대답:
그룹 15의 요소.
설명:
주기율표 제 15 족 (칼럼) VA의 원소는 모두
주기율표의 네 번째 에너지 준위 또는주기 (행)를 살펴보면, 비소 원소가 4 번째 에너지 준위와 17 족에 있음을 알 수 있습니다. 비소의 전자 구성은 다음과 같습니다.
이것이 도움이되기를 바랍니다.
SMARTERTEACHER
주기율표의 알루미늄이 나트륨보다 높은 융점을 가지는 이유를 설명하십시오.
금속 결합의 강도 증가. 주기율표의 기간 3에서, 3s 및 3p 오비탈은 전자로 채워진다. 주기 3의 원자 수는 증가한다. 3 원소의 전자 배열 : Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 기간 3 (왼쪽에서 오른쪽으로)에 걸쳐 융점이 변하는 이유 : 높은 원자 번호 (양성자 번호) - Al은 Na보다 많은 양성자, 핵 알칼리의 원자 반경 감소 - 미분화 된 전자가 양성 핵에 더 가깝고 양성 핵과 비 국한 전자 사이의 정전기력이 강함 각 원자의 전자 수 증가 - 양성자 수 = 전자 수이므로 Al도 더 많음 delocalised electrons보다 더 많은 양의 양자 양성자와 delocalised 전자의 원자 내에서 더 강한 정전 기세력 원자 내에서 매력 세력이 강할수록 그 분자 내 힘을 파괴하는 것이 어렵다. 이 경우 ds), 따라서 융점이 높아진다.
철분이 주기율표의 특정 위치에있는 이유는 무엇입니까?
26 개의 양성자가 있기 때문입니다. 주기율표는 특성별로 요소를 분류하기 위해 만들어진 인위적인 차트입니다. 원소는 양성자 수를 증가시켜 순서대로 배치됩니다. 양성자는 원소가 처리하는 정체성과 특성을 만들어냅니다 (이온을 만드는 전자의 양을 변화 시키거나 중성자의 양을 바꿀 수는 있지만 양성자를 바꿀 수는 없습니다). 철은 26 개의 양성자를 가지며 (전자 구성은 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 임) 비슷한 공유 특성으로 인해 다른 전이 금속과 함께 배치됩니다.
주기율표의 비금속은 모두 무엇입니까?
여기에 내가 가진 것이있다. 원자 번호가 증가하는 순서로 비금속 원소. 헬륨 탄소 질소 산소 불소 네온 인 유황 염소 아르곤 셀레늄 브롬 크립톤 요오드 크세논 아스타틴 라돈 Ununseptium Ununoctium.