대답:
설명:
예! 당신 말이 맞아요, 제가 먼저 할게요.
필자는 텍스트의 표를 사용하여 일반적인 방법으로 그 작업을 수행했습니다.
이것은 신속한 체크를했고이 반응에 유리한 엔탈피가 있지만 바람직하지 않은 엔트로피가 있다는 것을 알았 기 때문에 합리적입니다. 따라서, 그것은 고온에서 반응하지 않을 것이다. 따라서 표준 조건에 비해 많은 제품이 형성되지는 않습니다.
20 그램의 물이 293 K에서 283 K로 냉각 될 때 방출되는 열 에너지의 줄 수는 얼마입니까?
836 J q = mCΔT q = 열 흡수 또는 방출, 줄 단위 (J) m = 질량 C = 비열 용량 ΔT = 온도 변화 공식에 알려진 값을 입력하십시오. 물의 비열 용량은 4.18 J / g * K, q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 줄의 열에너지가 방출됩니다.
168 jul의 열이 283 K에서 4 그램의 물을 첨가 할 때, 결과 온도는 얼마입니까?
293 K 비열 공식 : Q = c * m * Delta T, 여기서 Q는 전달되는 열량, c는 물질의 비열 용량, m은 대상의 질량, Delta T는 온도. 온도의 변화를 풀기 위해 공식 Delta T = Q / (c_ (water) * m)을 사용하십시오. 물의 표준 열용량 c_ (water)는 4.18 * J * g ^ (- 1) * K입니다. ^ (- 1). 그리고 Q> 0이기 때문에 Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) * 4 * 열 용량 및 비열에 대한 추가 자료 : http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacity (유효 숫자에 특별한주의를 기울이십시오) 및 특정 열 / 레슨 / 열용량 및 특정 열 CHEM /? referrer = concept_details
수소 가스의 공급이 320 K에서 4 리터 컨테이너에 유지되면 800 torr의 압력을가한다. 공급 물은 2 리터 컨테이너로 옮겨져 160 K로 냉각됩니다. 밀폐 가스의 새로운 압력은 얼마입니까?
대답은 P_2 = 800 t rr입니다. 이 문제에 접근하는 가장 좋은 방법은 PV = nRT 인 이상 기체 법칙을 사용하는 것입니다. 수소가 용기에서 다른 곳으로 옮겨지기 때문에, 우리는 몰수가 일정하다고 가정합니다. 그러면 P_1V_1 = nRT_1 및 P_2V_2 = nRT_2의 두 가지 방정식을 얻을 수 있습니다. R은 상수이기 때문에 nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> 가스 법칙을 쓸 수 있습니다. 따라서 P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr이됩니다.