대답:
설명:
에 따르면 라울의 법칙2 개의 휘발성 성분의 용액의 증기압은 식
#P_ "total"= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #
어디에
# chi_A # 과# chi_B # 성분의 몰분율# P_A ^ 0 # 과# P_B ^ 0 # 순수한 구성 요소의 압력이다.
먼저, 각 성분의 몰분율을 계산하십시오.
# "59.0 g 에탄올"xx "1 mol"/ "46 g 에탄올"= "1.28 mol 에탄올"#
# "31.0g 메탄올"xx "1mol"/ "32g 메탄올"= "0.969mol 메탄올"#
해결책은
# χ_ "에탄올"= "1.28 몰 에탄올"/ "2.25 몰"= 0.570 #
메탄올 = "0.969 몰 메탄올"/ "2.25 몰"= 0.430 몰 =
(우리는 또한
따라서, 용액의 증기압은
#P = chi_ "에탄올"P_ "에탄올"^ 0 + chi_ "메탄올"P_ "메탄올"^ 0 #
# = 0.570 * "45.0 torr"+ 0.430 * "92.0 torr"#
# = "65.2 torr"#
0.2M HCL 50ml와 0.1M NaOH 50ml를 혼합하여 얻은 용액의 pH를 계산하시오.
N ( "HCl") = 0.2 * 50 / 1000 = 0.01mol n ( "NaOH") = 0.1 * 50 / 1000 = 0.005mol (n ( "HCl"), : "n"( "NaOH")), (1, :, 2)) "HCl"+ "NaOH" "H"_2 "O"+ "NaCl"따라서 "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100은 전체 부피에서 100mL 임) "pH"= - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~ 1.30
산소 8.0g에 탄소 3.0g을 연소 시키면 이산화탄소 11.0g이 생성된다. 탄소 3.0g을 산소 50.0g에서 태울 때 형성되는 이산화탄소의 질량은 얼마입니까? 어떤 화학 법칙이 그 답을 규율합니까?
11.0 * g의 이산화탄소가 다시 생성됩니다. 3.0 * g 질량의 탄소가 8.0 * g 질량의 이산화탄소에서 연소 될 때, 탄소와 산소는 화학량 론적으로 동일하다. 물론, 연소 반응은 다음 반응에 따라 진행된다 : C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 50.0 * g 질량의 이산화탄소에서 3.0 * g 질량의 탄소가 연소되면 산소가 존재한다. 화학 양 론적 과량으로 42.0 * g의 초과 산소는 타고 있습니다. 질량 보존 법칙 인 "쓰레기와 같음 쓰레기 배출"은 두 가지 예 모두에 적용됩니다. 대부분 석탄 연소 발전기와 확실히 내연 기관에서는 탄소 산화가 불완전하고 CO 가스와 그을음으로서의 미립자 탄소는 CO_2가 포함 된 제품입니다. Capisce?
0.30 M HF 50.0 mL와 0.030 M NaF 50.00 mL를 혼합하여 제조 한 용액의 pH는 얼마입니까?
이것은 버퍼 솔루션입니다. 해결하려면 Henderson Hasselbalch 방정식을 사용합니다. pH = pKa + log ([염기성] / [산성]) HF는 약산이고 그 공액 염기는 NaF이다. 당신은 각각의 양극과 체액을받습니다. 볼륨을 변경하기 때문에 몰 농도도 변경됩니다. conj 염기와 산의 몰을 찾으려면 먼저 주어진 몰 및 부피로 두더지를 찾은 다음 새로운 몰 농도를 알아 내기 위해 용액의 총 부피로 나눕니다. 개념적으로 말해서, 당신은베이스보다 10 배 이상의 산성을 가지고 있습니다. 즉 1:10의 비율입니다. 귀하의 대답은보다 산성 인 해결책을 반영해야합니다. pKa는 Ka의 -log를 취하여 구할 수 있습니다. 당신의 pKa를 찾은 후에, 당신은 비율의 로그를 찾은 후에 1을 뺀다. 그것은 용액의 pH이다.