N S는 황화 질소입니다. 극성이 강한 선형 분자를 가지고 있습니다.
구조는 N O와 같습니다. 이는 S와 O가 둘 다 주기율표의 Group 16에 있기 때문에 의미가 있습니다.
N S의 루이스 구조는 다음과 같습니다: N N-S::: 모든 원자는 옥텟을 가지고 있지만 공식 요금이 있습니다:
: N N + -S-:::
:: N-- = N + = S:: 각 구조체는 여전히 옥텟을 가지고 있지만 N 원자는 이제 음전하를 띤다.
정식 요금없이 세 번째 구조를 쓸 수 있습니다.
:: N-N (:) = S::
이것은 말단 N 원자가 옥텟을 갖지 않기 때문에 좋은 구조는 아니다.
가장 좋은 구조는 두 가지 이유로 두 번째 것입니다. 모든 원자에는 옥텟이 있습니다. 또한, N은 S보다 더 전기적 음성이기 때문에, 전자의 바람직한 위치는 N에있다.
공식 요금의 존재는 분자가 극성이 높음을 의미합니다.
VSEPR 이론에 따르면, 이것은 AX2 분자입니다. N-N-S 결합 각도가 180 ° 일 때 선형 일 것입니다.
물은 유기 화합물 또는 무기 화합물입니까?
물은 무기 화합물, 용매입니다. 그것은 분자 구조에 탄소를 가지고 있지 않으므로 유기물이 아닙니다.
CO는 어떤 공유 결합 화합물입니까?
CO는 일산화탄소입니다. 탄소는 두 가지 산화물, 즉 이산화탄소, 이산화탄소, 일산화탄소, 일산화탄소를 형성합니다. 일산화탄소는 이산화탄소와 달리 독성 (호흡 중 산소와 이산화탄소의 이동을 막아 혈액의 헤모글로빈에 돌이킬 수 없게 결합합니다). 그것은 산소의 공급이 제한적일 때 탄화수소와 같은 탄소 함유 화합물의 불완전 연소의 결과로 형성됩니다. C 원자와 O 원자 사이의 결합은 이중 공유 결합뿐만 아니라 공유 결합 (datal covalent bond)을 초래한다는 점에서 흥미 롭다. 그래서 3 중 공유 결합과 동등하므로 깨지기 어렵고 따라서 CO는 안정하고 상당히 반응성이 없다. .
SF_4는 어떤 공유 결합 화합물입니까?
SF4는 사 불화 황입니다. SF4는 표준 조건에서 무색 가스입니다. -121 ° C에서 녹고 -38 ° C에서 비등합니다. 그것의 루이스 구조는 VSEPR 이론에 따르면, 톱니 모양을 가지므로 극성 분자입니다.