대답:
열 화학은 화학 반응과 관련된 에너지와 열의 연구입니다. 예: 발열 및 흡열 반응과 에너지 변화.
설명:
반응이 일어날 때, 원자 사이의 결합은 깨진 다음 개질된다. 에너지는 채권을 깰 필요가 있으며 에너지는 형성 될 때 방출됩니다. 이것은 보통 열의 형태입니다. 다른 반응은 사용 된 에너지와 방출 된 에너지의 비율이 다르며, 이는 흡열 (방출보다 더 많은 에너지를 방출 함) 또는 발열 (방출보다 더 많은 에너지 방출)인지를 결정합니다.
발열 반응의 예는 다음과 같습니다: 연소의 형태 (연료를 태울 때 방출되는 열량을 생각하십시오), 중화 및 대부분의 산화 반응.
흡열 반응의 몇 가지 예는 전기 분해, 분해 및 증발입니다.
이 과정들과 관련된 요인들의 연구는 열화학 (thermochemistry)으로 알려져 있습니다.
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대답:
열화학은 물리적 및 화학적 반응에 관한 에너지 전달 연구입니다.
설명:
열화학은 에너지 전달의 연구 인 열역학의 하위 분지입니다.그것은 18 세기와 19 세기에 열 엔진 (특히 증기 기관)의 연구에서 발전했습니다.
열화학의 두 가지 기본 원리는 다음과 같다. (i) 어떤 공정과 관련된 에너지 변화가 역 공정 (Laplace 때문)과 반대이고, (ii) 일련의 단계별 공정 또는 반응에 대한 에너지 변화는 전체 과정 (헤스의 법칙)의 그것. (이들은 열역학의 기본 법칙을 따른다. 첫 번째는 " 너는 이길 수 없어. ", 두 번째는" 어느 쪽이든 깰 수 없다. '.)
이것들은이 법칙을 위반 한 관찰 된 물리적 또는 화학적 과정이 한번도 없었다는 점에서 이론 이라기보다 법으로 제기되었습니다. 즉, 자유 에너지에 대한 놀라운 주장을 듣게되면 그 에너지를 빼앗을 수 있습니다.