정답은
먼저 공식 방정식으로 시작하십시오.
완전한 이온 방정식은 다음과 같습니다.
관측자 이온 (반응물 및 제품 측 모두에서 볼 수있는 이온)을 제거한 후 얻은 순 이온 방정식은 다음과 같습니다.
용해도 규칙에 따르면, 염화 납 (II)은 물에 불용성 인 것으로 간주 될 수 있습니다.
우리는
우리는 그것을 알고있다.
개수
이것은 염화칼륨의 몰 농도를
배수구는 3 분 안에 물을 완전히 마실 수 있습니다. 배수구가 열려있는 상태에서 물이 흐르면 싱크대를 완전히 비우는 데 8 분이 걸립니다. 드레인이 닫힌 상태에서 빈 싱크대를 채우려면 얼마나 걸립니까?
4 4/5 분 드레인 개방 탭 닫힘 1 분 - 1/3 싱크 드레인 개방 탭 열림 1 분 - 1/8 싱크 드레인 닫힘 탭 열림 1 분 - 1/3 - 1/8 = 8/24 - 3/24 = 5/24 1 분 안에 싱크대의 5/24를 채우면 4/5 분 전체 싱크대를 채우기 위해 24/5 분이 걸릴 것입니다.
30 mL의 0.10 M NaOH를 40 mL의 0.20 M HC2H3O2에 첨가하면 25 ° C에서 생성되는 용액의 pH는 얼마인가? HC2H3O2에 대한 Ka는 25 에서 1.8 x 10 ^ -5이다.
NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) CH_3COONa + H_2O (l) 이제 농도 계산식을 사용하여 NaOH와 아세트산의 몰수를 구할 수있다. c = (n ) / v NaOH의 경우 v는 리터 단위이어야하므로 밀리리터 값을 1000으로 나눕니다. cv = n 0.1 배 0.03 = NaOH 0.003 mol CH_3COOH의 경우 : cv = n 0.2 배 0.04 = 0.008 mol of CH_3COOH. 따라서, 0.003 몰의 NaOH가 산으로 반응하여 총 70ml의 물에 용해 된 0.005 몰의 산과 함께 용액 중에 0.003 몰의 아세트산 나트륨, CH_3COONa를 형성 할 것이다. 이렇게하면 산성 완충 용액이 생성됩니다. 소금과 산의 농도는 각각 다음과 같습니다 : c_ (산성) = (0.005) /0.7 약 0.0714 mol dm ^ -3 c_ (sa lt) = (0.003) /0.007 약 0.0428 mol dm ^ -3 이제, 우리는 결과적인 용액의 pH를 찾기 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용할 수 있습니다. 방정식은 다음과 같습니다 : pH = pKa + log_10 (([S a l t]) / ([Acid])) 산의 K_a가 주어 지므로 pKa는
0.30 M HF 50.0 mL와 0.030 M NaF 50.00 mL를 혼합하여 제조 한 용액의 pH는 얼마입니까?
이것은 버퍼 솔루션입니다. 해결하려면 Henderson Hasselbalch 방정식을 사용합니다. pH = pKa + log ([염기성] / [산성]) HF는 약산이고 그 공액 염기는 NaF이다. 당신은 각각의 양극과 체액을받습니다. 볼륨을 변경하기 때문에 몰 농도도 변경됩니다. conj 염기와 산의 몰을 찾으려면 먼저 주어진 몰 및 부피로 두더지를 찾은 다음 새로운 몰 농도를 알아 내기 위해 용액의 총 부피로 나눕니다. 개념적으로 말해서, 당신은베이스보다 10 배 이상의 산성을 가지고 있습니다. 즉 1:10의 비율입니다. 귀하의 대답은보다 산성 인 해결책을 반영해야합니다. pKa는 Ka의 -log를 취하여 구할 수 있습니다. 당신의 pKa를 찾은 후에, 당신은 비율의 로그를 찾은 후에 1을 뺀다. 그것은 용액의 pH이다.