이상 기체는 내부 에너지의 변화로 DeltaU = 30.0 L atm의 상태 변화 (2.0 atm. 3.0 L, 95 K)에서 (4.0 atm. 5.0 L, 245 K)로 변화한다. L atm에서 공정의 엔탈피 변화 (ΔH)는 (A) 44 (B) 42.3 (C)입니까?

글쎄요, 모든 자연 변수가 변했고, 따라서 몰도 바뀌 었습니다. 외관상으로는, 시작하는 mols는이지 않는다. #1#!

("2.0 atm"cdot "3.0 L") / ("0.082057 L"cdot "atm / mol"cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 몰"ne "1 몰"#

마지막 상태에서도 같은 문제가 발생합니다.

("4.0 atm"cdot "5.0 L") / ("0.082057 L"cdot "atm / mol"cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 몰"~ ~ "1 몰"#

이 숫자들로 (질문을 정확하게 적어 봤습니까?), 가스의 몰 (mol)이 바뀌 었음이 분명합니다. 그래서 #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

대신, 우리는 정의로 시작합니다:

#H = U + PV #

어디에 # H # 엔탈피, #유# 내부 에너지이며, #피# 과 #V# 압력과 부피.

주에서의 변화를 위해,

#color (파란색) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = 델타 U + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L"cdot "atm"+ ("4.0 atm"cdot "5.0 L"- "2.0 atm"cdot "3.0 L") #

# = 색상 (파란색) ("44.0 L"cdot "atm") #

우리가 사용하기로 결정했다면 # 델타 (nRT) #우리가 가스의 몰을 바꾸는 한, 우리는 여전히 그것을 얻을 것입니다.

#color (파랑) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = 델타 U + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

C = "30.0 L"cdot "atm"+ ""0.995 몰 "cdot"0.082057 L "cdot"atm / mol "cdot"K "cdot"245 K "-"0.770 몰 "cdot"0.082057 L "cdot"atm / 몰 "cdot"K "cdot"95 K ") #

# = 색상 (파란색) ("44.0 L"cdot "atm") #

그건 그렇고, 참고

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

사실은,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

이 경우 # DeltaPDeltaV # 를 차지하고 #10%# ~의 # DeltaH # 값.