대답:
Heisenberg Uncertainty Principle - 입자를 측정 할 때, 입자의 위치 또는 운동량을 알 수 있지만 둘 다 알 수는 없습니다.
설명:
Heisenberg 불확정성 원리는 무엇인가 관찰하는 것이 관찰되는 것을 변화 시킨다는 아이디어로 시작합니다. 이제는 말도 안되는 소리처럼 들릴지도 모릅니다. 어쨌든 나무 나 집 또는 행성을 관찰 할 때 아무 것도 변하지 않습니다. 그러나 우리가 원자, 양성자, 중성자, 전자 등과 같은 아주 작은 것들에 대해서 이야기 할 때, 그것은 아주 의미가 있습니다.
우리가 아주 작은 것을 관찰 할 때 어떻게 관찰합니까? 현미경으로. 그리고 현미경은 어떻게 작동합니까? 그것은 빛을 사물에 쏘고, 빛은 뒤를 반사하며, 우리는 그 이미지를 보게됩니다.
이제 우리가 관측하는 것을 정말로 작게 만드십시오. 원자보다 작습니다. 그것은 너무 작기 때문에 우리는 단지 너무 작아서 빛을 쏘지 못합니다. 그래서 우리는 전자 현미경을 사용합니다. 전자는 물체에 닿아, 양성자라고 말하면서 되돌아옵니다. 그러나 양성자에 대한 전자의 영향은 양성자를 변화시킨다. 그래서 우리가 양성자의 한 측면을 측정 할 때, 그것이 위치라고하면, 전자의 효과는 그것의 추진력을 변화시킵니다. 그리고 우리가 운동량을 측정한다면 위치가 바뀔 것입니다.
그것이 불확실성 원리입니다. 입자를 측정 할 때, 우리는 입자의 위치 또는 운동량을 알 수 있지만 둘 다 알 수는 없습니다.
하이젠 베르크 불확실성 원칙의 예는 무엇입니까?
예를 들어 전자의 운동량 및 위치와 같은 전자는 궤도 주변에서 빛의 속도와 거의 같은 속도로 회전합니다 .... 관찰자에게는 전자의 운동량을 계산하면 전자가 전자의 위치에 대해 불확실합니다. 빛이 돌아 오는 데 시간이 걸리므로 앞으로 움직이십시오. 전자의 위치를 고칠 수 있다면 그는 다음 순간에 운동량을 오른쪽으로 지정할 수 없습니다. 전자의 방향이 바뀌 었습니다.
하이젠 베르크 불확실성 원칙이란 무엇입니까?
Heisenberg Uncertainty 원리는 양자 역학의 기초입니다. 그것은 전자의 위치와 벡터를 알 수 없다는 진술이다. Heisenberg Uncertainty 원리는 전자의 위치를 파악하기 위해 노력한다면 전자의 위치를 파악하는 데 사용되는 에너지가 전자의 운동의 속도와 방향을 변화 시킨다는 것을 나타냅니다. 그래서 불확실한 것은 전자의 위치와 벡터가 동시에 알려질 수 없다는 것입니다.
하이젠 베르크의 불확실성 원칙은 무엇입니까? 보어 원자가 불확정성 원칙을 어떻게 위반합니까?
기본적으로 Heisenberg는 입자의 위치와 운동량을 동시에 확실하게 알 수 없다고 말합니다. 이 원리는 자동차를보고 속도를 결정할 수있는 거시적 인 용어로 이해하기 란 매우 어렵습니다. 미시적 입자의 관점에서 입자와 파 사이의 구별이 아주 희미해진다는 것이 문제입니다! 이 엔티티들 중 하나, 즉 슬릿을 통과하는 빛의 광자를 고려하십시오. 일반적으로 회절 패턴을 얻을 수 있지만 단일 광자를 고려하면 문제가 있습니다. 슬릿 너비를 줄이면 회절 패턴이 복잡성을 증가시켜 일련의 최대 값을 만듭니다. 이 경우 하나의 광자를 "선택할 수 있으므로 슬릿을 정확하게 잡아 당겨서 슬릿을 매우 좁게 만들지 만 그 추진력은 무엇이 될까요? 그것은 심지어 2 개의 구성 요소를 가질 것입니다 ( "대각선"에서 징) !!!! 슬릿을 아주 크게 만들면 모든 광자가 같은 속도와 같은 기세로 가운데에 떨어질 것입니다. Bohr의 모델은 아마도 원리를 위반했을 것입니다. 왜냐하면 여러분은 동시에 (특정 반경 방향 거리에서) 전자를 지역화하고 각운동량의 양자화 (L = mrv = nh / (2pi) 및 Coulomb 's Force를 사용하는 Newton의 두 번째 법칙 질량 시간 구심 가속도). 너무 혼란