대답:
용매 용질 매력 및 온도는 액체에있는 고체의 용해도에 영향을 미칩니다.
설명:
용감한 매력
용제와 용질 입자 사이의 강한 인력은 더 큰 용해도를 초래합니다.
따라서 극성 용질은 극성 용제에서 가장 잘 용해됩니다. 비극성 용질은 비극성 용제에서 가장 잘 용해됩니다. 극성 용질은 비극성 용매에 불용성이며 그 반대도 마찬가지입니다.
기억해야 할 일반적인 규칙은 싫어하는 것처럼.
온도
물질에 열을 가하면 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 보다 정력적인 용매 분자는 용질 입자 사이의 인력을 극복 할 수 있습니다. 용질 입자는 고체의 표면을 떠나 액상으로 이동합니다 (용해됩니다).
따라서 온도를 높이면 보통 물질의 용해도가 증가합니다. 예를 들어, 설탕은 고온에서 물에 더 잘 녹습니다.
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용질의 표면적을 증가 시키면 용해 속도가 증가합니다. 예를 들어, 설탕 큐브 전체를 물에 담그면 정말 오랜 시간이 걸릴 것입니다. 그러나 설탕 큐브를 더 작은 조각으로 분해하여 표면적을 증가 시키면 더 빨리 분해됩니다.
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용매의 온도를 높이십시오. 위의 예에서 물을 가열하면 설탕이 빨리 녹아들 것입니다.
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교반은 또한 액체 용제에 용해 된 고체 용질의 속도를 높입니다.
어떤 요인이 공기 이동에 영향을 줍니까?
압력 구배, 코리올리 효과 및 마찰. 공기가 고압 영역에서 저압 영역으로 이동합니다. 풍선을 팽창 시키면 고압 영역이되며, 풍선을 구멍을 내면 공기가 풍선 내부에서 기압이 낮은 풍선 외부로 빠르게 이동합니다. 그것이 공기 운동에 영향을 미치는 유일한 요인이라면 평형이 곧 달성되고 더 이상의 공기 이동이 없을 것입니다. 어떤 종류의 거의 일정한 공기 이동이 있기 때문에 우리는 이것이 사실이 아니라는 것을 알고 있습니다. 코리올리 효과는 지구의 회전에 의해 움직이는 공기의 편향입니다. 종이 판과 마커를 가져 가면 중간에 큰 H를 넣고 가장자리 근처에 L을 놓고 한 쪽에서 다른 한쪽으로 선을 그립니다. 이것은 지구 회전을 고려하지 않고 공기가 움직이는 방법입니다. 이제 L을 12시 위치에 놓고 선을 다시 그립니다. 이 시간에만 판을 회전시키면서 가운데에서 12시 방향으로 선을 그립니다. 이제 H를 L에 연결하지 않는 곡선이 생겼습니다. 판이 공이었고 볼이 계속 회전하고 H에서 L까지 선을 그려 보려고하면 끝나는 선이 생깁니다. H와 L 사이의 평행. 이것은 대기에서 일어나는 일이다. 북반구에서 등을 바람에 대면 왼쪽에 저압이 가해집니다. 마지막으로 마찰이 있습니다. 이것은 지구와 접촉하는 공기 움직임 (경계층이라고
물에 대한 용해도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?
기체의 용해도와 물에 용해되는 염의 용해도 기체의 물의 용해도는 온도, 물의 순도, 압력 (기체 중 기체의 분압)에 영향을받습니다. 물에서 고체 (염)의 용해도는 온도, 공통 이온 효과, 다양한 이온 효과, pH 등의 영향을받습니다.
이온 성 화합물의 용해도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?
이온 성 화합물의 용해도는 용질 - 용매 상호 작용, 공통 이온 효과 및 온도에 영향을받습니다. 용해성 용매 특성 강한 용매 - 용매 특성은 이온 성 화합물의 용해도를 증가시킵니다. 이온 화합물은 물과 같은 극성 용매에 가장 잘 용해됩니다. 왜냐하면 고체의 이온이 극성 용매 분자에 강하게 끌리기 때문입니다. 일반적인 이온 효과 이온 성 화합물은 일반적인 이온을 포함하는 용제보다 용해되기 어렵습니다. 예를 들어, CaSO4는 물에 약간 용해됩니다. 칼슘 이온 또는 황산염 이온이 이미 물에 포함되어 있다면, 평형의 위치는 왼쪽으로 이동하고 용해도는 감소합니다 (르 샤 틀리 어 원칙). CaSO4 (s) Ca2 + (aq) + SO4²- 온도 일반적으로 용액 공정이 흡열이기 때문에 온도를 높이면 이온 성 화합물의 용해도가 증가합니다. Le Châtelier 's Principle은 온도를 올리면 (열을 가하면) 평형 상태가 오른쪽으로 바뀔 것이라고합니다. 이 화합물은 더 용해 될 것입니다.