여러 비율의 법칙을 나타내는 공식은 무엇입니까?

대답:

너는 필요해. 두 예를 들어, 여러 비율의 법칙 (Law of Multiple Proportions) # "CO"# 과 # "CO"_2 #.

설명:

그만큼 여러 비율의 법칙 하나 이상의 화합물을 형성하는 원소를 다룬다.

그것은 두 번째 요소의 고정 질량과 결합하는 한 요소의 질량이 작은 정수 비율에 있음을 나타냅니다.

예를 들어, 탄소와 산소가 반응하여 두 가지 화합물을 형성합니다. 제 1 화합물 (에이), 42.9 g의 #"기음"# 57.1 g의 #"영형"#.

제 2 화합물 (비), 27.3 g의 #"기음"# 72.7 g의 #"영형"#.

질량을 계산해 봅시다. #"영형"# 각 화합물에 1 g ("고정 질량")의 #"기음"#.

에서 화합물 A, "O"= 1 색 (적색) (취소 (색 (검정) ("g C"))) × ("57.1 g O") / (42.9 색 (적색) "g C"))))) = "1.33 g O"#

에서 화합물 B, "취소"(색상 (검은 색) ("g C")) × ("72.7g O") / (27.3 색상 (적색) "g C"))))) = "2.66 g O"#

# "비율"= ("B의 질량") / (A의 질량 O) = (2.66 색상 (적색) (취소 색상 (검정) ("g"))) / (빨간색) (취소 (색상 (검정) ("g"))))) = 2.00 2 #

고정 된 질량의 탄소와 결합하는 산소의 질량은 2: 1 비율입니다.

전체 수 비율은 여러 비율의 법칙과 일치합니다.

가장 적합한 수식은 다음과 같습니다. # "CO"# 과 # "CO"_2 #.