화학

그의 실험은 모두 음극선 관 (Cathode Ray Tube)으로 진행되었으므로, 먼저 이것이 무엇이며 어떻게 작동하는지 설명하려고 노력할 것입니다. 음극선 관은 진공 상태에있는 중공 밀봉 된 유리관입니다 (모든 공기가 빠져 나갔습니다). 한쪽 끝에는 전구 안에있는 것과 같은 전기 필라멘트 (실제로이 실험에서는 음극이라고 부름)가 있습니다. 다른 끝에는 구식 TV 화면과 같은 형광 화면이 있습니다. 필라멘트를 통해 전류를 흐르게하면 빛이 날아갑니다. 동시에 필라멘트와 형광 스크린을 전기 소스와 함께 연결합니다. 이렇게하면 화면과 필라멘트 사이에 전기장이 발생하고, 화면이 양이면 필라멘트의 전자가 스크린쪽으로 흘러서 빛을냅니다. (사진을 그리지 않고 어떻게 유선으로 연결되는지 설명하는 것은 어렵다! 필라멘트가 배터리에 연결되어 있다고 생각하면 전구처럼 밝게 빛나지만 밝기가 떨어질 것입니다. 그런 다음 두 번째 배터리를 (+ ) 단자와 필라멘트에 연결된 (-) 단자를 연결하십시오. 실제로 전원은 매우 높아야하지만 DC로 변환 된 주전원을 사용합니다 Thomson이 작업을 시작했을 때 화면에서 관찰 된 빛 어떤 종류의 광선이 음극 (필라멘트)에서 나왔고, 음극선으로부터 음의 전하가 방출되었다는 것을 알았습니다. 전류 자세히보기 »

부탄올은 최대 3 개의 구조 이성질체를 가질 수 있습니다. CH_3-CH_2-CH_2-CH_2 -OH 1 급 알콜 CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 2 급 알콜 (동일하며 구조상 유일한 이성체) (CH_3) _3-C-OH 3 급 알코올 자세히보기 »

우리는 화학량 론적 방정식을 쓰다 .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta 그리고 나서 우리는 몰의 양을 조사한다 .... "프로판의 몰수"- = * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * 몰. "이 산소의 몰수"- = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. 그러나 분명히 우리는 화학 양 론적 동등 물에 대해 6.55 * mol의 이산화질소가 필요합니다 ... 따라서 이산화탄소는 서술 된대로 반응에 대한 제한적인 시약입니다. 실제로 탄화수소는 불완전 연소하여 C (s), 즉 (g) ... 그리고 우리는이 불완전 연소를 반응으로 표현할 수있다. C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO g) + C (s) + 4H_2O (l) 우리가 얼마나 많은 탄소와 일산화탄소를 얻는 지 어떻게 알 수 있습니까? 제품 믹스를 어떻게 분석할까요? 명확하게 질문의 조건은 이러한 데이터를 제공하지 않습니다. 자세히보기 »

부탄 또는 C_4H_10은 노르말 부탄 또는 비분 할 부탄, 이소 부탄 또는 i- 부탄이라고 불리는 2 개의 구조적 (체질적인) 이성질체를 갖는다. IUPAC 명명법에 따르면이 이성질체는 단순히 부탄 및 2- 메틸 프로판이라고 부릅니다. 여러분도 아시다시피 이성질체는 분자식은 같지만 화학 구조가 다릅니다. 부탄의 경우 두 가지 이성질체는 이러한 구조식을 갖습니다. 이소 부탄은 체인의 두 번째 탄소에 붙어있는 메틸기 (CH_3)가있는 프로판 친 사슬을 가지고 있습니다. 이것이 IUPAC 이름이 2- 메틸 프로판 인 이유입니다. 자세히보기 »

평형은 오른쪽으로 이동합니다. 즉 철과 이산화탄소가 최대로 생성됩니다. Le Chatelier의 원리는 평형 상태의 시스템에 스트레스가 가해지면 평형 상태를 다시 확립하기 위해 평형 상태가 바뀔 것이라고 말합니다. 이는 철광석에서 철을 생산하는 산업에서 육종석 (Fe_2O_3)과 같은 공정에 사용됩니다. 용광로가이 공정에 사용됩니다. 일산화탄소 농도를 증가 시키면, Le Chatelier의 원리에 의하면 평형 상태는 다음과 같이 바뀌게됩니다. 오른쪽과 더 많은 일산화탄소가 반응하여 용철과 이산화탄소 가스를 형성합니다. 원칙에 대해 더 알고 싶다면 다음 링크로 이동하십시오. http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html 소스 (방정식) : http://www.bbc.com / 교육 / 가이드 / zfsk7ty / 개정 / 3 자세히보기 »

몰분율을 계산하는 법을 읽을 수 있습니다 : 어떻게 몰분율을 계산합니까? 귀하의 문제에서 n_ "글리세롤"= 글리세롤 92 g (글리세롤 1 몰 / 글리세롤 92.09 g) = 글리세롤 0.9990 몰 (유효 숫자 2 개 + 보호 가드 2 개) n_ "물"= 물 90g 글리세롤의 몰분율 Χ는 글리세롤의 몰분율 Χ (mol %) / (18.02 g 물) = 4.994 몰 물의 총 글리세롤 + n_ 수분 = 0.9990 몰 +4.994 몰 = 5.993 몰이다. 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리콜 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = 글리세롤 = (4.994 "mol") / (5.993 "mol") = 0.83 주 : 요구되는 응답은 글리세롤과 물의 질량을 위해 준 것이기 때문에 2 개의 유효 숫자 만 가질 수 있습니다. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

양자 수 1의 경우, 하위 레벨 수는 1이고, 전자 수는 2입니다. 양자 수 2의 경우, 하위 수준은 2, 아니요. 전자의 = 8. 양자 아니오. 3, 하위 수준은 3과 아니오입니다. 의 전자는 18이다. 하위 레벨은 4이고 전자는 32입니다.이 방법으로 쉽게 계산할 수 있습니다. 주요 양자 수를 n으로 표시한다고 가정합니다. 방위각 또는 2 차 양자 수를 기호로 나타냅니다. QN은 m이고 QN은 s입니다. n = 어느 에너지 쉘인지; l = 하위 껍질의 수; m = 전자뿐만 아니라 궤도 수. l = 0, n-1 및 m = ± l = -l, 0, + l이다. 예를 들어, 주요 양자 수 2의 경우, l의 결과는 = n-1 = 2-1 = 1입니다. 즉, 서브 쉘의 수는 2와 0 : 1입니다. 이제 m에 대한 결과는 0 = s입니다. (subshell s의 궤도) = 2 전자. 그리고 1 = -1, 0, +1 = P_x, P_y 및 P_z (서브 쉘 p의 3 개의 궤도), 전자 = 6 (각 궤도는 최대 2 개의 전자를 포함 할 수 있음). 그래서 주요 양자 수 2에 대한 총 전자 수는 8입니다. 자세히보기 »

감소 된 성분은 H2이다. 우리는 산화 및 환원 생성물을 확인하기 위해 산화 수를 사용합니다. 이 질문에 대해서는 두 가지 규칙이 중요합니다. 원소의 산화 수는 0입니다. 이온의 산화수는 그 전하와 같습니다. Zn + 2H + Zn² + + H2의 식에서 산화 수는 Zn = 0 (규칙 1) H + = +1 (규칙 2) Zn² + = +2 (규칙 2) H2 = 0 H의 산화수가 H +의 +1에서 H2의 0으로 바뀌었다. 이것은 산화수의 감소입니다. 환원은 산화 수의 감소입니다. 따라서, H +는 H2로 환원되고, H2는 환원 생성물이다. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) 및 d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) 및 d_ (yz) 애니메이션 GUI를 가지고 놀 수 있습니다. 모자이크 된 팔면체 기하학은 기본적으로 적도 평면 위의 적도 리간드 사이에 여분의 리간드가있는 8 면체입니다. 여기에서 회전의 주축은 C_3 (z) 축이며 C_ (3v) 점 그룹에 있습니다. 이것을 보는 또 다른 방법은 C_3 (z) 축입니다. z 축은 뚜껑 원자를 통과하므로 d_ (z ^ 2)가 가리키는 곳입니다. (두 번째보기에서 삼각형을 형성하는) 팔면체면의 원자는 xy 평면에 있으므로, 설명을 위해 축상 및 축을 벗어난 d 오비탈 (x ^ 2-y ^ 2 및 xy)이 필요합니다. 이 하이브리드 화. 그러므로 내가 추측 할 수있는 옵션은 z ^ 2, x ^ 2-y ^ 2, xy입니다. 당신이 그룹 이론에 속한다면, C_ (3v)에 대한 문자 표는 다음과 같다 : 축소 가능한 표현은 hatE, hatC_3, 및 hatsigma_v로 동작함으로써 얻어진다; 나는 궤도 기초를 선택했기 때문에 움직이지 않은 원자는 1을 반환하고 이동 된 원자는 0을 반환합니다. 이것은 "" "hatE" "2hatC_ 자세히보기 »

측정 가능한 7 가지 기본 단위에 대한 SI 단위는 "A", 암페어, 전류 단위 "cd", 칸델라, 광도 "K", 켈빈, 절대 온도 "kg"단위, 킬로그램 단위, 질량 단위 "m", 미터, 거리 단위 "mol", mole, 단위 "s", 두 번째 단위, 시간 단위 물론, 우리는 또한 모든 이것들을 우리가 원했던 것처럼, 그것들을 더 좋은 수치 적 규모로 표현하기 위해서. "pm", picometers, 원자 반경 "ns", nanoseconds, 일부 일차 평균 수명 tau - = k ^ (- 1) 형광 분자 "mg", 밀리그램, 전형적인 고체 / 분말 약물 처방 "mm ", 밀리미터, 캘리퍼스를 사용한 측정 자세히보기 »

(i) "끓는점을 얻으십시오 ......."(ii) "포함 된 원소에 대한 아이디어를 얻으십시오 ....."(iii) "물질의 결정질 파생물을 만드십시오 ... "(iv)"파생물의 융점 측정 ..... "(v)"적절한 용융물을 가진 2 가지 파생물의 격리 ""요점은 화합물을 확인합니다. " 당신에게 알려지지 않은 유기 화합물이 있다고 가정합니다. 실용적인 노트는 화합물을 확인하는 체계적인 절차를 제공합니다. 시스템을 따라 ......... 자세히보기 »

오늘날 사용되는 세 가지 일반적인 온도 범위는 화씨, 섭씨, 켈빈 스케일입니다. > 화씨 스케일 화씨 온도 스케일은 물의 빙점에 대해서는 32 ° F이고 물의 비등점에 대해서는 212 ° F이고 두 개 사이의 간격은 180 개로 나뉘어집니다. Celsius Scale 섭씨 온도계는 응고점이 0 ° C이고 물의 비등점이 100 ° C이고 두 점 사이의 간격은 100으로 나뉘어집니다. 섭씨 온도를 화씨로 변환하는 공식은 "F"= 9/5 "C"+ 32입니다. 화씨를 섭씨로 변환하려면 수식 "C"= 5 / 9 ( "F"- 32)를 사용하십시오. 켈빈 스케일 물의 고체, 액체 및 기체상은 273.16K (삼중점 온도)에서 평형 상태로 존재할 수 있습니다. 켈빈은 삼중점 온도의 1 / 273.16으로 정의됩니다. 이것은 1 켈빈을 섭씨 1도와 같은 크기로 만듭니다. 켈빈 척도에서 0 K는 물질의 분자가 가능한 가장 낮은 에너지를 갖는 온도 인 절대 0을 나타냅니다. Kelvin 척도를 사용하면 많은 물리적 법칙과 수식을보다 간단하게 표현할 수 있습니다. 따라서 켈빈 스케일은 과학적 온도 측정의 국제 표준이되었습 자세히보기 »

이상 기체 법칙의 방정식은 다음과 같습니다. PV = nRT 전체적으로 이것은 기억하고 사용하기 쉬운 방정식입니다. 문제는 거의 전적으로 단위에 있습니다. SI 단위 압력, P 압력은 파스칼 ( "Pa") 단위로 측정됩니다. 때때로 뉴톤 단위 / 평방 미터 ( "N • m"^ "- 2")로 표시됩니다. 이것들은 똑같은 것을 의미합니다. kPa (kilopascals) 단위의 압력이 주어지면주의하십시오. 예를 들어, "150 kPa = 150 000 Pa". 이상적인 가스 법을 사용하기 전에 변환을해야합니다. 바는 SI 단위의 "거의"입니다. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa"Volume, "V"이것은 이상 기체 법을 사용할 때 잘못 될 수있는 곳입니다. 왜냐하면 SI 단위는 입방 미터 ( "m"^ 3) - "cm"^ 3 또는 "dm"^ 3 또는 "L"이 아니기 때문입니다. "1 m"^ 3 = "1000 dm"^ 3 = "1000 L"= 10 ^ 자세히보기 »

주어진 전자에 대한 에너지 준위, 궤도의 모양, 궤도의 방향 및 전자의 스핀. 퀀텀 숫자는 다음과 같이 표현됩니다. (n, l, m_l, m_s) n은 전자의 에너지 레벨을 나타내며, n = 1,2,3,4, ... n은 또한 주기율표의 행을 나타냅니다. 어떤 궤도 형태인지를 결정합니다. 여기서 l = 0,1,2, ... (n-1)입니다. l = 2 => 텍스트 (d- 궤도) l = 3 => 텍스트 (f- 궤도) m_l은 궤도, 여기서 -l <= m_l <= l. 이것은 s- 궤도가 1 개의 오리엔테이션을 갖고, p- 궤도는 3 개의 오리엔테이션을 갖고, d- 궤도는 5 개의 오리엔테이션을 가지며, f- 궤도는 7 개의 오리엔테이션을 갖는다는 것을 보여준다. m_s는 단지 -1/2 또는 +1/2 일 수있는 전자의 스핀입니다. 전자가 스핀 업인지 스핀 다운인지를 알려줍니다. 아래의 비디오는 양자 숫자가 전자의 위치를 나타내는 방법을 설명합니다. 이 비디오는 네 개의 다른 전자 (# 1, 6, 29)에 대한 양자 수를 결정하는 방법에 대해서도 설명합니다. 비디오 출처 : Noel Pauller 희망이 도움이됩니다! 자세히보기 »

반응은 1000 ° C 이하에서 자연스럽지 않고 1000 ° C에서 평형을 이루며 1000 ° C 이상에서 자발적으로 발생합니다. > "2A + B" "2C"ΔH = "89 kJ · mol"^ "- 1"; ΔG = 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH가 + 인 경우 ΔG = 0 일 때 자발적이지 않으면 평형 상태에서 ΔG <0 인 경우 반응은 자발적이지 않다. ΔS는 +이다. 저온에서 ΔH 항이 우세합니다. ΔG는 +가되고 반응은 자발적이지 않습니다. 고온에서 TΔS 항이 우세합니다. ΔG는 음수가되고 반응은 자발적입니다.평형 상태에서 ΔG = ΔH-TΔS = 0 89 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "kJ · mol"^ "-1")) - T × 0.070 색 (적색) T = 89 / ( "0.070 K"^ "-1") = "1271 K"= "1000 ° C ("kJ · mol "^"-1 ")))"K "^&quo 자세히보기 »

공유 결합에서 전자 밀도의 불균등 공유 ... 폴라 분자 인 H-Cl 분자를 취한다. 염소는 수소보다 양성자 밀도가 높으며,이 높은 핵은 염소 원자쪽으로 전자 밀도를 분극화하는 경향이 있습니다. 결과는 극성, 즉 전하 분리 된 분자이며, 우리는 이것을 ""(- 델타) CI-H ^ (델타 +)로 나타낼 수 있습니다. 우리는 유사하게 물 분자에서 그러한 분극을 나타낼 수 있습니다. 자세히보기 »

일부 (화학적) 연소 반응. 연료 입자와 산소 분자는 발열 반응을 일으켜 열을 발생시킵니다. 방출 된 열 에너지는 흑체 복사 및 전자 전이 수단을 통해 광자 방출로 이어져 이러한 유형의 반응을 상징하는 화염을 일으킨다. [CH] _4 (g) +2 "O"_2 (g) ~ "CO"_2 (g) +2 "예를 들어 메탄"CH "_4- 일명"천연 가스 " [2] 각 메탄의 몰은 2 몰의 산소와 반응하여 생성 된 메탄의 양 (몰비) 1 몰의 이산화탄소와 2 몰의 물. 이 반응은 표준 조건 하에서 수행 될 때 자발적이며 상당량의 열을 발생시킨다. 각 메탄 몰의 연소는 882.0 킬로 주울의 열 에너지를 방출 할 것이다. [2] 참고 문헌 [1] 위키 피 디아 공헌자. "불꽃." 위키 백과, 무료 백과 사전. 위키피디아, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/wiki/Flame 2018 년 4 월 9 일. 웹. 2018 년 4 월 20 일. [2] 위키 피 디아 공헌자. "메탄 (데이터 페이지)." 위키 백과, 무료 백과 사전. 위키피디아, The Free Encycl 자세히보기 »

어떤 화학 물질에 특정한 것이 아닙니다. Born-Haber 사이클은 격자 해리의 엔탈피와 같은 에너지를 계산하는 방법입니다.이 단계를 일련의 개별 단계로 분해하고 각 작은 단계와 관련된 에너지 변화를 계산합니다. 기본적으로 Born-Haber주기는 헤스의 법칙을 사용하는 것. 예를 들어, 격자 해리의 엔탈피는 고체 상태에서 거대한 이온 격자를 취하여 서로 영향을주지 않도록 충분히 멀리 떨어진 개별 이온으로 분리하는 것을 의미합니다. 이것을 우리가 직접 측정 할 수 없다면, 격자가 그 원소 (생성의 엔탈피 변화)로부터 형성되었을 때의 에너지 변화, 그 원소를 원자화 시키는데 필요한 에너지 변화, 그리고 각각의 물질을 변화시키기 위해 필요한 에너지 변화를 고려하여 그것을 계산할 수있다 원자를 관련 이온으로 변환시킨다. 이러한 에너지 변화를 결합하면 격자 해리의 엔탈피가 발생합니다. 자세히보기 »

설명을 참조하십시오. 이온 화합물은 용액에서 해리 될 때 전해질을 형성합니다. 이온 성 화합물이 용액에 용해되면 분자의 이온이 해리됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 NaCl은 하나의 Na + +와 하나의 Cl - 이온으로 해리합니다 : 색상 (녹색) "NaCl"rightleftharpoons 색상 (빨간색) "Na"+ + 색상 (파란색) "Cl"^ - 마찬가지로 CaF_2는 하나의 Ca ^ (2+)와 두 개의 F ^ - 이온으로 해리. 이 이온들은 용액에서 전기 화학적으로 충전되어 전기를 전도하여 전해질이 될 수 있습니다. 전해질은 신경 충동의 지휘자로서 인체에서 매우 중요합니다. 운동 선수가 운동이나 경기 중에 땀을 흘리면서 잃는 소금을 보충하기 위해 스포츠 음료에는 전해질이 주입되는 이유입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

물질은 두 가지 중 하나가 발생하면 전기를 전도합니다. 전자가 자유롭게 이동할 수 있으면 (금속의 비 국부적 인 결합과 같이) 전기가 전도 될 수 있습니다. 이온이 자유롭게 움직일 수 있으면 전기가 흐를 수 있습니다. 1) 고체 이온 화합물은 전기를 전도하지 않습니다. 이온은 존재하지만, 고정되어 있기 때문에 움직일 수 없습니다. 2) 이온 성 화합물 및 용융 이온 화합물의 용액은 이온이 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 전기를 전도 할 수 있습니다. 이온 성 화합물이 용액에 용해되면 분자의 이온이 해리됩니다. 예를 들어 염화나트륨 NaCl은 하나의 Na + +와 하나의 Cl - 이온으로 해리되고, CaF_2는 하나의 Ca ^ + 2와 두 개의 F + 이온으로 해리된다. 이 이온들은 용액에서 전기 화학적으로 충전되어 전기를 전도하여 전해질이 될 수 있습니다. 3) 금속은 비 국부적 결합으로 인해 전자가 한 곳에서 다른 곳으로 이동하기 때문에 전기를 전도한다. 4) 산과 염기는 또한 용액으로 전기를 전도한다. 강산은 완전히 이온화되기 때문에 강한 전해질이며 약산 및 염기는 약한 전해질입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

양극성은 온도에 따라 변합니다. 양극성은 온도에 따라 변합니다. 몰 양은 용액 1 리터당 용질의 몰이다. 온도가 높아짐에 따라 물이 팽창하므로 용액의 부피도 증가합니다. 더 많은 리터에서 동일한 몰수를 갖기 때문에 고온에서는 몰량이 적습니다. 예제 10 에서 1.000 L의 용액 (0.2500 M NaOH)에 0.2500 mol의 NaOH를 포함하는 용액이 있다고 가정하십시오. 30 ° C에서 용액의 부피는 1.005 L이므로 30 ° C에서의 몰 농도는 (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M입니다. 큰 차이는 아니지만 필요할 때 중요합니다 계산에서 두 개 이상의 유효 숫자. 도덕 : 계산에 몰 농도를 사용하는 경우, 같은 온도에서 모두 측정해야합니다. 자세히보기 »

발열 화학 반응은 생성물의 화학 결합의 결합 된 강도가 반응물의 결합보다 강하기 때문에 에너지를 열로 방출하는 반응입니다. 강한 화학 결합 (질소 가스의 N-N 삼중 결합과 같은)에서 전자의 잠재적 에너지와 운동 에너지는 약한 화학 결합 (브롬 가스의 Br-Br 단일 결합과 같은)보다 낮습니다. 반응물과 비교하여 생성물에서 화학 결합이 강하게 나타나는 화학 반응이 일어나면 전자의 총 에너지가 낮아진다. 전반적으로 에너지는 보존되어야하므로 제품의 초과 에너지는 일반적으로 열로 방출됩니다. 이는 발열 반응입니다. 일반적인 예는 물과 이산화탄소 (둘 다 비정상적으로 강한 결합을 가짐)를 형성하기 위해 산소와 가솔린의 연소입니다. 덜 일반적인 상황에서는 그 반대가 발생할 수 있습니다. 생성물의 결합이 반응물보다 약한 경우 반응은 흡열 반응이며 열을 주위에서 흡수하여 생성물을 반응물보다 낮은 온도로 유지해야합니다. 자세히보기 »

당 - 인산 골격에서 뉴클레오타이드를 연결하는 공유 결합은 포스 포디 에스테르 결합이다. 뉴클레오타이드는 하나의 당 분자의 3'-OH 그룹과 인접한 당 분자상의 5 '인산 그룹 사이에 형성된 포스 포디 에스테르 결합의 형성에 의해 함께 연결된다. 이로 인해 물 분자가 손실되어 탈수 합성이라 불리는 축합 반응을 일으 킵니다. 출처 : http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm 자세히보기 »

N S는 황화 질소입니다. 극성이 강한 선형 분자를 가지고 있습니다. 구조는 N O와 같습니다. 이는 S와 O가 둘 다 주기율표의 Group 16에 있기 때문에 의미가 있습니다. N S의 루이스 구조는 다음과 같습니다 : N NS ::: 모든 원자는 옥텟을 가지고 있지만 공식 요금이 있습니다 : : N N + -S- ::: 다른 구조를 쓸 수 있습니다 : N-- = N + S :: 각 구조에는 여전히 8 진수가 있지만 N 원자에는 이제 음전하가 있습니다. N-N (:) = S :: 터미널 N 원자에 옥텟이 없기 때문에 이것은 좋은 구조는 아닙니다.가장 좋은 구조는 두 가지 이유로 두 번째 것입니다. 모든 원자에는 옥텟이 있습니다. 또한, N은 S보다 더 음전하이기 때문에, 전자의 바람직한 위치는 N이다. 공식 전하의 존재는 분자가 극성이 높다는 것을 의미한다. VSEPR 이론에 따르면, 이것은 AX2 분자입니다. N-N-S 결합 각도가 180 ° 일 때 선형 일 것입니다. 자세히보기 »

거리가 줄어든다. 에너지 레벨은 자주 언급되는 것처럼 더 가깝거나 "수렴"됩니다. 보어 원자 모형 (Wikipedia의 호의)에 따르면 전자는 원자핵으로부터 특정 에너지 준위에 위치하고 있습니다. 이것은 수소 방출 스펙트럼 (Quora.com의 Couretsy of Pratik Chaudhari of Quora.com)을 기반으로 한 증거입니다. 다이어그램에서 볼 수 있듯이보다 에너지가 풍부한 형태의 방출에 해당하는 더 짧은 파장의 방출 선은 점점 더 가까워지고있는 것처럼 보입니다 그들은 짧아진다. 웨이브의 파장이 짧을수록 더 큰 에너지를 가지기 때문에 이것은 전자 에너지 레벨이 높은 에너지 레벨로 수렴한다는 증거입니다. 자세히보기 »

대부분 극성과 관련이 있습니다. 친수성 인 분자 또는 물을 좋아하는 사람은 종종 극성 인 경향이 있습니다. 이것은 물이 극성이기 때문에 매우 중요합니다. 이것은 음의 부분을 가지고 있기 때문에 중요합니다. (산소 원자는 전기 음성도가 높기 때문에 물 속에있는 수소 원자보다 전자를 더 많이 끌어 들이고, 수소는 순 음의 극성을 부여합니다. 극성.) 이는 수용성 비타민 C와 같은 다른 극성 분자에 쉽게 결합 할 수 있음을 의미합니다. 극성이 많아 물에 쉽게 용해되는 수산기를 많이 가지고 있습니다. 한편, 비타민 D는 극성기가 없기 때문에 소수성이 강합니다. (그것은 하나의 수산기를 가지고 있지만, 물에 용해되기에 충분하지 않습니다.) 대신 물에 물을 "뿌리지"못하게하는 많은 비극성 메틸기가 있습니다. 극성 부분 인 경우가 종종 있으므로 극성이 아닌 분자도 소수성 인 경우가 있습니다. 이것은 지방과 오일의 경우이기도합니다. 극성이 아니기 때문에 물에 녹일 수 없습니다. 자세히보기 »

중성자 / 양성자 비율과 총 핵자 수는 동위 원소 안정성을 결정합니다. 중성자 / 양성자 비율 중성자 대 양성자의 비율은 주 요인입니다. 근거리에서는 핵자 사이에 강한 핵력이 존재합니다. 이 매력적인 힘은 중성자에서 온다. 핵에서 더 많은 양성자는 핵을 함께 묶는 더 많은 중성자를 필요로합니다. 아래 그래프는 다양한 안정 동위 원소에서 중성자 수 대 양성자 수의 플롯입니다. 안정된 핵은 안정 벨트로 알려진 핑크색 밴드에 있습니다. 그들은 1 : 1과 1.5 : 1 사이의 중성자 / 양성자 비율을 가지고 있습니다. 핵의 개수 핵이 커질수록 양성자 간의 정전 기적 반발력은 약해진다. 핵의 강한 힘은 정전 기적 반발력보다 약 100 배 정도 강합니다. 그것은 단지 짧은 거리에서 작동합니다. 특정 크기 후에, 강한 힘은 핵을 함께 붙들 수 없습니다. 여분의 중성자를 추가하면 양성자 간의 공간이 증가합니다. 이것은 반발력을 감소 시키지만, 너무 많은 중성자가 있다면, 핵은 다시 균형을 잃고 붕괴됩니다. 자세히보기 »

Millikan의 실험은 전자에 대한 전하를 결정했다. 밀리 칸 (Millikan)은 두 개의 전기 판 사이에 오일 방울을 부양시키고 요금을 결정했습니다. 그는 다음과 같은기구를 사용했습니다 : 상판의 구멍을 통해 미세한 안개에서 나오는 기름 방울이 떨어졌습니다. 터미널 속도에서 그는 각 방울의 질량을 계산할 수 있습니다. 그런 다음 Millikan은 챔버에서 공기를 이온화하기 위해 엑스레이를 사용했습니다. 전자가 기름 방울에 붙어 있습니다. 그는 방의 위아래에있는 두개의 판 사이의 전압을 조정하여 방울이 공중에서 매달려 멈춰 버렸습니다. Millikan은 질량과 중력을 한 방울로 계산하고 방울로 계산했습니다. 전하는 항상 -1.6 x 10-19 C.의 배수였습니다. 그는 이것이 전자에 대한 전하라고 제안했습니다. 자세히보기 »

Millikan의 실험실 설정 사진입니다. 그리고 장치 자체의 사진이 있습니다. 그의 논문 중 하나에서 가져온 그의 장치의 다이어그램과 현대적인 주석이 있습니다. 이것을 아래의 것과 같은 현대 교육 다이어그램과 비교하십시오. 자세히보기 »

전자 친 화성 EA는 전자가 가스 원자에 추가 될 때 방출되는 에너지를 측정합니다. 예를 들어, Cl (g) + e- Cl- (g); EA = -349 kJ / mol 음수 부호는 프로세스가 에너지를 방출 함을 나타냅니다. 금속에 전자를 추가하려면 에너지가 필요합니다. 금속은 전자를 포기할 가능성이 훨씬 큽니다. 따라서, 금속은 양의 전자 친화력을 갖는다. 예를 들어, Na (g) + e- Na- (g); EA = 53 kJ / mol 주기율표에서 전자 친화력은 한주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가한다. 전자 친화력은 그룹에서 위에서 아래로 감소합니다. 그러나 몇 가지 예외가 있습니다. 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 발열의 의미는 무엇입니까? Exo는 나눠주는 것을 의미하고 themic은 열 관련을 의미합니다. 따라서, 발열이란 열을 방출하거나 방출하는 것을 의미합니다. 여기, 우리는 화학을 다루고 있습니다, 그렇죠? 따라서 발열 변화는 열이 방출되거나 방출되는 변화입니다. 나는 그것이 물리적 또는 화학적 변화 일 수 있기 때문에 변화를 말했다. 예로서, 물리적 발열 변화 : - 증류수에 NaOH를 용해. 올바르게 관찰하면 NaOH가 완전히 용해 된 후 용액이 전보다 따뜻해질 것입니다. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "열"화학적 발열 변화 : - 연소의 일반적인 예는 연소입니다. 공기가있는 상태에서 석탄을 태울 경우 CO_2를 생성하여 열을 방출하여 반응을 계속합니다. C + O_2 = CO_2 + "열"[여기서 "열"은 열이 방출되었음을 의미합니다.] 여기에 발열 성 변화에 대해 더 많이 알 수 있습니다. 이것은 정말 환상적인 기사입니다. 난 그것을 추천 해. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

음, 우리는 간단히 그의 가스 법칙을 쓸 수 있습니다 .... "반응 가스와 가스 생성물의 비율은 단순한 정수로 표현할 수 있습니다." 이제 우리는이 정의에 대해 자세히 알아보아야합니다 ... "기체 상태의 물"의 형성을 고려해 봅시다 : H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... 여기서 H_2 : O_2 : H_2O의 비율 - = 2 : 1 : 2 또는 HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g), 1 : 1 : 2의 생성 ...이 가스 법칙은 VOLUME (주어진 조건 하에서)이 가스상 입자의 수에 비례한다는 제안. 자세히보기 »

압력과 온도는 Gay-Lussac Law P / T = P / T에 의해 결정되는 직접적인 관계가 있습니다. 압력과 온도는 볼륨이 일정하게 유지되는 한 동시에 동시에 증가하거나 감소합니다. 따라서 온도가 두 배라면 압력도 마찬가지로 두 배가됩니다. 증가 된 온도는 분자의 에너지를 증가시키고 따라서 충돌 횟수는 증가하여 압력을 증가시킵니다. STP 1 atm 및 273 K에서 가스 샘플을 취하고 온도를 두 배로합니다. (273 K) / (273 K) = P P = 2 atm 온도를 두배로 증가 시키면 마찬가지로 압력이 두 배가된다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

이 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어 졌는지에 관계없이 반응 동안의 총 엔탈피 변화가 동일하다고 규정합니다. 다른 말로하면 화학적 변화가 여러 경로로 발생하면 화학적 변화가 일어나는 경로에 관계없이 (초기 조건과 최종 조건이 동일하다면) 전체 엔탈피 변화는 동일합니다. Hess의 법칙은 반응을 직접 측정 할 수없는 경우에도 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산할 수있게합니다. 이는 형성 엔탈피에 대해 이전에 결정된 값을 사용하여 화학 반응식을 기반으로 기본 대수 연산을 수행함으로써 수행됩니다. 화학 방정식을 더하면 순 또는 전체 방정식이됩니다. 엔탈피 변화가 각 방정식에 대해 알려진다면 그 결과는 방정식에 대한 엔탈피 변화가 될 것입니다. 예 다음 방정식에서 주어진 CS2의 연소열 ΔH_ "c"를 결정한다. C (s) + O2 (g) CO2 (g); ΔH_c = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g); ΔH_c = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS2 (l); ΔH_ "f"= 87.9 kJ 해법 목표 방정식을 적어보세요. CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) 식 3으로 시작한다. 방정식 3과 ΔH를 자세히보기 »

궤도 모양은 실제로 윤곽선에 의해 단순화 된 궤도상의 (Psi) ^ 2의 표현입니다. 궤도는 실제로 전자가있을 수있는 영역을 설명하는 바운드 영역입니다. 전자의 확률 밀도는 | psi | ^ 2와 같거나 파동 함수의 제곱. 파동 함수 psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi) 여기서 R은 방사형 성분이고 Y는 구형 고조파입니다. psi는 두 개의 함수 R (r)과 Y (theta, phi)의 곱이므로 각도와 방사형 노드에 직접 연결됩니다. 방사형 파 함수와 각도 파 함수 플롯이 서로 다르다는 것은 놀라운 일이 아닙니다 파동 함수가 각 궤도마다 다르기 때문에 각 궤도. 서로 다른 양자 값 (서로 다른 궤도에 배정 될 수 있음)에 대한 수소 원자 파동 함수에 대해 우리는 수소 원자 n = 1에서 1s 궤도에 대해 l = 0, m = 0이므로, 파 함수는 Psi = p = r / (a_ @) 1s 궤도의 파동 함수는 각 성분을 가지고 있지 않으며, 그것을 설명하는 방정식으로 쉽게 알아낼 수있다. 각도 성분 Y는 쎄타에 의존하므로 웨이브 함수를 설명하는 방정식에 있어야합니다. 일부 방정식의 경우 cos θ 또는 sin θ와 같은 각진 자세히보기 »

Lennard-Jones Potential (또는 LJ 포텐셜, 6-12 포텐셜, 또는 12-6 포텐셜)은 두 개의 입자 사이의 상호 작용을 근사하는 간단한 모델입니다. 중립 원자 또는 분자 쌍은 짧은 거리에서 격퇴하고 큰. 따라서, 그것은 분리 거리에 근거합니다. 방정식은 인력과 반발력의 차이를 고려합니다. 두 개의 고무 볼이 큰 거리로 분리되면 서로 작용하지 않습니다. 두 볼을 서로 가까이 가져 가면 상호 작용을 시작합니다. 그들이 만질 때까지 볼을 지속적으로 가까이 다가 갈 수 있습니다. 그들이 접촉 할 때 두 볼 사이의 거리를 더 줄이기가 점점 더 어려워지고 있습니다. 왜냐하면 두 볼을 가까이 올리려면 결국 공이 서로의 공간을 침범하기 시작하기 때문에 점점 더 많은 양의 에너지를 추가해야하기 때문입니다. 반발력은 매력의 힘보다 훨씬 큽니다. L-J 포텐셜은 비교적 양호한 근사이고, 그 단순성으로 인해 종종 가스의 성질을 기술하는데 사용된다. 자세히보기 »

고조파 발진기 해밀턴을 고려해보십시오 ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) : hatH = 1 / (2mu) (hatp " '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega (hatm ")"hatp " ^ 2 (hatx " '"^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'"^ 2 + hatx " '" "^ 2) 다음은 대체를 생각해 보겠습니다 : hatx"' ' "= (hatx" 'hatp' '' ''= hatx '' ') / sqrt (ℏ) "" "" ""hatp "'" "= (hatp" ' ") / sqrt (ℏ) ' "hatp"' ' &qu 자세히보기 »

"65.2 torr"Raoult의 법칙에 따르면, 2 개의 휘발성 성분의 용액의 증기압은 다음 식에 의해 계산 될 수 있습니다. P_ "total"= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 여기서 chi_A와 chi_B는 성분의 몰 분율입니다 P_A ^ 0과 P_B ^ 0는 순수 성분의 압력이다. 먼저, 각 성분의 몰 분율을 계산한다. "에탄올 59.0g"에탄올 "="1.28mol 에탄올 ""31.0g methanol "xx"1mol "/"32g methanol "="0.969mol methanol " + 2.69 몰 = "0.969 몰 = 2.25 몰"이다. 따라서, "에탄올"= "1.28 몰 에탄올"/ "2.25 몰"= 0.570 "메탄올"= "0.969 몰 메탄올"/ "2.25 몰"= 0.430 따라서 몰비가 항상 1이되기 때문에 chi_ "methanol"= 1 - chi_ "ethanol 자세히보기 »

나는 항상 "양자"- "패킷"이라는 정의를 좋아했습니다 ... 그리고 전기 요금은 "양자화되었습니다"... EXTRA 전자 (음이온)의 존재 또는 CATIONS의 전자가없는 상태에서 발생합니다. 이것이 원자 번호의 핵 정의를 고려할 때 변경할 수있는 유일한 요금이기 때문에 전자 요금은 중요합니다. 그리고 하나의 전자는 -1.602xx10 ^ -19 * C의 전하를 가지므로 ... 개별 전하를 띤 이온은이 전하의 패킷을 빼서 CATION을 주거나 ADDED하여 음이온을 줄 수 있습니다. 나와 함께 있습니까? 그리고 만약 우리가 1 몰의 음이온을 가지고 있다면 .... -1602 x 1010 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1의 정전기를 갖게됩니다. ... 그리고 이것은 당연히 오래된 패러데이 상수입니다 ... 전자와 두더지의 개념 이전에 실험적으로 접근했습니다 ... 자세히보기 »

핵 의학은 다양한 질병을 진단하는 데 사용됩니다. 여기에는 많은 종류의 암, 심장병, 위장관, 내분비선, 신경 장애 및 기타 신체 내 이상이 포함됩니다. 핵 의학은 여러 장기 시스템을 평가하는 데 도움이되는 방사선 전문의 하위 분야입니다. 여기에는 신장, 간, 심장, 폐, 갑상선 및 뼈가 포함됩니다. 환자는 technetium-99m과 같은 소량의 방사성 동위 원소를 투여받습니다. 종종 방사성 동위 원소는 표적 기관에 축적되는 것으로 알려진 화학 물질과 결합됩니다. 추적자가 기관에 모일 때, 특별한 카메라가 동위 원소에 의해 방출 된 감마선을 탐지합니다. 컴퓨터는 정보를 수신하여이를 사용하여 이미지 및 기타 정보를 생성합니다. 많은 센터에서 핵 의학 이미지는 CAT 스캔, MRI 스캔 및 PET 스캔으로 중첩 될 수 있습니다. 이러한 뷰는 하나의 이미지로 해석 될 수 있습니다. 이것은보다 정확한 정보와 정확한 진단을 유도합니다. 위에 핵 의학 심장 스트레스 테스트에서 이미지입니다. 노란색 화살표는 관상 동맥 폐색이있는 심장 부위를 가리 킵니다. 자세히보기 »

과학 표기법이란 숫자에 10을 곱한 수를 힘에 쓰는 것을 의미합니다. 예를 들어, 123을 1.23 × 10 2, 12.3 × 10 1 또는 123 × 10으로 쓸 수 있습니다. 표준 과학 표기법은 소수점 앞에 하나의 0이 아닌 숫자를 넣습니다. 따라서 위의 세 숫자는 모두 과학 표기법에 불과하지만 표준 표기법은 1.23 × 10.2입니다. 10의 지수는 과학 표기법을 얻기 위해 소수점을 이동해야하는 위치의 수입니다. 소수 자릿수를 왼쪽으로 이동하면 지수가 양수입니다. 소수 자릿수를 오른쪽으로 이동하면 지수가 음수입니다. 예 : '200. = 2.00 × 10² 소수점은 왼쪽으로 2 칸 이동했기 때문에 2를 지수로 사용합니다. 0.0010 = 1.0 × 10-3 소수는 오른쪽으로 3 칸 이동했기 때문에 -3을 지수로 사용합니다. 문제 : 표준 과학 표기법으로 다음의 숫자를 씁니다 : 1001; 6 926 300 000; -0.0392 솔루션 : 1.001 × 10³; 소수점은 왼쪽으로 3 칸 이동 했으므로 3을 지수로 사용합니다. 6.9263 × 109; 소수점은 왼쪽으로 9 칸 이동했기 때문에 9를 지수로 사용했습 자세히보기 »

Heisenberg Uncertainty Principle - 입자를 측정 할 때, 입자의 위치 또는 운동량을 알 수 있지만 둘 다 알 수는 없습니다. Heisenberg 불확정성 원리는 무엇인가 관찰하는 것이 관찰되는 것을 변화 시킨다는 아이디어로 시작합니다. 이제는 말도 안되는 소리처럼 들릴지도 모릅니다. 어쨌든 나무 나 집 또는 행성을 관찰 할 때 아무 것도 변하지 않습니다. 그러나 우리가 원자, 양성자, 중성자, 전자 등과 같은 아주 작은 것들에 대해서 이야기 할 때, 그것은 아주 의미가 있습니다. 우리가 아주 작은 것을 관찰 할 때 어떻게 관찰합니까? 현미경으로. 그리고 현미경은 어떻게 작동합니까? 그것은 빛을 사물에 쏘고, 빛은 뒤를 반사하며, 우리는 그 이미지를 보게됩니다. 이제 우리가 관측하는 것을 정말로 작게 만드십시오. 원자보다 작습니다. 그것은 너무 작기 때문에 우리는 단지 너무 작아서 빛을 쏘지 못합니다. 그래서 우리는 전자 현미경을 사용합니다. 전자는 물체에 닿아, 양성자라고 말하면서 되돌아옵니다. 그러나 양성자에 대한 전자의 영향은 양성자를 변화시킨다. 그래서 우리가 양성자의 한 측면을 측정 할 때, 그것이 위치라고하면, 전자의 효과는 그것의 추진력을 변화시킵니다. 그리고 우리가 운동량 자세히보기 »

Heisenberg Uncertainty Principle은 입자의 위치와 운동량 (절대치)을 절대 정밀도로 알 수 없다고 말합니다. 이 원리는 x 축을 따라 (예를 들어 x 축을 따라) 다음과 같이 쓰여질 수 있습니다. DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h는 플랑크 상수) 여기서 델타는 x의 위치를 측정하거나 x를 따라 위치를 측정하는 불확도를 나타냅니다. . 예를 들어, Deltax가 무시할 수 없게되면 (불확실성 제로), 입자가 어디에 있는지 정확히 알 수 있으므로 운동량의 불확실성이 무한 해집니다 (다음에 진행될 위치를 모를 것입니다 !!!!)! 현미경 수준에서 절대 측정 및 정밀도에 대한 아이디어를 많이 알려줍니다 !!! (또한, 현미경 수준에서, 입자가 .... Wavicle !!!!) 도움이되기를 바랍니다! 자세히보기 »

각 원소는 특정한 질량수와 특정 원자 번호를 가지고 있습니다.이 두 숫자는 원소에 고정되어 있습니다. 질량수는 원자핵의 양성자와 중성자의 수 (핵자의 합)를 알려줍니다. 원자 번호 (양성자 번호라고도 함)는 원자핵에서 발견되는 양성자의 수입니다. 전통적으로 기호 Z로 표시됩니다. 원자 번호는 화학 원소를 고유하게 식별합니다. 중성 전하의 원자에서 원자 번호는 전자의 수와 같습니다. 원자 번호는 원자의 핵에서 양성자와 중성자의 수인 질량수와 밀접한 관련이있다. 탄소 질량은 12이고 원자 번호는 6입니다. 탄소 원자는 원자 6이므로 핵에 6 개의 양성자가 있습니다. 탄소 원자에서 중성자와 양성자의 합이 12가되는 것을 의미합니다. n + p = 12 p = 6 n + 6 = 12 n + 6-6 = 12-6 n = 6. 자세히보기 »

이것은 KNO_3이 이온 화합물이라는 사실과 관련이 있습니다. 이온 화합물은 물에 용해되고 공유 결합 화합물은 용해되지 않습니다. 가장 좋은 예는 NaCl (Sodium Chloride : table salt)입니다. 이것은 이온 성 소금으로 물에 쉽게 용해됩니다. 모래 (이산화 규소 : SiO_2)와 같은 공유 결합 화합물은 물에 용해되지 않습니다. 이것은 쌍극자 물 분자가 양이온과 음이온을 끌어 들여 분해하기 때문에 발생합니다. SiO_2와 같은 공유 결합 화합물에서는 원자에 전기 전하가 없으므로 분해하기가 더 어렵습니다. 보조 노트에서 : 쌍극자는 하나의 영역에서 다른 영역보다 더 큰 전자의 집중이있는 분자 또는 원자입니다. 이것은 한쪽이 약간 양성이고 다른 한 쪽이 약간 음수가되도록합니다. 예를 들어 헬륨 원자 (두 개의 전자가 있음)를 상상해보십시오. 두 전자가 모두 원자의 왼쪽에 있으면 오른쪽에는 아무 것도 없습니다. 이로 인해 더 많은 전자를 가진 쪽이 약간 음전하를 띠고, 적은 쪽이 약간 양의 전하를 갖게됩니다. 이온 분해의 경우에, 물 분자의 양의면은 이온의 음의 NO_3 (-) 부분을 끌어 당기고 음의 K ^ (+) 이온은 물의 쌍극자의 음의면에 끌리게된다. 자세히보기 »

75.00 - 79.16 % 순금의 금입니다. 99.95 % 이상의 순 금을 함유 한 금은 "24 캐럿"으로 알려져 있습니다. 75.00 ~ 79.16 % 순금을 함유 한 18 캐럿과 순금 58.33 ~ 62.50 % 인 14 캐럿을 포함하여 더 낮은 캐럿 수치를 갖는 여러 가지 등급이 있습니다. 금의 가치가 높다는 것은 많은 용도 순수한 물질을 사용하는 것은 말이되지 않습니다. 순수한 금은 매우 부드럽고 특정 항목을 순금으로 만들면 비용이 너무 많이들 것입니다. 금에 저렴한 금속 (구리 또는은)을 첨가하면 경도가 조정되고 제품 비용이 절감됩니다. 실제로 그것은 절대적으로 순수한 (100.000 %) 금을 얻을 수는 없지만 당신은 그것에 가까이 갈 수 있습니다. 자세히보기 »

아보가드로의 숫자로 생각해보십시오. 우리는 불소화 리튬이 음이온과 양이온을 1 : 1 비율로 포함하는 이온 성 화합물이라는 것을 알고 있습니다. 1 mole의 물질은 6.022 x 10 ^ 23 분자를 함유하고 LiF의 몰 질량은 25.939 gmol ^ -1이다. 문제는 귀하의 금액이 LiF의 얼마나 많은 두더지입니까? 분자 수를 아보가드로 수로 나눕니다. (7.73 × 10 ^ 24) / (6.022 × 10 ^ 23) = 12.836 몰 리튬 이온이 1 : 1의 비율로 존재하기 때문에, 리튬 이온의 몰량은 또한 물질 -LiF의 몰수에 해당한다. 그러므로 그램 단위의 질량을 찾기 위해 우리는 질량을 찾기 위해 몰 질량을 곱한다 (n = (m) / (M)에 따라) n = 12.836 M = 25.939 m =? 12.836 곱하기 25.939 = 332.9599 그 어느 쪽이 Wiley가 준 것과 일치합니다 :) 자세히보기 »

우리가 두 가지 해결책을 발열 또는 흡열인지 관찰하도록하십시오. 1. 염화 암모늄 용액의 물 : (a) 비이커에 물 100ml를 넣고 온도를 기록한다. 이것을 초기 온도 라한다. (b) 4 g의 염화 암모늄을 100 ml의 물에 녹인다. 염화 암모늄을 물에 넣고 저어줍니다. 용액의 온도를 기록하십시오. 온도를 최종 온도라고합니다. (c)이 실험에서는 물의 온도가 감소 할 것입니다 (최종 온도 <초기 온도). 염화 암모늄은 물에 용해되면 물에서 열을 흡수하고 물은 열을 잃어 온도가 낮아집니다. 그것은 소금이 주위의 물에서 열을 흡수하기 때문에 흡열 과정입니다. 2. 수산화 나트륨 수용액 : (a) 비이커에 물 100ml를 취하여 온도를 기록한다. 이것을 초기 온도 라한다. (b) 4 g의 수산화 나트륨을 100 ml의 물에 녹인다. 수산화 나트륨을 물에 넣고 저어 준다. 용액의 온도를 기록하십시오. 온도를 최종 온도라고합니다. (c)이 실험에서는 물의 온도가 증가 할 것입니다 (최종 온도> 초기 온도). 수산화 나트륨은 물에 용해되면 물에 열을 방출하고 물은 열을 얻으며 온도가 올라갑니다. 소금은 주위의 물에 열을 방출하기 때문에 이것은 발열 과정입니다. 자세히보기 »

그룹 15의 원소들. 주기율표의 15 족 (원소) VA의 원소들은 모두 s ^ 2 p ^ 3의 전자 배열을 가지며, 5 개의 원자가 전자를 제공한다. 이러한 요소에는 질소 (N), 인 (P), 비소 (As), 안티몬 (Sb) 및 비스무트 (Bi)가 포함됩니다. 주기율표의 네 번째 에너지 준위 또는주기 (행)를 살펴보면 원소 비소가 4 계급 및 17 족 원소라는 것을 알 수 있습니다. 비소는 [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 삼. 비소의 s와 p 오비탈은 각각 2와 3 개의 전자를 가지고 5 개의 원자가 전자를 만든다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

갈바니 전지에서 일어나는 에너지 전환은 화학적 변화에서 전기적인 변화입니다. 갈바니 전지는 전해질과 공통으로 접촉하는 두 개의 서로 다른 금속으로 구성된 셀입니다. 두 금속은 전해질과 다른 반응성을 가지기 때문에 셀이 폐회로에 연결되면 전류가 흐르게됩니다. 갈바니 세포는 세포 내에서 일어나는 자연 산화 환원 반응으로부터 에너지를 끌어 낸다. 갈바니 전지의 예는 다음 반응에서 관찰 할 수 있습니다. 전극은 Pb (s) 및 PbO2 (s)입니다. 지지 전해질은 황산입니다. 중요한 반응은 다음과 같다 : 양극 : Pb (s) + HSO4- PbSO4 + H + + 2e- 납은 0에서 +2 상태로 산화된다. 음극 : PbO2 (s) + HSO4- + 3H + + 2e- PbSO4 + 2H2O 납이 +4 상태에서 +2 상태로 환원된다. 순 반응 : Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + + 2HSO4- 2PbSO4 (s) + 2H2O 출처 : http : // chem .chem.rochester.edu / ~ chm132tr / lectures / lecture_11.pdf http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy 자세히보기 »

용해도에 영향을 미치는 주요 인자는 분자간 힘입니다. 용액을 형성하기 위해서 : 1. 용매의 입자를 분리하십시오. 2. 용질 입자를 분리합니다. 3. 용매와 용질 입자를 섞는다. ΔH_ ( "soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1과 ΔH_2는 모두 분자간의 끌어 당김 력에 대해 분자를 끌어 당기는 에너지가 필요하기 때문에 양수이다. ΔH_3은 분자간 어트랙션이 형성되기 때문에 음수이다. 용액 공정이 유리하기 때문에, ΔH_3은 적어도 ΔH_1 + ΔH_2와 같아야한다. 용매와 용질이 모두 비극성 인 경우 모든 ΔH 값은 작습니다. 주요 인자는 용액이 형성 될 때 발생하는 엔트로피 (무질서)의 증가입니다. 이것은 유리한 과정입니다. 용제와 용질이 모두 극성 인 경우, 모든 ΔH 값은 크지 만 크기가 비슷합니다. 주된 요인은 다시 엔트로피의 증가입니다. 좋아해요. 오일과 같은 무극성 용질이 물 같은 극성 용제와 혼합되면 ΔH_1은 크고 양의 값을 갖습니다. 이것은 ΔH_3보다 중요합니다. 솔루션이 형성되지 않습니다. 자세히보기 »

Gibbs 자유 에너지 변화는 전기 화학 전지의 전압을 결정합니다. 이것은 차례로 농도, 가스 압력 및 온도와 같은 요인에 따라 달라집니다. > 깁스 자유 에너지 깁스 자유 에너지는 시스템이 평형에서 얼마나 멀어 졌는지 측정합니다. 따라서 전기 화학 셀의 전압 (구동력)을 결정합니다. ΔG = -nFE 또는 E = - (ΔG) / (nF) 여기서 n은 전달 된 전자의 몰수이고, F는 패러데이 상수이다. 농도 및 가스 압력 ΔG = ΔG ° - RTlnQ, 여기서 Q는 반응 지수입니다. Q = ([ "B"] [ "C"]) / ([ "A"]) 또는 Q = (P_ "B"P_ "C")와 같은 평형 반응의 경우, ) / P_ "A"물질이 가스 인 경우. E는 ΔG에 의존하고, ΔG는 Q에 의존하고, Q는 농도 및 압력에 의존한다. 따라서 농도와 가스 압력 모두 셀 전압에 영향을줍니다. Nernst 방정식에 따른 온도, E = E ° - ((RT) / (nF)) lnQ이 식의 온도 항은 온도가 셀 전압에 영향을 미친다는 것을 나타냅니다. 자세히보기 »

발열 반응은 반응이 열을 방출 할 때 발생합니다. 발열 반응은 보통 결합이 형성되었을 때 발생하며,이 경우 물 또는 수증기로부터의 얼음이 형성됩니다. 연소 반응은 발열 과정에 대한 잘 알려진 예입니다. 요인에 관해서는 반응 속도를 빠르게 할 수있는 네 가지 요소 만 있습니다. - 농도가 높을수록 반응 속도가 빠릅니다. 열은 반응 속도를 증가시킨다. 반응에 반응하는 표면적의 양은 더 크며, 더 큰 표면적은 더 빠른 반응 속도를 가져온다. 촉매는 반응 속도를 빠르게한다. 이 모든 요인들이 분자 내의 운동 에너지를 증가시켜 올바른 양의 에너지와 올바른 방향으로 충돌 할 가능성을 높입니다. 자세히보기 »

용매 용질 매력 및 온도는 액체에있는 고체의 용해도에 영향을 미칩니다. > 용제 - 유분 용매와 용질 입자 사이의 강한 인력은보다 큰 용해도를 유도합니다. 따라서 극성 용질은 극성 용제에서 가장 잘 용해됩니다. 비극성 용질은 비극성 용제에서 가장 잘 용해됩니다. 극성 용질은 비극성 용매에 불용성이며 그 반대도 마찬가지입니다. 기억해야 할 일반적인 규칙은 Like Dissolves Like입니다. 온도 물질에 열을 가하면 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 보다 정력적인 용매 분자는 용질 입자 사이의 인력을 극복 할 수 있습니다. 용질 입자는 고체의 표면을 떠나 액상으로 이동합니다 (용해됩니다). 따라서 온도를 높이면 보통 물질의 용해도가 증가합니다. 예를 들어, 설탕은 고온에서 물에 더 잘 녹습니다. 자세히보기 »

이온 성 화합물의 용해도는 용질 - 용매 상호 작용, 공통 이온 효과 및 온도에 영향을받습니다. 용해성 용매 특성 강한 용매 - 용매 특성은 이온 성 화합물의 용해도를 증가시킵니다. 이온 화합물은 물과 같은 극성 용매에 가장 잘 용해됩니다. 왜냐하면 고체의 이온이 극성 용매 분자에 강하게 끌리기 때문입니다. 일반적인 이온 효과 이온 성 화합물은 일반적인 이온을 포함하는 용제보다 용해되기 어렵습니다. 예를 들어, CaSO4는 물에 약간 용해됩니다. 칼슘 이온 또는 황산염 이온이 이미 물에 포함되어 있다면, 평형의 위치는 왼쪽으로 이동하고 용해도는 감소합니다 (르 샤 틀리 어 원칙). CaSO4 (s) Ca2 + (aq) + SO4²- 온도 일반적으로 용액 공정이 흡열이기 때문에 온도를 높이면 이온 성 화합물의 용해도가 증가합니다. Le Châtelier 's Principle은 온도를 올리면 (열을 가하면) 평형 상태가 오른쪽으로 바뀔 것이라고합니다. 이 화합물은 더 용해 될 것입니다. 자세히보기 »

원자력 안정성을 결정 짓는 두 가지 주요 요소는 중성자 / 양성자 비율과 핵의 총 핵자 수입니다. 중성자 / 양성자 비율 핵이 안정적인지 여부를 결정하는 주요 요인은 중성자 대 양성자 비율입니다. 아래 그래프는 다양한 안정 동위 원소에서 중성자 수 대 양성자 수의 플롯입니다. 약 20까지의 원자 번호를 갖는 안정한 핵은 약 1/1의 n / p 비를 갖는다. Z = 20 이상에서는 중성자 수가 항상 안정 동위 원소의 양성자 수를 초과합니다. 안정된 핵은 안정성 벨트라고 알려진 핑크색 밴드에 있습니다. 안정성 벨트는 208 번에서 끝납니다. 핵의 수 리드 -208보다 높은 핵은 안정적이지 않습니다. 왜냐하면 원자력의 강한 힘은 정전 기적 반발력의 약 100 배 정도이지만 아주 짧은 거리에서만 작동하기 때문입니다. 핵이 특정 크기에 도달하면 강한 힘으로 더 이상 핵을 함께 유지할 수 없습니다. 자세히보기 »

지질은 다양한 구조를 가지고 있지만, 가장 일반적인 작용기는 에스테르 (카르 복실 레이트와 인산염 모두)와 알코올 그룹입니다.다른 작용기는 아미드 및 케톤 기이다. 밀랍과 같은 왁스에는 에스테르 그룹이있다. 트리 스테아린과 같은 트리글리 세라이드 (지방)는 에스테르기를 갖는다. 레시틴과 같은 인지질은 카르 복실 레이트 및 포스페이트기를 함유한다. 스 핑고 미엘린과 같은 스핑 고지 질은 아미드, 인산염 및 수산기를 포함합니다. 스테로이드는 주로 알코올과 케톤 그룹을 포함합니다. 자세히보기 »

이상 기체 법 상수의 단위는 방정식 PV = nRT? 압력 -P가 대기압 (atm) 인 경우, 모든 기체 법칙 계산에서 부피 (V)는 몰 (mol) - 몰 (mol)이고 온도 -T는 켈빈 (K) 단위이다. . 대수적 재구성을 할 때 우리는 압력과 체적에 의해 결정되는 압력과 체적으로 끝나며 (atm x L) / (mol x K)의 결합 된 단위를줍니다. (KPa (L)) / (mol (K)) 만약 학생이 표준 압력 단위계로 일하지 않도록 선택한다면 다음과 같이 쓸 수 있습니다 : 8.31 (kPa (L)) / (mol K)) 또는 62.4 (Torr (L)) / (mol (K))이다. 0 C를 사용하지 않고 학생이 나뉠 때 아무런 해결책도 얻지 못하도록 온도는 항상 켈빈 (K)이어야합니다. 방정식 PM = dRT (여기서, M은 g / mol 단위의 몰 질량, d는 g / L 단위의 가스 밀도 임)의 가스 밀도를 사용하는 이상 기체 법칙의 변형이있다. 압력과 온도는 단위 atm 및 K로 유지되어야하며 가스 법 상수는 R = 0.0821 ((atm) L) / ((mol) K)로 유지됩니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

암모늄 클로라이드 "NH"_4 "Cl"은 "NH"_4 ""^ +와 "Cl"^ -로 구성됩니다. 할로겐 "X"_2의 경우, 이원자 분자는 접미사 -ine과 이온 ( "X" ^ -)에는 접미사 -ide가 있습니다. 그래서, "Cl"^ - 염화물이 될 것입니다. "NH"_4 ""^ +는 암모늄 이름이 부여됩니다. 우리가 이것을 결합하여 "NH"_4 "Cl"을 얻으면 암모늄 염화물을 얻기 위해 이름을 짓습니다. 자세히보기 »

일반적으로 양이온 (+ 이온)의 반경은 원래 원자의 원자 반경보다 작고 음이온 (- 이온)의 반경은 원래 원자의 원자 반경보다 큽니다. 이 기간의 추세는 주기율표에서 오른쪽에서 왼쪽으로 이동함에 따라 이온이 더 커진다는 것입니다. 주기 2의 양이온 (Ⅱ)의 경우, 붕소 B ^ (+ 3)은 리튬 Li ^ (+ 1)보다 작은 베릴륨 Be ^ (+2)보다 작다. 기간 2의 음이온 주기율표의 두 번째 행), 불소 F ^ (- 1)은 질소 N ^ (- 3)보다 작은 산소 O ^ (- 2)보다 작다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

얼음이 물속으로 녹을 때, 운동 에너지가 입자에 더 해지고 있습니다. 이것은 그들에게 '흥분'을 불러 일으키며, 고체 상태로 변화시키는 결과를 가져옵니다. 우리가 알다시피, 물체의 상태 변화는 입자의 평균 운동 에너지의 변화 때문입니다. 이 평균 운동 에너지는 입자의 온도에 비례합니다. 이것은 열이 에너지의 한 형태이기 때문입니다. 얼음 - 더위에 에너지를 추가함으로써 물 분자를 "자극"하여 격자 구조의 상호 작용을 파괴하고 약하고 느슨한 수소 결합 상호 작용을 형성합니다. 이로 인해 얼음이 녹습니다. 이것은 아래 이미지에서 설명됩니다. 보다 일반적으로, 에너지를 제거하면 물체가 식혀 입자가 훨씬 느리게 움직입니다. 너무 천천히, 그들은 개별적으로 다른 분자들을 이전보다 더 끌어 당깁니다. 그리고 이것은 물리적 변화를 가져오고 또한 상태를 변화시킵니다. 이 3 가지 이외의 문제의 다른 상태가 있지만, 이것이 가장 일반적입니다. 얼음에서 물로 녹는 물의 경우 고체에서 액체로 전환됩니다. 이는 열에너지 형태로 에너지가 추가되고 있음을 의미합니다. 이 열은 입자가 에너지를 얻는다는 것을 의미합니다. 그런 다음 그들은 (고체 상태에서) 함께 붙잡고있는 격자 상호 작용으로부터 자유 로워진 자세히보기 »

그들은 더 빨리 진동하기 시작합니다. 이 경우에 열 에너지를 추가하면 분자가 더 진동하게되어 분자가 퍼져 나갑니다. 분자들이 어떻게 퍼져 나가서 물질이 어떤 물질 상태에 있는지를 결정합니다. 예를 들어, 기체는 물질이 '가장 뜨거운'전통적인 물질 상태이기 때문에 매우 퍼져 있습니다. 액체는 다음에 퍼지며 고체는 액체를 따라갑니다. 또한, 물질은 냉 / 난방시 정확한 무게를 지니지 만 가열 된 재료가 더 많은 공간을 차지하기 때문에 두 상태의 밀도가 다를 수 있습니다. 다음은 그림입니다. 자세히보기 »

양전자는 전자와 충돌하여 에너지로 변환됩니다. > 양전자 방출은 양전자와 전자 중성미자 (ν_text (e))를 방출하면서 방사성 핵 내의 양성자가 중성자로 변환되는 방사성 붕괴의 한 유형입니다. 예를 들어, "_ _ ^ 18"F " 색 (흰색) (l) _8 ^ 18"O "+ 색 (흰색) (l) _1 ^ 0"e "+ ν_text (e) 물에서 양전자는 전자가 닿기 전에 약 2.4mm 이동합니다. 전자는 양전자의 반물질입니다. 두 입자가 충돌하면 즉시 서로를 파괴합니다. 그들은 서로 멀리 떨어져있는 두 개의 고 에너지 감마선으로 변환됩니다. (0) ^ 0γ + ""_text (0) ^ 0γ "0"e "+" "_text (0) 자세히보기 »

열은 원자들이 진동 / 이동함에 따라 가지고있는 에너지입니다. 온도로 표시됩니다. 이상 기체의 경우, 분자의 운동 에너지를 온도와 관련된 에너지 (kT 에너지)와 동일시 할 수 있습니다 ... 그 점에서 분자의 속도에 대한 표현을 온도로 도출 할 수 있습니다. (자세한 내용은 다음을 참조하십시오 : http : //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) 한 분자의 에너지는 충돌을 통해 다른 분자로 전달 될 수 있습니다. 두 표면이 서로 닿으면 (뜨거운 물과 얼음처럼), 뜨거운 물 안의 분자는 진동하고 얼음 안의 분자와 충돌합니다. 이것은 효과적으로 뜨거운 물에서 얼음으로 에너지를 전달합니다. 일반적으로, 에너지 전달의 방향은 고온 표면에서부터 저온 표면에 이른다. 시체에서 열을 빼앗을 때 (예 : 냉장), 특정 방향으로 열 전달 방향을 강제하기 위해 두 가지 다른 재료의 온도를 조작하고 있습니다. 냉장의 경우, 온도가 떨어질 때까지 냉매 (암모니아 같이)를 팽창시킵니다. 이 온도 강하는 열이 냉장고 안의 내용물에서 냉매로 이동하도록합니다. 따라서 냉장고 내부의 내용물이 차가워지고 온도가 떨어집니다. 자세히보기 »

인은 PCl4 +에서 sp3 오비탈을 사용합니다. 1. 루이스 구조를 그립니다. 2. VSEPR 이론을 사용하여 궤도 기하학을 예측하십시오. 이것은 AX4 이온입니다. 그것에는 4 개의 결합 쌍이 있고 고독한 쌍이 없다. 채권은 정사면체의 모서리를 향해야합니다. 3. 궤도 기하학을 사용하여 하이브리드 화를 예측하십시오. 정사면체의 모서리를 가리키는 궤도는 sp 3 혼성화됩니다. 자세히보기 »

음, 당신은 수소를 매우 전자 원자 산소에 결합 시켰습니다. 그리고 수소가 강하게 전기 음성 성 요소에 결합되어있는 그런 시나리오에서, 수소 결합이 일어나는 것으로 알려져 있습니다 ... 결합 극성의 특별한 경우 ... 우리는 H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H 그리고 벌크 해법에서 분자 쌍극자는 일렬로 늘어서 있습니다 ... 이것은 쌍극자 - 쌍극자 상호 작용의 특별한 경우입니다. 분자간 수소 결합 "으로 분자 간의 융점과 비등점을 높여주는 분자간 힘을 구성한다. 그리고 우리는 정상적인 비등점을 얻었습니다 ... CH_4; -164 ""^ @ C. H_3C-CH_3; -89 ""^ @ C. H_3C-OH; +64.7 ""^ @ C. H_3C-CH_2OH; + 78.5 ""^ @ C. H-O-H; + 100.0 ""^ @ C. 물론 분산력은 모든 분자 사이에서 작용하지만 ... 이들은 분자간 수소 결합과 같은 크기는 아닙니다 .... 자세히보기 »

두 종류의 이온은 수용액에서 가수 분해됩니다 : (1) 약산과 염기의 염과 (2) 특정 금속 이온. 이온의 가수 분해는 물과의 반응으로 산성 또는 염기성 용액을 생성합니다. (1) 초산 나트륨은 약산 아세트산의 염이다. 아세테이트 이온은 아세트산의 짝염기입니다. 그것은 물에서 가수 분해되어 염기성 용액을 형성한다 : 염화 암모늄은 약 염기 암모니아의 염이다. 염화 암모늄은 염기성 암모니아의 염이다. 암모늄 이온은 약 염기 암모니아의 공액 산입니다. 그것은 물에서 가수 분해되어 산성 용액을 형성한다 : NH4 + (aq) + H2O (1) NH3 (aq) + H3O + (aq) (2) 금속 이온은 루이스 산이다. 용액에서 그들은 일반 식 M (H2O) _n ^ (m +)을 가진 수족 이온을 형성한다. 예는 Be (H2O) _4 ^ (2+), Al (H2O) _6 ^ (3+), Fe (H2O) _6 ^ (3+)이다. 높은 전하 밀도를 갖는 작은 금속 이온은 가수 분해되어 산성 용액을 형성한다. 예를 들어, Al (H2O) _6 ^ (3+) + H_2O ^ Al (H2O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + 자세히보기 »

분산력 CO_2는 단지 분자간 힘으로서 분산력 또는 반 데르 왈 힘을 갖는다.CO_2는 하나의 탄소와 2 개의 산소로 이루어지며 탄소와 산소는 비금속이기 때문에 공유 결합을 갖습니다. 추가 정보를 위해, 3 가지 유형의 분자간 힘이있다. 분산력 Dipole-dipole 수소 결합 분산력은 dipole-dipole보다 약하고 dipole-dipole은 수소 결합보다 약합니다. 분산력은 일반적으로 모든 분자에 존재하며 일시적입니다. 쌍극자 - 쌍극자 힘은 한 극성 분자의 양극단과 다른 극성 분자의 음극단 사이의 인력입니다. 수소 결합은 가장 강하며, 플루오르화물, 산소 또는 질소 분자가있을 때 발생합니다. 수소 분자는 수소와 결합하여 불소, 산소 또는 질소 분자와 결합합니다. 수소 결합의 예는 물 분자이다. 마지막으로, 수소 결합은 분자간 힘에서 가장 강한 힘이지만 공유 결합이 수소 결합보다 강한 것처럼 공유 결합과 같은 다른 유형의 결합과 비교할 때 가장 강하지 않습니다! 자세히보기 »

옥탄과 산소는 연소 반응에서 반응하여이 반응에서 이산화탄소와 물을 생성합니다 : 2 "C"_8 "H"_18 + 25 "O"_2-> 16 "C" "O"_2 + 18 "H"_2 "O"_2 "54"H "_2"O "_2"54 "C" 6 몰의 옥탄은 50 몰의 산소와 반응한다. 옥탄이 완전히 연소되었다고 가정합니다. 그러나, 불완전 연소가 있으면, 일산화탄소와 그을음이 생성 될 수 있고, 다른 수의 산소가 옥탄과 반응 할 것이다. 자세히보기 »

원소가 갖는 원자가가 높으면 많을수록 더 반응성이 높아집니다. (예외가 있습니다.) 나트륨은 원자가 전자가 1 개 뿐이므로,주고 받기를 원할 것입니다. 반면에 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지므로 전자를 주거나 전자를 얻는 것에 대해 걱정하지 않아도 곧 옥텟에 도달하지는 않습니다.염소 또는 불소와 같은 원소의 반응성이 가장 큰 할로겐은 원자가 전자가 7 개입니다. 마지막 전자를 원하기 때문에 완전한 8 중 전자 반지 인 완전 옥텟을 가질 수 있습니다. 할로겐이 가장 반응성이 있습니다. 그리고, 원자가 전자는 반응성을 결정할뿐만 아니라 아닙니다. 원자가 전자는 원소가 서로 결합하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 산과 염기가 함께 반응하여 물과 염 (NaCl + H2O)을 줄 때, Na 전자는 전자를 그렇게 나쁘게 내놓을 준비가되어있어서 출발하기 전에 염소와 간단히 연결됩니다. 그러나 메탄 (CH4)과 같은 알칸이 만들어지면 탄소와 4 개의 수소는 쉽게 흩어지기를 원치 않으므로 공유 결합으로 유지됩니다. 자세히보기 »

균형 잡힌 화학 방정식은 화학 기호를 사용하여 화학 반응의 분자와 원자를 보여주는 화학자의 속기입니다. 반응물은 방정식의 왼쪽에 표시되고 제품은 오른쪽에 있습니다. 계수는 관련된 분자의 수에 관한 정보를 제공하며 첨자는 각 분자의 원자 수에 대한 정보를 제공합니다. 우리가 질소와 수소 사이의 아주 기본적인 화학 반응으로 시작하여 암모니아를 만든다. 반응은 Reactact-> Products N_2 + H_2 -> NH_3이다. 두 개의 원자는 수소 두 개의 원자와 반응하여 하나의 질소 원자와 세 개의 수소를 갖는 암모니아 분자를 만든다. 원자. 첫 번째 단계는 방정식의 양 측면의 원자 목록을 취하는 것입니다. 반응물 N = 2 H = 2 제품 N = 1 H = 3 불균일 한 질소 원자의 균형을 맞추기 위해 제품 측 암모니아 앞에서 계수 2를 더한다. N_2 + H_2 -> 2NH_3 이것은 방정식의 양 측면의 원자 목록을 변경합니다. 반응물 N = 2 H = 2 생성물 N = 2 H = 6 방정식의 균형을 맞추기 위해 반응물 쪽 수소의 앞에 계수 3을 더한다. N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 이것은 방정식의 양 측면의 원자 목록을 변경합니다. 반응물 N = 2 H = 6 생성물 N = 자세히보기 »

화학적 변화는 새로운 특성을 가진 새로운 화학 물질의 형성을 초래하는 모든 변화입니다. 예를 들어, 수소는 산소와 반응하여 물을 생성합니다. 이것은 화학 변화입니다. 2H + O H O 수소와 산소는 둘 다 무색 가스이지만 물은 상온에서 액체이다. 다음 중 화학 변화가있는 것은? (a) 설탕은 따뜻한 물에 녹는다. (b) 손톱이 부식된다. (c) 유리가 깨진다. (d) 종이 조각이 타다. (e) 철과 황은 가열시 비자 성 회색 물질을 형성한다. 해결책 : (a) 화학적 변화가 없음. 설탕과 물은 여전히 존재합니다. (b) 화학적 변화. 붉은 갈색 녹이 철과 다릅니다. (c) 화학적 변화가 없음. 유리는 단지 작은 조각들입니다. (d) 화학적 변화. 용지가 사라집니다. 남아있는 것은 모두 소량의 재입니다. (e) 화학적 변화. 유황은 황색이며 철은 자성이다. 제품은 황색이나 자성이 없습니다. 다음은 화학 및 물리적 변화에 대한 여러 가지 사례가 담긴 실험실 비디오입니다. 비디오 출신 : Noel Pauller 자세히보기 »

음의 ΔH는 엔탈피의 변화입니다. 에너지가 시스템에 입력되면 (열) ΔH는 양의 값을 갖게됩니다. 양의 값 ΔH는 에너지가 시스템에 입력되어 구성 화학 결합을 깨뜨리는 것을 말해줍니다. ΔH가 음수 일 때 이것은 채권이 형성되었고 시스템이 우주에 에너지를 방출했다는 것을 의미합니다. ΔH가 음수 인 아래 그래픽을 고려하십시오. 자세히보기 »

분자 화합물로도 알려진 공유 결합 화합물은 원자가 전자 공유로 형성됩니다. 이 전자들은 가장 바깥 쪽 s와 p 오비탈을 채우기 위해 공유되어 화합물의 각 원자를 안정화시킵니다. 당신이 공유하는 단어를 검토한다면, 그것은 원자가 전자를 의미합니다. 이 화합물은 두 개의 비금속이 화학적으로 결합 할 때 형성됩니다. 몇 가지 공통적 인 예로는 물, H_2O, 이산화탄소, CO_2 '및 수소 2가, H_2가 있습니다. 공유 결합 화합물은 극성 화합물과 극성이없는 화합물로 세분 될 수있다. 물인 극성 분자에서 수소 전자는 산소 원자와 똑같이 공유되지 않는다. 이것은 극성 결합을 야기한다. 그것으로 인한 산소는 더 큰 전기적 부정성으로 전자를 핵에 더 가까이 끌어 당깁니다. 수소 가스에서 전기 음성도는 두 수소 원자 모두에서 동일하므로 공유가 동일 해 지므로이 결합이 비극성 공유 결합으로됩니다. 자세히보기 »

시차 주사 열량계는 시료와 기준을 같은 속도로 가열하는 특수 열량계입니다. 그것은 온도의 함수로서 샘플과 레퍼런스의 온도를 높이기 위해 필요한 열량의 차이를 측정합니다. 시차 주사 열량계 (DSC)는 종종 중합체를 연구하는 데 사용됩니다. 온도와 온도가 같아 지도록 샘플과 참조를 가열합니다. 샘플이 상 전이를 겪을 때, 샘플에 다른 양의 열이 기준보다 흐를 것입니다. 열 흐름의 차이를 온도의 함수로 플롯합니다. 용융 : 고체의 용융은 흡열이다. 온도를 유지하기위한 여분의 열 흐름은 플롯에 피크로 나타납니다. 결정화 : 시료가 결정화 될 때, 시료로의 열 흐름이 적습니다. 이것은 플롯에 딥으로 나타납니다. 유리 전이 : 특정 온도 이후에 폴리머가 유리 전이를 겪을 수 있습니다. 열용량이 증가합니다. 완전한 플롯은 종종 다음과 같이 보입니다. 자세히보기 »

예를 들어 "CO"및 "CO"_2와 같이 여러 비율의 법칙을 설명하는 두 가지 수식이 필요합니다. 여러 비율의 법칙은 둘 이상의 화합물을 형성하는 요소를 다룹니다. 그것은 두 번째 요소의 고정 질량과 결합하는 한 요소의 질량이 작은 정수 비율에 있음을 나타냅니다. 예를 들어, 탄소와 산소가 반응하여 두 가지 화합물을 형성합니다. 제 1 화합물 (A)에서, 42.9g의 "C"는 57.1g의 "O"와 반응한다. 제 2 화합물 (B)에서, 27.3g의 "C"는 72.7g의 "O"와 반응한다. "C"의 1 g ( "고정 질량")과 반응하는 각 화합물에서 "O"의 질량을 계산해 봅시다. 화합물 A에서, "O 질량"= 1 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ( "g C"))) × ( "57.1 g O") / (42.9 색 (적색) 화합물 B에서 "O의 질량"= 1 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g C"))) × ( " = "2.66 자세히보기 »

산화 환원 반응으로부터 전류를 생산하는 전기 화학 전지. Zn + Cu ^ (2+) Zn ^ (2+) + Cu 산화 상태에서 2 개의 전자가 Zn에서 Cu ^ (2+)로 이동한다는 것을 알 수 있습니다. 이 산화 환원 반응이 직접 일어나면 전자가 직접 전달되기 때문에 전류를 흐르게하려면 도움이되지 않습니다. 갈바늄 전지는 일반적으로 반응물을 두 개의 반쪽 셀로 분리하고 와이어를 통해 연결하여이 문제를 해결합니다. Zn과 Cu ^ (2+)가 분리되면, 전자는 Zn을 통해 와이어를 통해 Cu ^ (2+)에 도달하게됩니다. 전자의 흐름은 전류를 만들어 내고, 일을하는 데 사용할 수 있습니다! 갈바니 셀의 두 개의 반쪽 셀은 음극과 양극입니다. 음극은 전자를받는 하프 셀입니다. 우리에게 그것은 구리 절반 셀입니다. 양극은 전자를주고있는 반 세포이다. 우리에게는 아연 반 세포입니다. 이온이 두 개의 반쪽 셀로 흐를 수있게하는 소금 다리가 있음을 주목하는 것도 중요합니다. 소금 다리가 없다면 음극에 음전하가 축적되고 양극에 양전하가 쌓이는 것을 볼 수 있습니다. 이런 일이 발생하면 전자는 양극에서 음극으로 더 이상 흐를 수 없습니다. 소금 다리는 Na +와 같은 양이온을 음극으로 흐르게하고 SO_4 ^ (2-) 같은 음 자세히보기 »

물질 파는 입자에 의해 생성 된 파입니다. 파장 = 플랑크의 상수 / 운동량 아인슈타인에 의해 빛이 파 입자 이원성을 갖는 것으로 나타 났으므로 Louis de Broglie는 물질이 이중 성질을 가져야한다고 제안했다. 그는 대부분 물결 모양 인 빛이 입자 속성을 가지고 있기 때문에 대부분 입자 인 물체는 물결 무늬가 있어야한다고 제안했다. 드 브로이 (De Broglie) 가설은 드 브로이 (De Broglie)가 자신의 주장을 뒷받침 할 경험적 증거가 없었기 때문에 처음에는 받아 들여지지 않았다.그의 전체적인 생각은 자연이 대칭이라는 수학과 직감에 바탕을 두었습니다. 아인슈타인은 그의 변론에 나섰고 1927 년 데이 슨 (Davisson)과 게머 (Germer)는 드 브로이 (De Broglie) 가설을 경험적 증거로 확인했다. De Broglie의 가설과 Bohr의 에너지 준위는 Schodinger 방정식과 양자 역학으로 이어질 것입니다. 자세히보기 »

여섯 가지 일반적인 강산을 기억하는 것이 훨씬 쉽습니다. > 산이 6 개의 강산 중 하나가 아니라면 거의 확실한 약산입니다. 최고의 두문자어는 당신이 스스로 만드는 것입니다. 멍청 아, 더 낫다! 내가 방금 만든 건 여기있어."H"색 (적색) ( "I") 색 (흰색) (mm) - 색 (적색) ( "I") "H"색 (적색) ( "Br") 색 (흰색) (ml) - 색 (빨강) ( "Br") "ing" "H"색상 (빨강) ( "Cl") 색상 (흰색) (ml) - 색상 (빨강) ( "Chl") "oe", "H"_2color H "색 (적색) ("아니오 ") _ 3 색 (흰색) (l) - 색 (적색) ("아니오 ")" (빨간색) ( "ClO"_4) - 색상 (빨간색) ( "Clo") "ak"색상 (빨간색) (4) "Me"OK. 그래서 그렇게 좋지는 않습니다! 나는 시인이 아니야! 자세히보기 »

Li ttle Na nyies K a R ab bit, C au s Ca nnororous S cr eaming Baes 나는 기억할 수있는 니모닉 장치가 절대로 필요하지 않았다 ... 나는 단지 강한 염기가 1 군의 모든 금속 양이온을 포함한다는 것을 항상 알고있다. ( "Ca"( "OH") _ 2 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH"및 "CsOH") (방사성 "Fr" "Sr"( "OH") _ 2 및 "Ba"( "OH") _2) (방사성 "Ra"제외). 니모닉 장치를 원한다면, 그 자리에서 다음과 같이 구성한 것입니다. 위험 할 수는 있겠지만, 무엇이든간에 그것은 끔찍한 소리가 될 수 있습니다. 자세히보기 »

가장 일반적인 핵 의학 절차는 관상 동맥 질환 진단에 테크네튬 -99m을 사용하는 것입니다. Technetium-99m은 매년 4 천만 건 이상의 진단 및 치료 절차에 사용됩니다. 전 세계적으로 모든 핵 의학 절차의 80 %를 차지합니다. Technetium-99m은 핵 의학 검사에 거의 이상적인 특성을 가지고 있습니다. 감마선과 저에너지 전자를 방출함으로써 붕괴됩니다. 환자에게 방사선 량이 적습니다. 저에너지 감마선은 의료용 X 선과 거의 동일한 파장이므로 감마 카메라로 정확하게 감지됩니다. 반감기는 6 시간으로 24 시간 내에 94 %가 사라집니다. 이것은 신진 대사 과정을 검사하기에 충분히 길지만 환자에게 방사선 량을 최소화하기에 충분히 짧습니다. Technetium은 관심있는 조직이나 기관에 집중하도록 생물학적 활성 물질의 범위에 통합되어 추적자를 형성 할 수 있습니다. Technetium-99m은 관상 동맥 질환의 탐지 외에도 주로 골격, 뇌, 갑상선, 폐, 간, 비장, 신장, 담낭, 골수, 타액선 및 수많은 전문 의학 연구를 이미지화하는 데 사용됩니다. 심장 이미징에서, 예를 들어, 테크네튬 화합물은 혈류에 비례하여 심장 근육에 분포하는 환자에게 정맥 내 주사된다. 감마 카메라는 테크네튬 -99m이 자세히보기 »

전기 화학 전지는 전기 에너지의 원천으로 사용될 수있는 와이어를 통해 전자가 이동하도록 전자 전달 반응을 수행하기 위해 두 개의 전극을 사용하는 장치입니다. 전기 화학 반응은 항상 시스템의 전체 에너지를 낮추기 위해 반응물 사이에서 전자의 이동을 수반합니다. 전기 화학 전지에서 산화 (전자 생성) 및 환원 (전자 소모) 반응은 물리적으로 분리 된 용기의 전극에서 발생합니다. 아래 다이어그램에서 전자는 와이어를 따라 전극 사이에서 전달되어 장치가 부하 (예 : 모터 또는 기타 전기 장치)에 전원을 공급하는 전기 에너지 소스가됩니다. 자세히보기 »

하위 원자 입자. 실제로 중성자는 J. Chadwick이 처음 발견 한 원자 입자들입니다. 두 개의 하위 원자 입자, 즉 '전자', '양성자'가 두 개 더 있습니다. 그러나이 세 가지 모두 중성자가이 세 가지 중에서 가장 무거운 것처럼 여러면에서 다릅니다. 중성자는 무료이며 따라서 중립입니다. '대량'에 대해 들어 본 적이 있습니까? 그렇지 않다면 그것은 양성자의 수와 중성자의 수를 더함으로써 계산 된 정수이다. 어떤 원자의 질량과 원자 질량 사이에 혼란스러워하지 마십시오. 숫자 적으로는 다소 비슷하지만 서로 다른 용어입니다. 우리가 원자 번호와 같은 양성자의 경우처럼 중성자의 수를 매우 쉽게 결정할 수는 없습니다. 중성자의 수는 동일한 원소의 원자에서 다를 수있다. 그러한 원자는 '동위 원소'라고 불린다. 원소의 동위 원소가 많이 있지만, 산소와 같이 질량이 다른 많은 동위 원소가 많은 것처럼 불안정합니다. 뉴런은 또한 원자를 안정화시키는 데 중요한 역할을합니다. 원자의 안정성을 결정하는 요인 중 하나는 핵의 질량 증가에 따라 달라지는 중성자 - 양성자 비율이며 중성자와 양성자는 원자핵이라고 불리는 매우 작은 부피에 집중되어있다. 중성자와 양성자를 함께 자세히보기 »

요오드 시계 반응은 시계 반응의 시연을위한 탁월한 선택입니다. > 요오드 시계는 훌륭한 데모입니다. 저는 과학 박람회와 매직 쇼에서 여러 번 사용해 왔습니다. 데모에서는 두 가지의 무색 솔루션을 섞어서 시간을 기록해 둡니다.그런 다음 청중에게 비웃는 말을하고 적당한 시간 (예 : 25 초)에 비커에 손가락을 대고 "OK, color change"라고 명령하십시오. 무색의 용액은 즉시 청 흑색으로 변한다. 당신은 당신이 당신의 목소리로 반응을 통제한다는 것을 당신이 청중에게 확신 시켰습니다. 절차 화학 물질 목록과 절차를 여러 웹 사이트에서 얻을 수 있습니다. "요오드 시계 반응 데모"를 검색하십시오. 데모 전에 화학 약품을 새로 준비해야합니다. 타이밍을 올바르게 얻으려면 미리 데모 연습을해야합니다. 운이 많이! 자세히보기 »

공유 화합물을 포함하는 연습 문제는 명명법 (naming)과 공식 작성을 포함합니다. 이 답변은 이원 공유 화합물에 대한 명명법 및 공식 작성에 초점을 맞 춥니 다. 문제 1. 다음 공유 결합 화합물 각각에 대해 공통 이름을 부여하십시오. 에이. "H"_2 "O"답 : 물 b. "NH"_3 답변 : 암모니아 c. "CH"_4 답변 : 메탄 d. "H"_2 "O"_2 답변 : 과산화수소 e. "HCl"Answer : 염화수소 또는 염산 문제 2. 접두사를 사용하여 문제 1에서 이진 화합물의 이름을 적는다. 에이. 일산화탄소 b. 질소 트리 하이드 라이드 c. 탄소 테트라 하이드 리드 d. 이산화 이산화물 e. 수소 모노 클로라이드 문제 3. 다음의 이원 공유 화합물에 대한 공식을 쓰십시오. 에이. diphosphorus pentoxide Answer : "P"_2 "O"_5 b. 실리콘 테트라 플루오 라이드 정답 : "SiF"_4 c. 삼산화이 질소 반응 : "N"_2 "S"_3 d. 유황 헥사 클로라 자세히보기 »

대부분의 깁스 자유 에너지 문제는 반응의 자발성이나 반응이 자발적이지 않은지 여부를 결정하는 데 초점을 맞 춥니 다. 예를 들어,이 반응이 표준 조건 하에서 자발적인지 판단하십시오. 반응의 변화가 엔탈피임을 알면 DeltaH ^ = -144 "kJ"이며, 엔트로피의 변화는 DeltaS ^ = -36.8 "J / K"입니다. 우리는 표준 상태 조건에 대해 DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @가 1이라는 것을 의미하는 것으로 알고있다. atm이고 온도가 298 K이므로 DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J"- 298 "K"* (-38.6 J / K) = -133 kJ " 자발적이라고 말하면서이 반응은 표준 조건 하에서 자발적입니다.이 반응이 자발적으로되는 온도를 결정하십시오. 즉, 반응이 자발적으로 멈추는 온도를 찾아야합니다. 반응은 더 이상 자발적이지 않습니다. DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T 우리는 (-144 * 10 ^ 3)을 얻는다. 이 반응은 어떤 "T" "3731 K"에 자발 자세히보기 »

오랫동안 답변. 흡열 공정 문제에서 얻을 수있는 몇 가지 질문은 다음과 같습니다. 당신은 다음의 화학 반응을받습니다. N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ( 이 반응은 흡열 (개념적, 수학적)이다. 이 반응은 298 K에서 자발적입니까? 그렇지 않다면 어떤 온도에서 자연 발생합니까? 주어진 데이터 : NO와 DeltaS에 대해 DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol"= "반응") = 24.7 "J / K"방해가되지 않도록 수학으로 시작합시다. 반응은 엔탈피 변화 ΔH ( "반응")가 양성이면 흡열 반응이라고합니다. 데이터가 우리에게 제공하는 것으로부터 엔탈피의 변화를 계산할 수 있습니다. (1 mole N_2) * 0 (kJ) / (mol) - ( "1 mole"O_2) * 0 (kJ (kJ) 여기에서의 트릭은 형성 엔탈피 (DeltaH_f ^ @)가 100 에서 100 까지 상승한다는 사실을 인식하는 것이었다. 개념적으로,이 반응은 N과 O 사이의 결합이 형성 되더라도 흡열 반응이며, 이는 N_2 분자가 (N과 O 사이의) 결합을 가지고 있기 때문에 일어난다. 두 개의 원자가 자세히보기 »

자발적인 과정은 반응이 촉매의 도움없이 자연스럽게 일어나는 경우입니다. 유사하게, 비자발적 반응은 촉매의 도움으로 일어난다. 자발적인 반응의 예는 종이가 노란 빛으로 바뀌고 자연스러운 반응이 나무 조각을 불에 태우는 것입니다. 자발성은 다음과 같이 계산할 수 있습니다. ΔH는 엔탈피 변화를 나타내며 T는 변화를 엔트로피로 나타냅니다. 델타 G <0 = 자발적 반응 델타 G> 0 = 비 자발적인 델타 G = 0 = 평형 상태. 위 공식을 사용하여이 문제를 시험해보십시오. 메탄 가스는 수증기와 반응하여 아래의 균형 방정식에 따라 일산화탄소와 수소의 혼합물을 생성합니다. Delta {H} _2 (g) text {CO} (g) + text {H} _2 (g) 반응의 경우 circ은 +206.1 kJ / mol이며, Delta S ^ circ은 +215 J / K • mol이다. 25 ° C에서 Δ Delta G ^ 1을 계산하고 그 온도에서 반응이 자발적인지를 결정하십시오. 일단 당신이 그것을 해결하면 대답을 코멘트 것입니다! 자세히보기 »

조금 어려운 주제이지만 실제로는 실용적이며 과도하게 어려운 질문이 있습니다. 1s, 2s, 3s 오비탈의 방사형 밀도 분포 ( "궤도 확률 패턴"이라고도 함)를 가정합니다. a_0 (분명히 다이어그램에서 a로 표시)은 보어 반경 5.29177xx10 ^ -11m입니다. . 즉, x 축은 "보어 반경"단위이므로 5a_0에서 2.645885xx10 ^ -10 m입니다. 때로는 5a_0로 쓰는 것이 더 편리합니다. 매우 느슨하게 말하면 y 축은 특정 방사상 (모든 방향으로 바깥 쪽) 거리에서 전자가 궤도의 중심으로부터 멀어 질 확률이며, 확률 밀도라고합니다. 그래서 다음 질문 중 몇 가지를 물어볼 수 있습니다 : 각 궤도의 중심으로부터 어느 정도 거리를두고 전자를 찾지 않을 것이라고 생각하십니까? 왜 3s 궤도 테이퍼의 그래프는 1s 궤도와 비교하여 궤도의 중심으로부터 가장 멀리 떨어지며 궤도의 중심에 가장 가깝게 가늘어 지는가? 도전 과제 : 위의 각 궤도에 대한 대략적인 확률 분포를 스케치합니다. y 축의 값이 클수록 궤도가 어두운 음영을 나타내고 그 반대의 경우는 r이 모든 방향으로 바깥쪽으로 약간의 거리를 가리키며 s 오비탈은 분야. 수퍼 세부 설명이 필요하지 않습니다. 글 자세히보기 »

가능한 예는 다음과 같습니다. 물과 CO_2는 비극성 또는 극성입니까? 이것을 풀려면 Lewis Structures가 그려져 야하고 분자 구조가 얻어 져 극성인지 비극성인지를 알려줍니다. 물은 4 개의 본딩 사이트 (2 개의 전자쌍, 2 개의 수소 원자)를 갖는 구부러진 4 면체 기하 구조를 가지므로 괄호 안에있는 이유 때문에 물의 쌍극자 모멘트가 0보다 큽니다. 반면에 CO_2는 기하학이 선형이기 때문에 쌍극자 모멘트가 0이됩니다. 두 개의 산소 분자가 산소의 왼쪽과 오른쪽에 놓여있어 그 힘이 서로를 상쇄시킵니다. 따라서 쌍극자 모멘트가 0 인 분자는 비극성이고 쌍극자 모멘트가 0보다 큰 분자는 극성 인 것으로 결론 지을 수 있습니다. 희망 귀하의 질문에 대답 :) 자세히보기 »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6H_2O (g) N_2 (g)가 13.7 몰 생산되면 각 반응물의 몰은 몇 몰입니까? 13.7 몰 N_2 (g) 13 몰 N_2 (g) 13.7 몰 N_2 (g) / 5 몰 N_2 (g) × 4 몰 NH3 (g) = 10.96 몰 NH_3 (g) 13.7 몰 N_2 (g) / 5 몰 N_2 (g) × 6 mole NO (g) = 16.44 mole NO (g) 그래서 우리는 NH_3 (g) 10.96 몰과 NO (g) 16.44 몰을 갖는다. 자세히보기 »

엔트로피는 시스템에서의 에너지 분산의 척도입니다. 우리는 우주가 우리 삶의 많은 곳에서 가장 높은 엔트로피를 향하는 경향이 있다는 증거를 봅니다. 캠프 파이어는 엔트로피의 한 예입니다. 단단한 나무는 타면서 화산재, 연기 및 가스로 바뀌며, 모두 고체 연료보다 에너지를 쉽게 방출합니다. 얼음 용해, 소금 또는 설탕 용해, 팝콘 만들기, 차 끓는 물은 부엌에서 엔트로피가 증가하는 과정입니다. 자세히보기 »

이 레늄 단지와 비슷한 것을 의미합니까? 아니면이 루테늄 복합체가 좋아? 이것은 또한 아주 멋지다. 올레핀 복분해에 사용되는 2 세대 Grubbs 촉매. 탄소의 2p 궤도와 섞일 때, 이것은 약간 더 높은 에너지 인 p 오비탈보다는 오히려 결합하기 위해 d 오비탈을 사용하는 경향이 있습니다. 자세히보기 »

우리는 천이 금속 착물에서 이것을 봅니다. 예를 들어 다음과 같은 화합물을 섭취하십시오 : [ "CoBr"( "NH"_3) _5 ""SO "_4 이것은 펜타 아민 브로 모 코발트 설페이트입니다. [ "CoSO"_4 ( "NH"_3) _5 ""Br "이것은 pentaamminesulfatocobalt bromide라고합니다. 두 경우 모두, 코발트는 "Co (III)"이며 암모니아 분자는 전하에 기여하지 않습니다. 요금도 모두 훌륭하게 취소됩니다. (황산염은 실생활에서 공명 하이브리드 구조이며 각 산소는 코발트와 함께 "-1/2"차지를 공유합니다.) 자세히보기 »

이성체가 무엇인지를 정의하기 전에 간단한 예를 들어 설명해 드리겠습니다. 같은 색, 같은 반지름, 같은 질량의 3 개의 원이 있다고 생각해보십시오. 세 원을 다른 옆에 놓거나 세 원을 다른 원과 겹치게 배열 할 수 있습니다. 두 배치 모두 동일한 질량, 동일한 색상을 갖지만 원의 배열이 다른 것은 다릅니다. 이것은 이성질체를 정의합니다. 이성질체는 같은 화학 구조이지만 다른 화학 구조를 가진 분자입니다. 즉, 이성질체는 각 원소의 원자 수와 동일한 수의 원소를 포함하지만 공간에서 원자의 배열이 다릅니다. 이성질체의 간단한 예는 프로판올에 의해 주어진다 : 이것은 화학식 C_3H_7OH를 가지며 프로판 -1- 올 (n- 프로필 알콜; I)과 프로판 -2- 올 (이소 프로필 알콜; II)의 두 이성질체 동일한 분자식을 가지고 있지만, 수산기 (OH) 그룹의 배열이 다르다. 자세히보기 »

등온 공정은 델타 "T"= 0인데, 여기서 델타 "T"는 시스템의 온도 변화이다. 압력 변화에 의해 유도되는 일정한 온도에서 상 변화를 고려하십시오. 어떤 상태도를 참조하면 한 종의 여러 단계 또는 심지어 동성 영양소가 주어진 온도 "T"에 존재할 수 있음을 알 수 있습니다. 그래파이트와 다이아몬드의 주요 동소체를 예로 든 탄소의 상태도를 예로 들어 봅시다. 이 상태도는 샘플에 3 가지 상태 상태를 나타내는 조건 인 트리플 포인트 (10.8 ± 0.2 "MPa"의 압력 및 4,600 ± 300 "K"의 온도)를 보여줍니다. 이론적으로, 온도가 제어되고 압력이이 지점의 양쪽에서 변한다면, 가변 인자로서 작용하는 온도없이 자유롭게 샘플을 동결 시키거나 증발시킬 수있다. 반대로, 등온 과정과 단열 과정을 구별 할 수 있습니다. 후자의 경우 열은 주변으로 또는 주변으로부터 전달 될 수 없지만 시스템의 델타 "T"는 작업의 결과로 0이 아닌 값이 될 수 있습니다. 반면 전자는 항상 시스템 내에서 Delta "T"= 0을 지정하지만이 용어는 순 온도 변화를 방해하는 열 전달이있는 자세히보기 »

물질의 화학적 성질을 변화시키지 않는 물질 또는 물질의 변화. 물리적 변화는 물질 (물질)의 형태가 변경되지만 한 물질이 다른 물질로 변형되지 않는 변화 유형입니다. 예를 들어, 나무 조각을 야구 방망이에 넣으면 불에 타서 물 위에 뜨게됩니다. 그것은 나무로 남아 있기 때문에 신체적 변화입니다. (b) 깡통 깔개 : 쇄석 후 모양, 크기가 바뀔 수 있지만 여전히 알루미늄으로 남아있어서 물리적 인 변화입니다. 나무를 태우면 전혀 다른 새로운 제품 (재, 연기 및 이산화탄소)으로 바뀌므로 목재 굽기는 화학적 인 변화입니다. 다음은 화학 및 물리적 변화에 대한 여러 가지 사례가 담긴 실험실 비디오입니다. video from : Noel Pauller 좋은 결과가 나오는 간단한 설명은이 사이트에 있습니다. http://chemistry.about.com/od/matter/a/10-Physical-Change-Examples.htm 자세히보기 »

공유 전자쌍이 결합을 형성하는 두 개의 원자 중 하나에 더 가깝게 놓이는 경향이있는 공유 결합은 극성 공유 결합이라 불린다. 이러한 공유 된 전자를 끌어 당기는 경향이있는 원자, 또는보다 정확히 말해서, 그 자체로 향한 결합의 전자 밀도는 전기적 부정이라고한다. 예를 들어, HF 분자에서 H와 F 사이의 결합은 극성 공유 결합이다. F 원자가 더 전기적으로 음전하는 것은 공유 전자를 끌어 당기는 경향이있다. 이 과장된 애니메이션은 두 원자 사이에서 진행되는 것을 이해하는 데 도움이됩니다. :) 자세히보기 »

주어진 화학 반응에 대한 반응 속도는 반응물의 농도 변화 또는 단위 시간당 생성물 농도의 변화를 측정 한 것입니다. 반응 속도 상수 k는 화학 반응의 속도를 정량화합니다. 속도는 대개 반응물 중 하나의 농도가 어느 한 순간에 얼마나 빨리 떨어지는지를 봄으로써 측정됩니다. 예를 들어, 두 물질 A와 B 사이에 반응이 있었다고 가정하십시오. 이들 중 적어도 하나는 용액 또는 가스와 같이 농도를 측정하는 것이 합리적인 형태로 있다고 가정합니다. A + B -------> 제품이 반응의 경우, A의 농도가 초당 떨어지는 속도를 알아 냄으로써 반응 속도를 측정 할 수 있습니다. 이것은 반응에 대한 속도 방정식이라고합니다. A와 B의 농도는 반응 속도에 어떻게 영향을 미치는지 보여주기 위해 약간의 힘으로 올려 져야합니다. 이러한 힘을 A와 B에 대한 반응 차수라고 부릅니다. 속도 상수는 실제로 참 상수가 아닙니다! 그것은 반응의 온도를 바꾸거나 촉매제를 첨가하거나 바꾸면 변합니다. 당신이 변화시키고있는 유일한 것이 반응물의 농도라면 반응 속도 상수는 일정합니다. 자세히보기 »

정의에 따르면 "화학적 자발성"은 DeltaG_ "rxn"^ @ ..... DeltaG = "Gibbs의 자유 에너지 ...."의 SIGN에 해당합니다. A + B 우회전의 경우 C + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} DeltaG = 0이면 반응은 평형 상태입니다. DeltaG가 양의 값을 갖는다면, REACTANTS는 평형에서 선호된다; DeltaG가 음수이면 제품은 평형에서 선호되고 반응은 "자발적"이라고합니다 즉 DeltaG <= 0 ........... 자세히보기 »