
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의