주어진 화학 반응에 대한 반응 속도는 반응물의 농도 변화 또는 단위 시간당 생성물 농도의 변화를 측정 한 것입니다. 반응 속도 상수 k는 화학 반응의 속도를 정량화합니다.
속도는 대개 반응물 중 하나의 농도가 어느 한 순간에 얼마나 빨리 떨어지는지를 봄으로써 측정됩니다. 예를 들어, 두 물질 A와 B 사이에 반응이 있었다고 가정하십시오. 이들 중 적어도 하나는 용액 또는 가스와 같이 농도를 측정하는 것이 합리적인 형태로 있다고 가정합니다.
A + B -------> 제품
이 반응의 경우, A의 농도가 초당 떨어지는 속도를 알아 냄으로써 반응 속도를 측정 할 수 있습니다.
이것을 반응의 속도 방정식이라고 부릅니다.
A와 B의 농도는 반응 속도에 어떻게 영향을 미치는지 보여주기 위해 약간의 힘으로 올려 져야합니다. 이러한 능력을 A와 B에 대한 반응 순서라고 부른다.
속도 상수는 실제로 참 상수가 아닙니다! 그것은 반응의 온도를 바꾸거나 촉매제를 첨가하거나 바꾸면 변합니다. 당신이 변화시키고있는 유일한 것이 반응물의 농도라면 반응 속도 상수는 일정합니다.