대답:
실제로 공유 결합, 이온 결합 및 금속 결합에 대한 전반적인 용어는 없습니다.
설명:
쌍극자 상호 작용, 수소 결합 및 런던 군대는 모두 간단한 분자들 사이의 약한 인력을 묘사하고 있기 때문에 분자들을 모아서 분자간 힘이라고 부르거나 우리 중 일부는 반 데르 발스 힘이라고 부른다.
사실 서로 다른 유형의 분자 간 힘을 비교하는 비디오 강의가 있습니다. 관심이 있으시면이 점을 확인하십시오.
금속 결합은 금속 양이온과 비 국부 화 된 전자 사이의 금속에서의 인력이다.
이오니아 결합은 이온 성 화합물에서 반대로 하전 된 이온 사이의 인력 정전기력입니다.
공유 결합은 공유 전자쌍과 전자쌍을 공유하는 2 개의 핵 사이의 인력이다. 거대 분자의 경우 모든 원자가 광범위한 공유 결합을 통해 상호 연결됩니다.
그래서 당신은 금속 결합, 이온 결합 및 공유 결합이 서로 다른 종류의 물질들에서의 상호 작용이라는 것을 볼 수 있습니다. 이들을 서로 묶어 반 데르 발스 힘을 위해 한 것처럼 이름을 짓는 것은 의미가 없습니다.
또한 금속 결합, 이온 결합 및 공유 결합이 강하기 때문에 금속, 이온 화합물 및 거대 분자는 융점이 매우 높습니다.
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일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 수소 결합 상호 작용과 어떻게 다른가요?
설명을 참조하십시오. 일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 원자 사이의 강한 결합이며, 그 중 일부는 보통 전기 음성이다. 수소 결합은 분자 사이에 존재하며 일반적으로 수소가 필요한 약한 결합입니다.
물 분자는 어떤 유형의 분자간 힘을 가질 것입니까? 런던 분산? 쌍극자 쌍극자? 또는 수소 결합?
실제로 물에는 3 가지 유형의 분자 간 힘이 있으며 가장 강한 수소 결합이 있습니다. 모든 것들은 런던 분산력을 가지고 있습니다 ... 가장 약한 상호 작용은 분자 내의 전자의 이동에 의해 형성되는 일시적인 쌍극자입니다. 수소가 수소보다 훨씬 더 전기 음성이기 때문에 결합 된 전자를 매우 잘 공유하지 못하는 수소는 수소 결합이라는 특별한 유형의 쌍극자를 형성합니다. 수소가 N, O 또는 F에 결합 될 때마다 쌍극자는 너무 커서 자신의 특별한 이름 인 수소 결합을 갖습니다. 따라서 물에는 런던의 분산 (모든 요소 에서처럼)과 쌍극자 쌍극자의 특수한 강력한 버전 인 수소 결합이 있습니다.
H2o의 어떤 분자간 힘이 수소 결합이나 쌍극자 - 쌍극자 인 액체 물보다 얼음 밀도가 낮습니까?
수소 결합은 얼음을 액체 물보다 밀도가 덜합니다. 대부분의 물질의 고체 형태는 액상보다 밀도가 높기 때문에 대부분의 고체 블록이 액체에 가라 앉습니다. 그러나 물에 대해서 이야기 할 때 다른 일이 일어납니다. 그것은 물의 이상입니다. 물의 변칙적 인 특성은 액체의 물의 거동이 다른 액체의 거동과는 상당히 다른 곳입니다. 얼어 붙은 물이나 얼음은 다른 고체와 비교할 때 이상을 나타냅니다. 분자 H_2O는 매우 단순 해 보이지만 분자 내 수소 결합으로 인해 매우 복잡한 특성을 가지고 있습니다. 얼음이 적기 때문에 얼음물이 액체 물에 떠 있습니다. 냉동시 물의 밀도는 약 9 % 감소합니다.