대답:
설명:
이제 균형 잡힌 반응 방정식은 양쪽에있는 각 원소의 원자가 동일합니다. 그래서 우리는 각 원소에 원자를 셉니다.
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우리는 가지고있다.
#1# 한쪽에 유황 원자 (# SO_2 # ) 및#1# 다른 쪽 (# Na_2SO_3 # ). -
우리는 가지고있다.
#3# 한쪽에 산소의 원자 (# SO_2 # 과# NaOH # ), 그러나#4# 다른 쪽 (# Na_2SO_3 # 과# H_2O # ). -
우리는 가지고있다.
#1# 나트륨 원자 (# NaOH # ), 그러나#2# 다른 쪽 (# Na_2SO_3 # ). -
우리는 가지고있다.
#1# 수소 원자 (# NaOH # ), 그러나#2# 다른 쪽 (# H_2O # ).
균형을 맞추려면 다음과 같이하십시오.
수산화 나트륨 용액에는 어떤 이온이 존재합니까?
수산화 나트륨 (NaOH)은 양이온의 나트륨 양이온 Na ^ +과 다 원자 수산화물 음이온 OH ^ -로 구성됩니다. 수용액에서 수산화물 OH ^ - is는 전형적으로 불용성이지만 Na +와 같은 IA 족 알칼리 금속은 용액에서 해리 될 것이다. 자세한 설명은 여기에 있습니다 : http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM
HCl이 qater에 용해되면 전기를 전도 할 수 있습니다. NaOH가 용액에 첨가 될 때 일어나는 반응에 대한 화학 반응식을 쓰시 오.
HCl (aq) + NaOH (aq) H_2O (1) + NaCl (aq) 이것은 중화 반응 일 것이다. 중성화 반응은 강산과 강염기를 포함하여 일반적으로 물과 소금을 생성합니다. 우리의 경우에도 마찬가지입니다! HCl과 NaOH는 각각 강한 산과 염기이므로 수용액에 넣을 때 HCl, NaOH 및 NaOH로부터 Na + + 및 OH ^ _와 같은 구성 이온으로 완전히 해리된다. 이것이 일어날 때, HCl로부터의 H + 및 NaOH로부터의 OH -는 함께 H_2O를 생성 할 것이다. 따라서 우리의 화학 반응은 HCl (aq) + NaOH (aq) H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) (aq) + NaOH (aq) H_2O (1) + NaCl (aq)
어떻게이 화학 반응식의 균형을 유지할 수 있습니까? 알루미늄과 염산은 반응하여 염화 알루미늄과 수소 가스를 형성한다.
이 반응은 금속과 산과의 사이에서 일어난다. (a) 전형적으로 염과 수소 가스의 방출을 초래한다. 불균형 반응은 Al + HCl H_2 + AlCl_3입니다. 이것은 산화 - 환원 반응이며 반 반응은 다음과 같이된다. 2 ( "Al"(s) -> "Al"(3+) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 "^ (+) (aq) + 취소 (2e ^ (-)) ->"H "_2 (g))"---------------------- ------------------------- "2"Al "(s) + 6"H "(+) (aq) -> 3"H 알루미늄은 "Al" "Al"^ (3+)로 산화되는 반면, 수소는 2 "H"^ (+) -> " H "_2 ^ 0. 관중 "Cl"^ (-)을 다시 추가하면 다음과 같이 표시됩니다 : color (blue) (2 "Al") + 6 "HCl"(aq) -> 3 "H"_2 (g) + 2 " AlC