CO_2에 어떤 분자 간 힘이 존재합니까?

대답:

분산력

설명:

# CO_2 # 유일한 분자간 힘으로서 분산력 또는 반 데르 발스 힘을 갖는다. 이후 # CO_2 # 하나의 탄소와 2 개의 산소로 이루어져 있으며 탄소와 산소는 비금속이며 공유 결합을 가지고있다.

추가 정보를 위해, 3 가지 유형의 분자간 힘이있다.

1. 분산력
2. 쌍극자 - 쌍극자
3. 수소 결합

분산력은 쌍극자 - 쌍극자보다 약하며 쌍극자 - 쌍극자는 수소 결합보다 약하다.

분산력은 일반적으로 모든 분자에 존재하며 일시적입니다. 쌍극자 - 쌍극자 힘은 한 극성 분자의 양극단과 다른 극성 분자의 음극단 사이의 인력입니다.

수소 결합은 가장 강하며, 플루오르화물, 산소 또는 질소 분자가있을 때 발생합니다. 수소 분자는 수소와 결합하여 불소, 산소 또는 질소 분자와 결합합니다. 수소 결합의 예는 물 분자이다.

마지막으로, 수소 결합은 분자간 힘에서 가장 강한 힘이지만 공유 결합이 수소 결합보다 강한 것처럼 공유 결합과 같은 다른 유형의 결합과 비교할 때 가장 강하지 않습니다!

대답:

런던 분산 부대.

설명:

분자간 상호 작용에는 일반적으로 가장 강한 것부터 가장 약한 것까지 세 가지 유형이 있습니다.

• 수소 결합
• 쌍극자 - 쌍극자 상호 작용
• 런던 분산 부대

수소 결합은 산소 원자 / 질소 / 불소 원자에 결합 된 수소 원자와 전자의 고독한 쌍 사이의 상호 작용이다. 이산화탄소 분자는 수소 원자를 포함하지 않으므로 수소 결합의 존재를 배제하는 것이 안전해야합니다.

탄소 - 산소 이중 결합 # "CO"_2 # 분자는 극성이고, 탄소는 주기율표에서 두 번째로 가장 큰 음전위 원소에 결합되어있다. 그러나 다이어그램에 표시된 것처럼 중심 탄소 원자는 두 개의 전자 영역 (두 개의 이중 결합) 만 포함하여 분자에 선형 구조를 부여합니다.

탄소 - 산화물 결합으로부터의 다이폴은 대칭 전하 분포로 인해 상쇄된다. 즉, 이산화탄소 분자 넷 쌍극자가 없다. / 무극성이다. 따라서 쌍극자 - 쌍극자 상호 작용에 관여하지 않는다.

전자를 포함하는 모든 분자는 어느 정도의 런던 분산력을 경험합니다. 이산화탄소의 경우도 마찬가지입니다. 전자는 분자의 한쪽에서 다른쪽으로 이동하여 임시 쌍극자를 만듭니다. 런던 분산 부대 일시적인 쌍극자의 존재로 인해 분자들 사이의 정전기 어트랙션을 참조하십시오.

이미지 기여

1 Devona, "어떻게 이산화탄소를위한 루이스 도트 다이어그램을 그릴 수 있습니까?", http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- 이산화물